无机化学练习(3-2)10-11氧化还原反应与电化学.

B.O 3 V(IV) B.Zn
3+ 2+ 4+ 3+ 3+ 4+ 2+ 0 0 Fe3+/Fe2+=0.771V
C.Hg2+ V(III) C.KBr
D.KMnO4 V(II), E0Sn4+/Sn2+=0.154V, E0Zn2+/Zn=－0.763V, ) ) ) ) ) D.FeSO4
2+ 3+ 3+
C.Cl2 减小
0
10． 金属锌放在 1mol.L 的 Zn 溶液中， 当给锌盐溶液中滴加少量氨水时， 电极电势应该 ----------( A.先减小后增大 A. E (Hg / Hg2 )+0.059
0 2+ 2+
B.
C.不变 B.E (Hg / Hg2 )－0.059
2+ 2+
D. 增大
11． Hg2+的浓度为 0.1mol.L-1， Hg22+的浓度为 0.01mol.L-1， 其电极电势 E 为-------------------------------( C.E (Hg / Hg2 )
θ θ θ
4．已知 298.15K 时下列原电池的电动势为 0.388V。(－)Zn∣Zn (c)‖Cd (0.20 mol·L-1)∣Cd(＋)已知：
2+ 2+
EoZn2+/Zn=－0.76V, EoCd2+/Cd=－0.40V，则 Zn2+离子的浓度是多少？
5 反应 MnO2 + 4 HCl===MnCl2 + Cl2(g) + 2H2O 问： ①在标准状态下， 该反应为什么不能发生？②若使反应 发生，HCl 的浓度至少是多少？ (Eo MnO2//Mn2+= 1.23V , Eo Cl2/Cl-=1.36V)
+
7． ------------------- ( 标准电极电势 E 较小的氧化型物质在反应中不能氧化 E 较大的还原态物质。
o o
8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。
2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+
----------------------------------------------2+
) ) )
利用电极电势,可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱， 电极电势越小， 表示电对 中 ________ 态物质，是较强的 ________ ；电极电势越大，表示电对中 _______ 态物质，是较强的 ___________；
2.
将 氧 化 还 原 反 应 Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+ 设 计 成 原 电 池 ， 则 原 电 池 符 号 为 (3 分 )________________________________________________ ，负极反应为 __________________ ，正极 反应为__________________。在 Br2/Br-半电池中加入固体 NaBr，则原电池电动势________。
4+ 3+ -
C.Ce +Fe =Ce +Fe
4+ 0 Na+/Na=－2.71V
D.2Ce +Fe=2Ce +Fe
4+ 3+
2+
9． 已知 E A.Na
+
0
I2/I
-
=0.53V, E
H2O2/H2O=1.77V
E
0
Cl2/Cl
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=1.36VE
则氧化性最强的下列物质是 -( D. I
-
B.H2O
-1 2+
S2O32 +Cl2—→ SO42 +Cl
— — —
—
H2O2+ Cr(OH) 4 —→CrO42 + H2O
—
4.
ClO3 + S2-—→ Cl-+ S+ OH—
5. 6.
Br2+ OH —→ Br + BrO3
— —
—
KI+KIO3+H2SO4—→I2+K2SO4
五.计算题（37 分） 1. 2. 试求下列氢电极在 25℃时的电极电势：(1)100kPa 氢气通入 0.2mol·L-1 的 HAc 溶液中；(2)在 1.0L 上 已知 E （Cu2+/Cu）=0.337V，E （Cu2+/Cu+）=0.153V，KOSP（CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应
0
A. E
0
AgCl/Ag
B. E
0
Ag2S/Ag
AgI/Ag
DE
0
AgBr/Ag.
6 下列各物资作氧化剂时， 哪一种随着[H+]增加而氧化性不增强 -----------------------------------------( A.NO37，已知 E0A/V V(V) E
0 Br2/Br -
0 2+ 2+
DE0(Hg2+/ Hg22+)+0.059/2 ) B. E ≠0，E=0
0
12． 某浓差电池由两个氢电极组成,两个氢电极中 H2 的分压相同,但 H+浓度不同,则该电池电动势-( A. E =0，E=0
0
C. E ≠0，E≠0
0
D. E =0，E≠0
0
13． 根据 E0AgI/Ag=-0.151V,， E0AgBr/Ag=0.095V 则金属银可自发溶于 ----------------------------------------( A.盐酸， A.氧化反应 A .0 1. B. 氢溴酸， B.还原反应 B.1 C. 氢碘酸， D. 氢氟酸 14．在原电池中，负极上发生的反应是 ------------------------------------------------------------------------( C.置换反应 ， C 无穷大 D.不存在 D.沉淀反应 15． 浓差电池的平衡常数是 ---------------------------------------------------------------------------------------( 二． 填空题（除已标出分数外,每空格 1 分,共 20 分）
无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学
学号
————————姓名—————————得分—————
一． 是非题（每题 1 分,共 10 分） 1． 氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。-------------------------------------------------------( 2． ----------------------------------------------( 任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。 3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。---------------------------------------( 4．化学反应平衡的标志是ΔrGm=0,而电化学反应平衡的标志是 E =0----------------------------------- (
3. 4.
标准氢电极规定_________，_________，_________，电极材料为___________，人为规定其电动势为 ___________，其电极符号为__________________。 已知 E
○
A/V
BrO4 — +1.76 — BrO3 — +1.49 — HBrO — 1.59 — Br2 — 1.07 — Br 能发生岐化反应的物质是
θ θ θ
(1)的溶液中加入 0.1molNaOH 固体。 (3)在 1.0L 上述(2)的溶液中加入 0.1molNaOH 固体。 (KO(HAc)=1.8×10-5) Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数 K 。 3.设溶液中 MnO4-离子和 Mn2+离子的浓度相等，当溶液的 pH 分别为 2.5 和 5.5 时，离子能否氧化 I-和 Br离子。(已知 E (MnO4-/ Mn2+)=1.507V，E (Br2/ Br-)=1.066V，E (I2/ I-)=0.5355V)
Ө
) ) ) )
5．能斯特公式 E=EӨ+
0.0592 [氧化型] a lg n [还原型]b
，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不 ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) )
-----------------------------------------------------------------------------------------( 同写法， 则 E 也不一样。 6． -----------------------------------( 标准氢电极电势为零， 说明该半电池中电对(H /H2)的电势差为零。
+, + 2-
B. Czn 的减小
2+
3．下列反应中，哪一划线的物质是还原剂---------------------------------------------------------------------( B.Cu+H2SO4(浓) B.Fe ,Cu ,Cl ,SO4
3+ 2+ -
D.KMnO4+H2O2+H
2+
B.+3/2
2+
C.+2 C.锌片面积的增大 C. H2S+H2O2
2+ 2+
D.+3 D. 锌片面积的减小
+
2． 电对 Zn /Zn 的电极电势随以下变化而增大的是-----------------------------------------------------------( A. Czn 的增大 A.FeS+HCl A.NH4 ,Cl ,Na ,CO3
(
9． E(Hg / Hg2 )和 E(Fe /Fe )的值均不变-------- ( 电对 Hg / Hg2 和 Fe /Fe ,加水稀释一倍时，
2+
10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。---------------------( 二．选择题（每题 1 分,共 15 分） 1． 在 Na2S2O3 中， 硫的氧化数为------------------------------------------------------------------------------------( A.+4
— — — ○
_________，能发生反岐化反应的物质对是_________，_________。E (HBrO / Br-)= _________。 四.配平下列反应式（用离子—电子法） （每题 3 分,共 18 分） 1. Cr2O72-+SO32-+H+—→ Cr3++ SO42
—
2. 3.
23+
4 .下列哪一组溶液中的离子不能大量共存---------------------------------------------------------------------( C.Na ,SO3 ,H ,Cr2O7 C. E
0
D.Al ,Cl ,Fe ,I
-
2+ -
5．下列电对中，E 值最小的是----------------------------------------------------------------------------------(
=1.08V,E
欲将 V(V)还原为 V(IV)，应选用的下列还原剂是 -----------------(
A.SnCl2 A.Ce +Fe =Ce +Fe
3+
8．原电池（—）Pt│Fe ,Fe ║Ce ,Ce │Pt（+） ，其电池总反应方程式为 ----------------------------( B.3Ce +Ce=4Ce