【省级联考】四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(原卷版)

2019届四省名校高三第三次大联考

理综（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是

A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾

B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用

C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性

D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N A

B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4N A

C. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N A

D. 含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A

3.下列关于常见有机物的说法正确的是

A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构

B. 钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈

C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应

D. 苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面

4.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项实验操作结论

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到

Fe（NO3）2样品已氧化变质

A

溶液变红

向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入

B

相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀

取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化

C

淀粉已经完全水解钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝

AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根D 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀

强

A. A

B. B

C. C

D. D

5.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 甲为正极，丙为阴极

B. 丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区

6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 已知：碳酸的K a1=4.3×10－7，K a2=5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：M X+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是

A. 原子半径：d>b>c>a

B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D. b2c3、dc3均为酸性氧化物

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

8.I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr 2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再

过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

请回答下列问题

(1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D.该步骤只除去了可能残留的溴

(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是

______________________(用质量分数表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。