2020人教版高中化学必修二1.3《化学键》教案

人教版高一化学第三节 化学键
一. 知识目标：
1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四. 教学重点、难点：
1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五. 知识分析：
写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、
（一）电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：
::...Cl .
.....O .Na ..Mg ..Ca
1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：.
.....S
2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。

例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-
:][:....F
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

..⨯，..⨯，...⨯，.
...⨯，.
....⨯，.
.....⨯，.
:....⨯
（二）离子键
1. 形成过程：
用电子式表示的形成过程：
2. 概念：
阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。

注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。

3. 形成条件：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
4. 离子键的影响因素：
⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多
则离子键越强
5. 存在物质：离子化合物。

如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
（三）共价键
价键。

3. 类型：
共价键
（1）非极性共价键（非极性键）N N Cl Cl H H -=
-- （2）极性共价键（极性键）S H O H Cl H ---
4. 形成条件：
非金属元素与非金属元素之间
5. 存在物质：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。

例如：HCl H 2224O Na Cl NH NaOH 练习：
1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型： 、、、S K CS Cl 2222422)(OH Ca HClO CH O Na 、、、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：
（1）分清键型（是离子键还是共价键）
（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷
（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构
2. 判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键
（四）化学键概念：
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

实验表明：水加热分解需C ︒1000以上，破坏H O -需mol KJ /463。

加热使氢分子分成氢原子，即使C ︒2000以上，分解率也不到1%，破坏H H -需mol KJ /436。

说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。

1. 类型：
化学键⎪⎩⎪⎨⎧金属键共价键
离子键
2. 化学反应的实质：
设问：2H 、2Cl 在形成HCl 之前有没有化学键，由此得出什么结论？
分析：HCl 的形成过程分为两步：
（1）2H 、2Cl 分子中原有化学键断裂；
（2）HCl 中新的化学键的形成。

结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【典型例题】
[例1] 以下叙述中错误的是（ ）
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A 、D 项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B 项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如Cl NH 4等铵盐的形成。

答案：C
错解分析：
（1）误答B ，是因为对静电作用认识片面。

（2）误答A 项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。

[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子
有 ， ， ，
；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。

精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有
10个电子的简单离子：+--Na O F 、、2、++32Al Mg 、……这种抓住10个
电子为核心的发散思维能力应重视。

由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。

由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为O H 2，4核的为3NH ……等共价化合物。

抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的-OH ；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如+4NH 。

依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写+4Si 、-4C 则错了。

还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。

答案：H O H HF O F Mg Na Ne ⨯⨯--++......22 -OH
[例3] M 元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。

下列各说法中，正确的是（ ）
A. Z 的熔点较低
B. Z 可以表示为Y M 2
C. Z 一定溶于水中
D. M 形成2+价阳离子
精析：依题意，形成Z 的过程可表示为：
-⨯+-⨯⨯⨯→++:].[].[::..:....2............Y M Y Y M Y
故Z 的化学式为2MY ；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般。