高中化学选修4第三章ppt课件
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.
不动 — — — —
=
10-14
中
← ↓ ↓ ↑ ↓
>
10-14
酸
← ↓ ↓ ↓ ↑
<
10-14
碱
.
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
常温下 中性溶液 CH+ = COH- = 1×10—7mol/L 碱性溶液 CH+＜COH- COH-＞1×10—7mol/L
.
3、电解质导电的原因
在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）
.
什么是弱电解质？ 在水中只能部分电离的电解 既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些离子
CH3COOH
H+ + CH3COO—
.
电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程
电离方程式 KCl =K++Cl—
CH3COOH
H+ + CH3COO—
Ka
c(CH 3COO )•c(H) c(CH 3COO) H
NH３·H2O
NH4+ + OH—
Kb
c(NH4)•c(OH) c(NH3•H2O)
.
H2CO3 HCO3 —
H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 —
K1
c(HC3O )•c(H) c(H2CO3)
H++ CO32 —
.
写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4
= K++H++SO42-
（3） CaCO3
= Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Leabharlann Baidu
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
.
3、电离平衡常数
加水，电离平 衡向 正 C（H+） 减小。
反应方向移动，
.
.下列叙述正确的是（ ）A A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否
存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有
的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分
子 D.强电解质融化状态下都能导电
.
有H+浓度相同、体积相等的三种酸 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加
.
练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
.
练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
.
二、弱电解质的电离
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离
HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH—
H2SO4 =2H++SO42—
.
2、弱电解质的电离
弱酸、弱碱可逆电离 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主
CH3COOH
H+ + CH3COO—
NH３·H2O
NH4+ + OH—
H2CO3
入足量的锌，则开始反应时速率 __a_=b_=_c _，反应完全后生成H2的质 量___a=_b_<_c___。
.
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
.
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离 c(Hc)(H •c2O (O) H)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
.
一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电 常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
.
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
常见的非电解质: 1.非金属氧化物（除含H类） 2.乙醇等绝大多数有机物 3.NH3
.
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO j. HF
k. Ba(OH)2
L. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o
(2) 属于非电解质的有
ep
(3) 属于强电解质的有 c d g h k m n
(4) 属于弱电解质的有
f ijlo
.
单
质
纯
电解质
净
物化 物合 质物
非电解质 混
合
物
.
为什么有强酸，弱酸? 为什么有强碱，弱碱?
.
2、强弱电解质
①强电解质 在水中能够全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐
②弱电解质 在水中只能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水
=4.4×10—7
K2 c(Cc(OH 32C )•3cO()H) =4.7×10—11
K1>>K2，因此以第一步电离为主
.
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向 移动，c(H＋)____减__小______
加入固体CH3COONa，电离平衡向__逆____反 应方向移动，c(H＋)___减__小_______
H+ + HCO3 — 主
HCO3 —
H+ + CO32 —
Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH —
.
3、盐类的电离
酸式酸根继续可逆电离
NaCl =Na++Cl—
水溶液 NaHSO4 =Na++H++SO42—
熔融状态 NaHSO4 =Na++HSO4—
NaHCO3 =Na++HCO3—
HCO3 —
c(H 2 O )•K 电 离 c(H )•c(O )H
.
c(H 2 O )•K 电 离 c(H )•c(O )H
c(H 2O )•K 电 离 Kw
Kwc(H)•c(OH )
.
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kwc(H)•c(OH )
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
滴入少量浓硫酸，电离平衡向___逆___反应方向 移动， c(H＋)____增__大______ 加入同浓度的醋酸，电离平衡__不__变__，
c(H＋)___不__变_______ .
4、电离平衡的移动
电离吸热
(越稀越电离，越热越电离)
CH3COOH
H+ + CH3COO—
升高温度，电离平衡向___正___反应方向移 动，c(H＋)___增__大_______
不动 — — — —
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10-14
中
← ↓ ↓ ↑ ↓
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10-14
酸
← ↓ ↓ ↓ ↑
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10-14
碱
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二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
常温下 中性溶液 CH+ = COH- = 1×10—7mol/L 碱性溶液 CH+＜COH- COH-＞1×10—7mol/L
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3、电解质导电的原因
在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）
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什么是弱电解质？ 在水中只能部分电离的电解 既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些离子
CH3COOH
H+ + CH3COO—
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电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程
电离方程式 KCl =K++Cl—
CH3COOH
H+ + CH3COO—
Ka
c(CH 3COO )•c(H) c(CH 3COO) H
NH３·H2O
NH4+ + OH—
Kb
c(NH4)•c(OH) c(NH3•H2O)
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H2CO3 HCO3 —
H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 —
K1
c(HC3O )•c(H) c(H2CO3)
H++ CO32 —
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写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4
= K++H++SO42-
（3） CaCO3
= Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Leabharlann Baidu
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
.
3、电离平衡常数
加水，电离平 衡向 正 C（H+） 减小。
反应方向移动，
.
.下列叙述正确的是（ ）A A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否
存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有
的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分
子 D.强电解质融化状态下都能导电
.
有H+浓度相同、体积相等的三种酸 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加
.
练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
.
练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
.
二、弱电解质的电离
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离
HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH—
H2SO4 =2H++SO42—
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2、弱电解质的电离
弱酸、弱碱可逆电离 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主
CH3COOH
H+ + CH3COO—
NH３·H2O
NH4+ + OH—
H2CO3
入足量的锌，则开始反应时速率 __a_=b_=_c _，反应完全后生成H2的质 量___a=_b_<_c___。
.
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
.
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离 c(Hc)(H •c2O (O) H)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
.
一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电 常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
.
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
常见的非电解质: 1.非金属氧化物（除含H类） 2.乙醇等绝大多数有机物 3.NH3
.
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO j. HF
k. Ba(OH)2
L. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o
(2) 属于非电解质的有
ep
(3) 属于强电解质的有 c d g h k m n
(4) 属于弱电解质的有
f ijlo
.
单
质
纯
电解质
净
物化 物合 质物
非电解质 混
合
物
.
为什么有强酸，弱酸? 为什么有强碱，弱碱?
.
2、强弱电解质
①强电解质 在水中能够全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐
②弱电解质 在水中只能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水
=4.4×10—7
K2 c(Cc(OH 32C )•3cO()H) =4.7×10—11
K1>>K2，因此以第一步电离为主
.
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向 移动，c(H＋)____减__小______
加入固体CH3COONa，电离平衡向__逆____反 应方向移动，c(H＋)___减__小_______
H+ + HCO3 — 主
HCO3 —
H+ + CO32 —
Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH —
.
3、盐类的电离
酸式酸根继续可逆电离
NaCl =Na++Cl—
水溶液 NaHSO4 =Na++H++SO42—
熔融状态 NaHSO4 =Na++HSO4—
NaHCO3 =Na++HCO3—
HCO3 —
c(H 2 O )•K 电 离 c(H )•c(O )H
.
c(H 2 O )•K 电 离 c(H )•c(O )H
c(H 2O )•K 电 离 Kw
Kwc(H)•c(OH )
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2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kwc(H)•c(OH )
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
滴入少量浓硫酸，电离平衡向___逆___反应方向 移动， c(H＋)____增__大______ 加入同浓度的醋酸，电离平衡__不__变__，
c(H＋)___不__变_______ .
4、电离平衡的移动
电离吸热
(越稀越电离，越热越电离)
CH3COOH
H+ + CH3COO—
升高温度，电离平衡向___正___反应方向移 动，c(H＋)___增__大_______