氯化铵的制备

氯化铵的制备

一、实验目的

（1）利用所学知识，自行设计实验，提高设计实验的能力。

温度℃0102030405060708090

（2）复习称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压）等实验操作。

（3）验证溶液溶解度与温度的关系。

二、实验原理

本实验用氯化钠和硫酸铵来制备氯化铵：2NaCl+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH4Cl

根据他们的溶解度及其受温度的影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解晶体转化，从而达到分离。以上四种盐在不同温度下的溶解度

氯化钠

36 /g

硫酸钠

41 /g

氯化铵

/g

硫酸铵

73788188 /g

100

由表和图线可知，氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中的溶解度均随温度的升高而增加。不过，氯化钠的溶解度随温度的变化影响不大。硫酸铵的溶解度无论在低温还是高温都是最大的。硫酸钠的溶解度有一转折点。十水硫酸钠的溶解度也是随温度升高而增加，但达到℃时脱水变成Na2SO4。Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小。所以，只要把氯化钠、硫酸铵溶于水，加热蒸发，Na2SO4就会结晶析出，趁热过滤。

然后再将滤液冷却，NH4Cl晶体随温度下降逐渐析出，在35℃左右抽滤，既得NH4Cl产品。

三、实验步骤

1、称取，放入250ml烧杯内，加入60~70ml水。加热、搅拌使之溶解。

2、在NaCl溶液中加入（NH4）2SO4。水浴加热、搅拌，使之溶解。在

浓缩的过程中，有大量的Na2SO4结晶析出。当溶液减少到140ml

左右时，停止加热，并趁热抽滤。

3、将滤液迅速倒入一个250ml的烧杯中，静置冷却，NH4Cl晶体逐渐

析出，冷却至35℃左右，抽滤。

4、把滤液重新置于水浴上加热蒸发，至有较多的Na2SO4晶体析出，

抽滤。倾出滤液于小烧杯中，静置冷却至35℃左右，抽滤。如此重

复二次。

5、把三次所得的NH4Cl晶体合并，一起称重，计算收率（将三次所得

的副产品Na2SO4合并称重）。

6、产品的鉴定：

取1g产品，放于一干燥的试管中，加热。

NH4Cl杂质含量=（灼烧后w1—空试管w2）g/1g*100%。

四、注意事项

1、用水溶解的溶质较多时，溶液体积与水的体积不等。

2、水量60~80ml即可，浓缩时要提前做记号，浓缩不能过度，以防NaCl、

（NH4）2SO4析出，趁热过滤时要预热仪器；多次浓缩分离NH4CI

和（NH4）2SO4。

3、加热浓缩时要不断地搅拌。

4、所得的产品要回收。

相对分子质量：氯化钠，硫酸铵130，氯化铵。若要得到20g氯化铵根据原理中的化学方程式，所需氯化钠质量为（20/）*2*=

硫酸铵的质量（20/）*130=