2017_2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第2课时)课件鲁科版选修4

滴定 次数
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应 放在小烧杯中。 (2)酸碱中和滴定时，一般应甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的 指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。 cHCl· VHCl (4)根据 c(NaOH)＝ 分别求第一、二次的值，再 VNaOH － 求平均值，解得 c(NaOH)＝0.400 0 mol· L 1， 0.4×0.5×40 w(NaOH)＝ ×100%＝97.56%。 8.2
的盐酸来滴定待测溶液，不可用
C．酚酞 D．甲基红 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________ ；
便于观察锥形瓶内液体 在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________ 颜色的变化，减小滴定误差 _________________________________ 。
1． 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，从下表 中出正确选项 锥形瓶 滴定管中 选用指 选用滴 序号 中溶液 溶液 示剂 定管 ( )
① ② ③ ④
碱 酸 碱 酸
酸 碱 酸 碱
石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞
甲 甲 甲 乙
A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 解析：酸碱中和滴定中一般不用石蕊溶液作指示剂，①错误；
2．实验关键 (1)准确测定参加反应酸、碱的体积。 (2)准确判断滴定终点。
3．实验用品 (1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 (2)仪器： 烧杯、 锥形瓶 式滴定管， 。 式滴定管、滴定管夹、铁架台、
4．滴定管 (wenku.baidu.com)构造
(2)使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要 盛装的溶液润洗 2～3 次。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液
(3)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准溶液体积的平均 值，最后求得待测溶液的浓度。
1．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形 瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？ 提示：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形
瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
2．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时， 二者恰好反应吗？ 提示：不是。酸碱完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，但酸与碱
(3)石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过大，一般不做滴 定指示剂。 3．滴定终点的判断(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。 (1)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的 颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 (2)若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液 的颜色由红色变为橙色， 且半分钟内不变为原色， 说明达到滴定终点。
(4) 根 据 下 表 数 据 ， 计 算 被 测 烧 碱 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 － 0.400 0 97.56% 。 ________mol· L 1，烧碱样品的纯度是________
待测溶液体 标准酸体积 积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00
的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也 有一元碱和多元碱之别。 3．用盐酸滴定氨水，什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ 提示：可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为 橙色且半分钟内不再变化。
酸碱中和滴定实验的三个关键 1．准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗 略量取液体体积， 精确度为 0.1 mL， 而滴定管的精确度为 0.01 mL。 2．指示剂的择 (1)强酸、强碱相互滴定，可用甲基橙或酚酞。 (2)若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则用酸性变色范围的 指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则用碱性 变色范围的指示剂(酚酞)。
“0”以上 2～3 mL 处 。 面位于滴定管刻度
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴 定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某 一刻度，并记录读数。
5．实验操作 (1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。 滴定管：① ⑥ 锥形瓶：① (2)滴定操作 ，②洗涤，③ ，④装液，⑤固定， ，⑦调液面，⑧记录。 ，②装液，③加指示剂。
酸碱中和滴定
1．滴定原理 (1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。 (2)定量关系：中和反应中酸提供的 H＋与碱提供的 OH－的物 质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即[H＋]· V(H＋)＝[OH－]· V(OH－)
[H＋]· VH＋ [OH－]· VOH－ － ＋ ＋ － V OH V H 则[H ]＝ 或[OH ]＝ 。
第 4 节 离子反应
第 2 课时 酸碱中和滴定
[课标要求] 1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。 2．了解指示剂择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
1．酸碱中和滴定实验用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般 不用石蕊作指示剂。 2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶 不能润洗。 3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧； 颜色变，等等看；半分钟，记数据。 4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯 视读数，视线偏高，读数偏小。
酸碱中和滴定的误差分析
酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。答案：C
2．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待 测溶液。称量时，样品可放在_____(填编号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上
－1
C．托盘上
(2)滴定时，用 0.200 0 mol· L ____(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊