普通高中化学新课程人教版选修4第二章
人教版化学高中选修四第二章全部课件(共6课时)
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
பைடு நூலகம்
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[综合练习]已知反应N2 +3H2 断: (1)A是______物质的量浓度
变化情况。 (2)C是______物质的量浓度
变化情况。
(3)2分钟内N2的平均速率 是多少？
2NH3 ，根据下图判
二、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度对反应速率的影响 内容： 其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。
① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc； ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ； ③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，
。
[结论]在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
[基本类型3]根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
3.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在 密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的 量浓度分别为： c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
②在5分钟末V（N2）、V
人教版化学选修4第二章第二节课件
自 浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引
自 反应速率由大到小的顺序正确的一组是
主
研 习
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
()
问
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
题
探 究
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 资
料
课 mL
备 选
堂
师 生 互 动
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
课 后 强 化
作
幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、
定 位
催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率。如________、
自 主
________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 、
问
题 探
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大
究
资
作用。
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
课
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改
后 强
化
变化学反应速率。
作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
一、浓度对反应速率的影响
自 主
[解析] 本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响
研 习
化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。
问 温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
高中化学(人教版,选修4) 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节第2课时
第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。
2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。
1．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
2．催化剂对反应速率的影响(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。
(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。
(3)根据图象填空。
如图所示，使用催化剂使反应速率加快其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。
途径Ⅱ表示使用了催化剂。
使用了催化剂，反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2<E1是因为使用了催化剂，与不使用催化剂相比，反应的活化能由E1变为E2，活化分子的百分数增多。
知识点一温度对化学反应速率的影响1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min答案 A解析温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。
2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S2＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
编号加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴温度/℃1 5 25 252 5 15 353 5 25 45解析反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
人教版高中化学选修四课件第2章第2节
璃管中液面迅速____________________________。
(3) 待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取
10%的 H2O2 溶液，塞好塞子，将 H2O2 溶液迅速挤入具支试管 中，可观察到___________________________________， 右侧量气装置的两玻璃管中液面____________。 (4) 加热具支试管，可观察到 ____________________ ，右
积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
探究 4： 升高温度或使用催化剂为什么会使反应速率加 快？ 1．温度影响化学反应速率的原因
2．催化剂对化学反应速率的影响
已 知 ： Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋
H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(
2．活化能ห้องสมุดไป่ตู้
活化分子比普通分子所多出的那部分能量 (或普通分子转 化成活化分子所需的最低能量)，如右图。E1 指反应的活化能， E1－E2 是反应热， 活化能越小， 普通分子变成活化分子越容易， 加活化能 普通分子 活化分子。 去活化能
下列说法正确的是(
) ②普通分子间 ⑤化学反应 ⑥化学反应
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
探究 2： 在考虑浓度对反应速率的影响时应注意什么问 题？ 1．对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物 质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接 触面积有关，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，故 块状固体可以通过研磨增大表面积来加快反应速率。
2．若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，
常见的形式有以下几种情况： (1)恒温时 引起 引起 增大压强――→体积缩小――→反应速率增大。 (2)恒温恒容时 引起 引起 ①充入反应气体――→该物质浓度增大――→ 该反应速率 迅速增大。
人教版高中化学选修四 第二章章末复习(课件) (共52张PPT)
学以致用 4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百 分数的是 √ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 5．下列说法中，正确的是（ ） A．具有较高能量的分子是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
平衡标志的判断
反应达平衡的本质判断是能够变化的量不再变化表 示到达平衡状态；能变 →不变 ① V正=V逆 ②各组分的m、n、V、C不变（单一量） 直接标志： ③各组分的百分含量不变 ④各物质的转化率不变 ①恒温恒压下的V总或恒温恒容下的P总不变 ②通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的 __ m 间接标志 变化
0.4mol/L，则x的值为
1
，L的转化率为80% ，
640
v (M)= 0.6mol/(l.min) 平衡常数K= _______
化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组分的含 量保持不变的状态。
注：此时的反应速率是指瞬时速率。 特征：逆、动、等、定、变
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
学以致用
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
5 v(O )= v(H O) B． 2 2 6 4 D． 5
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．2 v(NH3)=v(O2)
3 4 C． 5 v(NH3)=
M
r
V
③其它：如颜色等（实际上是浓度）
学以致用 1、能够说明N2 + 3H2 达到平衡状态的是 ： 2NH3反应在密闭容器中已 ⑤⑥⑧⑩
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》ppt课件
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
人教版化学选修4第二章第一节课件
化学（人教版）
第二章 化学反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
二、化学反应速率的测量
主
研 习
1．化学反应速率测量的基本思路
问
化学反应速率是通过________测定的。因为化学反应
题
探 究
中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，
资
料
课
所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在
题
探 究
重要理论之一，也是化学反应原理中的重点和难点。
资
料
课
本章包含四部分内容。第一节讲述化学反应速率的概
备 选
堂
师 生 互 动
念及表示方法，通过实验引入定量探究的方法。通过探究分 析，得出同一反应用不同的物质表示反应速率时数值之比等
课 后 强 化
作
于化学计量数之比。
业
化学（人教版）
第二章 化学反应速率和化学平衡
题
探 究
(3)化学反应速率的定量表达式及单位
资
料
课
①定量表达式：υ＝____________________________
备 选
堂
师 生 互 动
式中ν表示________；c表示____________________，Δc 课 后
表示其________(取其绝对值)；t表示时间，Δt表示________。强化
备 选
堂
师 生
测量反应速率时都可以加以利用。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第二章 化学反应速率和化学平衡
知
能
定 位
2．用于化学反应速率测量的物质的性质
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义:用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/（L•s）⑷影响因素:①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）:反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变.（2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1。
定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定(各物质的浓度与质量分数恒定) ;变(条件改变,平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA（g）+nB(g）C（g)+qD（g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成m molA,即V(正)=V（逆)平衡②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则V（正）=V（逆)平衡③V(A）:V（B）:V（C）:V(D）=m:n：p:q，V(正）不一定等于V（逆）不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定）平衡②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第四节 化学反应进行的方向(34张PPT)
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
栏 目 链 接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏 目 链 接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
栏 目 链 接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏 目 链 接
增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
高中化学 人教版选修4 第二章第四节 化学反应进行的方向 教学设计、教案 、学案
第四节化学反应进行的方向1．了解放热反应的自发性和某些吸热反应的自发性。
2.通过“有序”和“无序”的对比，理解熵的概念。
3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。
自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)自发过程不需任何条件就能发生(2)水由高处向低处流属于自发过程(3)铁在潮湿空气中生锈属于非自发过程(4)从高能转变为低能的过程，一定是自发过程(5)日常生活中，气温升高时冰雪自动融化属于自发过程(2)√(3)×该过程属于自发过程(4)×不一定，如4NO2＋O2===2N2O5反应放热，其不是自发过程(5)√2．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？说明理由。
答案：不一定。
自发反应和非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。
例如，碳的燃烧是一个自发反应，但需要借助外界条件“点燃”反应才能发生。
1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧解析：选B。
自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
2．下列过程是自发进行的吸热反应的是()A．NaOH与HCl反应B．CO与O2点燃条件下发生反应C．消石灰与氯化铵晶体的反应D．SO3与H2O反应解析：选C。
题中四个反应都可自发进行，但A、B、D三项中的反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
方法归纳：
同一化学反应中用不同的物质表示化学反应速率，在比较速率大小时应注意：
1、转化为同一种物质表示
2、换算成相同的单位
计算交流
交流讨论，得出结论2：
用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示化学反应速率时，不用固体或纯液体来表示化学反应速率。
加深对结论1的理解，培养学生解题方法
培养学生归纳解题方法的能力
则用O2表示该反应的反应速率v(O2)=；
用SO2表示该反应的反应速率v(SO2)=；
用SO3表示该反应的反应速率v(SO3)=。
【引导思考】
同一化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率的数值是否相同？其意义是否相同？
不同的物质表示的化学反应速率和它们的化学计量数有什么关系？
举例、思考
思考、交流
小组讨论，得出结果
迁移运用2:
比较反应速率的大小的方法
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+ 3H2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
Av(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
Bv(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
Cv(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1
（2）培养归纳解题方法的能力。
（3）通过分组实验探究，培养合作、设计实验及动手能力。
（三）情感态度与价值观目标
通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。
教学重点和难点
（一）教学重点
理解化学反应速率的表达式，掌握其计算方法
（二）教学难点
（1）培养学生从解决实际问题过程中总结相关结论的能力
培养学生动手能力、分工合作能力，加深对化学反应速率表示方法的体会。
认识到表示化学反应速率的方法并不是唯一的。与化学反应任何一种物质相关的性质（如浓度、质量、体积等）在测量反应速率时都可以加以利用。
板书设计
第一节 化学反应速率
一、表示化学反应速率的方法
1、定义
2、表达式
3、常用单位
二、测量化学反应速率的方法
【学与问】
该实验中，你还能根据化学反应中哪些物质及其相关的量的变化来测定该反应的化学反应速率？
【课堂归纳整理】
【课堂巩固】
【学习反馈】
小组交流
得出结论
分组实验、交流结果
交流讨论
用其它的方法来表示化学反应速率
学生将本节课掌握情况反馈给老师
使学生体会化学反应速率的测量方法，加深对化学反应速率表示方法的理解。
1．定义
2．表达式
3．单位
回答：表示物质的量浓度的变化量。即：反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
回答：物质的量浓度的变化所对应的一段时间
分组计算
积极思考、得出结论3
对同一反应，用不同的物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。化学反应速率之比等于化学计量数之比
使学生体会化学就在身边
（2）培养学生通过例题总结解题方法的能力
教学用具
（一）锌片1mol/L稀硫酸4mol/L稀硫酸铁架台针筒秒表具支试管
橡胶塞导管
（二）多媒体设备
教学过程设计
核心环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
化学反应速率的表示方法
【创设情】
列举身边的化学变化，体会这些化学变化的快慢。
【提出问题】
怎样定量的描述化学反应的快慢？
使学生掌握解题方法，培养学生归纳能力
加深对结论1的理解，为后面的问题做铺垫
得出结论4
培养归纳能力
教学过程设计
核心环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节二
体验测量化学反应速率的方法
环节三
课堂总结与反馈
【提出问题】
请结合教材18页第二自然段，小组交流测量化学反应速率的方法有哪些？
指导学生亲自体验化学反应速率的测量方法。
反应4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O (g)在体积固定的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量浓度增加了0.06mol/L，则此反应的平均速率可表示为（）
Av(O2)=0.01 mol/(L·s)
Bv(NO)=0.008 mol/(L·s)
Cv(H2O)=0.002 mol/(L·s )
Dv(NH3)=0.002 mol/(L·s )
普通高中化学新课程人教版选修4第二章
1化学反应速率
学校:
授课教师：B11
授课时间：2013-11-27
授课班级：
教学目标
（一）知识与技能目标
（1）掌握化学反速率的概念和表示方法。
（2）体验测定化学反应速率的方法。
（二）过程与方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的理解，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念计算的能力。
明确课题
培养学生学习能力，合作交流能力。
注意事项：
1：化学反应速率只取正值。
2：一般地,计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率
加深对概念的理解。
进一步理解化学反应速率
培养学生分析问题，归纳结论的能力
教学过程设计
核心环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
化学反应速率的表示方法
迁移运用1：用不同物质表示化学反应速率
【引导小组讨论】
表示化学反应速率的一般方法
【引导提问】
1、△c的意义
2、△t的意义
应用举例1：
在密闭容器中，SO2和O2反应生成SO3的反应2SO2+ O2 2SO3，开始时SO2的浓度为8mol/L，O2的浓度为10mol/L，SO3的浓度为0mol/L。5min后SO2的浓度为3mol/L，O2的浓度为7.5mol/L，SO3的浓度为5mol/L。
Dv(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
【引导归纳】
【应用举例2】在CuO和稀H2SO4的反应中，10s内c(H+)变化了2mol/L，则用Cu2+来表示该反应的化学反应速率为。
【引导交流讨论】
能否用Cu或H2O来表示该反应的化学反应速率？若能，其值为多少？若不能，为什么？
练习、交流答案、评价