硫及硫的化合物

第19 讲硫及硫的化合物

考点 1 硫及其重要化合物的主要性质及用途

★ 考点解读

一．硫的存在及性质

1. 硫的存在：

自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物（入FeS2、CuFeS2）和硫酸盐（如重晶石、石膏、

芒硝）等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫。

2. 硫单质的性质：

物理性质：硫（俗称硫磺）为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

化学性质：硫的化合价位于中间价态，故单质硫既有氧化性性又有还原性性；S 作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu）反应时，生成的是低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）。

（1）与大多数金属反应：

△2Na+S===Na 2S 2Al+3S====（2）与非金属反应：

△

Al 2S3Fe+S====

△

FeS 2Cu + S====Cu2S

点燃△

S+O 2===SO 2S+H 2H 2S（说明硫化氢不稳定）

△

（3）与强氧化性酸的反应：S+2H2SO4（浓）====2SO2↑+2H 2O

△

（4）与强碱反应：3S+6NaOH ==== 2Na 2S+Na2SO3+3H 2O（用热碱溶液清洗硫）

★ 典例导思

【例1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )

①CuS ②FeS ③SO3④H 2S ⑤FeCl2

A.①③⑤

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D. 全部

解析：本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应有：2Cu+S Cu S,Fe+S FeS,S+O 点燃SO ,H + S H S2Fe+3Cl =2FeCl ,故①③⑤ 不能由

2 2 2 2 2 2 3

单质直接化合生成。

答案：BC

★ 考点自测

1．下列物质都含有硫，其中硫元素以游离态存在的是（）

A．黑火药B．硫铁矿C．芒硝 D ．石膏

2．实验事实说明硫的非金属性比氯弱，并用原子结构知识加以解释。（尽可能多地列举）考点 2 硫的氧化物

★ 考点解读

4 4 3 4 一．二氧化硫 （一）物理性质：

SO 2 是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，且易液化。 （二）化学性质：

1. 具有酸性氧化物的通性

① 与 H 2O 反应： SO 2 与水反应生成 H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O H 2SO 3

② 使指示剂变色： SO 2 能使石蕊试液变红色。 ③ 与碱反应

如：与 NaOH 溶液反应：当 NaOH 足量时： SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O ；

NaOH 不足量时： SO 2+NaOH = NaHSO 3

④ 与碱性氧化物或某些盐反应

如： 与生石灰反应： SO 2+CaO=CaSO 3

与 Na 2SO 3 溶液的反应： SO 2+Na 2SO 3+H 2O =2NaHSO 3

2. 氧化性

如：将 SO 2 通入到氢硫酸（ H 2S 溶液）中： 2H 2S+SO 2 =3S ↓+2H 2O

3. 还原性： SO 2 能被 O 2 氧化为 SO 3，被 H 2O 2、Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+ 、KMnO 4、HNO 3 等强氧

化剂氧化而生成 SO 2-。

如： SO 2+H 2O 2=H 2SO 4、SO 2+ X 2+2H 2O=2HX+H 2SO 4SO 2 （ X 为 Cl 、Br 、I ）

能使酸性 KMnO 4 溶液的紫红色褪去： 2MnO 4- +5SO 2+2H 2O=2Mn 2+ +5SO 2- +4H +

4. 漂白性

SO 2+H 2O+ 有色物质

化合

不稳定无色物质

△

有色物质

注意： ①SO 2 不能漂白酸碱指示剂，如将 SO 2 通入紫色石蕊试液中，溶液变红。而氧化类漂

白剂（如氯水、 Na 2O 2 等）能漂白酸碱指示剂。

②SO 2 使溴水、 KmnO 4 溶液褪色，是利用 SO 2 的还原性，不是漂白性。 ③若向品红溶液中通入等物质的量的 Cl 2 和 SO 2，则二者不是 “强强联手 ”而是 “两败俱伤 ”，

发生反应 SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，品红溶液不褪色。

二．三氧化硫

无色固体，熔点 16.8℃ ，易挥发；遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，具有酸性氧化物的通性。

如： SO 3+H 2O=H 2SO 4、SO 3+CaO=CaSO 4、 SO 3+Ca(OH) 2 =CaSO 4+H 2O

★ 典例导思

【例 2】(2010 惠州调研 )下列实验报告记录的实验现象正确的是

(

)

解析： SO 2 的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；

SO 2 能漂白品

红溶液，使品红溶液褪为无色； SO 2 的饱和液加入 Ba(NO 3)2 溶液中，SO 2 被 NO －

氧化为 SO 2－

，

2FeSO ===== Fe O A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B. NaOH 溶液可用于除去实验中多余的

SO 2

C ．湿润 KI 淀粉试纸未变蓝，说明 I 2 的氧化性弱于

D ．品红试纸、沾有 KMnO 4 溶液的滤纸均褪色，证明了

SO 2

SO 2 的漂白性

考点 3 硫酸的性质和 SO 、SO 离子的检验

2-

2- 4 3

★ 考点解读

一．浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较 性 物质 电离情况主要微粒 质 浓硫酸 稀硫酸

H 2SO 4=2H + +SO 4 2-

H 2SO 4 分子 无色粘稠油状液体

H 、SO 、H O +

2-

4 2 颜色、状态

无色液体

SO 2

－ 与 Ba2＋ 形成 BaSO 沉淀； d 试管中： SO ＋ 2NaOH===Na

SO ＋ H O ， Na SO 与 BaCl

4 4

反应生成 BaSO 3 沉淀。

答案： B

【例 3】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：

2 2

3

2

2

3

2

4 高温

2 3＋ SO 2 ↑＋ SO 3↑，若将此反

应生成的气体通入 BaCl 2 溶液中，则 ① 析出 BaSO 3 沉淀 ②析出 BaSO 4 沉淀 ③ 逸出 SO 3 气体 ④ 逸出 SO 2 气体 (

)

A ．①②

B ． ②④

C ． ①③

D ． ③④

解析： SO 2、SO 3 的混合气体溶于水，发生反应 SO 3＋ H 2O===H 2SO 4，同时放出大量的热，使 SO 2 的溶解度减小而逸出 SO 2 气体，又由 H 2SO 4＋ BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 知析出的沉淀为 BaSO 4，在酸性溶液中不可能产生

BaSO 3 沉淀。

答案： B

★ 考点自测

1. (2010 皖南模拟 )下列说法正确的是 ( )

A ． SO 2 能使酸性 KMnO 4 溶液迅速褪色

B ．可以用澄清石灰水鉴别

SO 2 和 CO 2

C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO 3

D ．少量 SO 2 通过浓的 CaCl 2 溶液能生成白色沉淀

2. 如图所示，在注射器中加入少量 Na 2SO 3 晶体，并吸入少量浓硫酸 (以不接触纸条为准 )．则下列有关说法正确的是 (

)