浅析高考化学图表题-理解图像及评课

浅析高考化学图表题——理解图象

考试说明：

1.通过对实验事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储。（理解图表）

2.将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并作出解释。（绘制图表）

本节教学目标：培养学生观察、分析问题的能力，理解图象所表示的含义，掌握图象题的解法

教学重难点：理解图象

教学过程：【引入】：一个醉汉在路灯下不停地转来转去找东西，路人问他丢了什么，他说家门的钥匙丢了。路人帮他一起找，结果转了几遍都没找到。路人就问，你在哪里丢的钥匙？醉汉说，我出了家门钥匙就丢了。路人大怒：那你到这里来找什么？醉汉振振有词：家门口太黑无法找而这里有光线啊！

请关注真正需要关注的问题！纵观浙江近三年的高考理综卷都涉及图象问题。（投影2013年高考考试说明）由此可见，对图象的要求分为理解图象和绘制图象。今天这节课我们共同来学习如何理解图象。

一．基本方法

例1．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的探究实验：向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见图1。请同答下列问题：

（1）如果在实验中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃

（2）实验中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl反而会降低反应速率C．已达到沸点不再有温度变化D．需要加人更多的铁粉来提高温度

图1 图2

[生]解答……

[师]由此看见，解图像题我们一看面，明确横纵坐标的意义

二看线，关注线的走向和变化趋势

例2：将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

A 做该实验时环境温度为22℃

B 该实验表明化学能可能转化为热能

C NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

[生]解答……

【师】解图象题是三看点,分析起点、折点、终点、交点的含义

练习. 某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图3所示。该镀铜过程中 镀液pH控制在12.5左右。据图中信息 给出使反应停止的方法。

图3

例3.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0的是

[生]解答……

【师】在掌握基本方法后，我们还要能添加辅助线（如等温线、等压线、平衡线）等，分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。那么常见的图象类型有哪些呢？

二．图象类型

1、化学反应速率的有关图像问题：

【师】分清反应物、生成物的浓度变化情况，一般生成物多数以原点为起点。

【师】分清正、逆反应与吸、放热反应的关系，升高温度时，v(吸)>v(放),

【师】分清压强与气体分子数的变化关系。

例4.向绝热恒容密闭容器中通入SO

和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO

2

（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图4所示．由图可得出的正确结论是（）

A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

练习：判断图像表述是否正确？

表示在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象

【师】在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变、大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

2、化学平衡的有关图像问题：

例5.在密闭容器中反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，

此反应符合右图所示曲线关系，则下列判断正确的是( )

A、正反应是吸热反应，L是气体

B、正反应是吸热反应，L是固体

C、正反应是放热反应，L是气体

D、正反应是放热反应，L是固体或液体

[生]解答……

【师】先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

练习．一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：A(g)+2B(g)2C（g）+Q(Q>0) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…… 等）；t2时；t4时；t6 时；t8时。②t2时，平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向反应方向移动。

3、反应过程与图形结合题解题关键：

例6．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧

会识图

（看点、线、面、曲线的变化趋势)

抓住变化趋势

反

应速率图像

化学平衡图像

反应

过程与

图形结合联反应，

会整合动态多变

量图像曲线的意义

关键点含义先拐先平，

定一议二，联系原理化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

[生]解答……

【师】写反应（写出先后发生的化学反应方程式），识图像（图像中的点、线、

标量等），会整合（根据化学反应计量数，结合图像判断）。 4、 动态多变量图像题：

例7．皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的PH 和x （x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 【师】图像在一个坐标系上有多个变化量，

图像较为复杂，可当两幅图来看，突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。 小结：

【我来试试】1.pC 类似于pH ，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L ，则该溶液中该溶质的pC ＝－lg(1×10－3)＝3.如图为25°C 时H 2CO 3溶液的pC －pH 图．求：H 2CO 3的一级电离平衡常数的数值Ka1=

2.用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反

应a：

对于反应a，下图是4种投料比[n（HC1）：n(o2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HC1平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是

②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HC1平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是

【评课记录】

翁彩波：上课流畅，上课模式值得借鉴。学生基本功扎实、理解图象从题目的讲解上得到基本方法、常规的图象类型上拓展深化。但练习v-t的图象可以与基本图象互换位置，效果会更好。图象问题还可以延伸、拓展

狄幼萍：二轮复习要求学生能整合、提高、准确、速度快，以易错题、高考出现多的题目达到以点带面的效果。语言精炼、准确到位，起到了教师的指导作用。以学生为本，长期的实际情况和短期的练习相结合。学生解释题目，思路非常有代表性。课清晰，学生易落实，综合运用能力有帮助。在v逆反应速率图上可以画上v正反应速率图，学生易理解接受！

李明（特级）：复习课要解决什么问题？一轮构建网络，二轮突破教学重难点。考试中的热点突破紧扣高考特点，针对教学目标做适当改编，根据学生层次，适当降低难度。化学素养高，整理、归纳到位，注重化学规律、方法、技巧的落实。

复习课的价值：暴露学生的各种缺陷、激疑、认知产生冲突。问题设计要有目的性、动机性。指向明确，设计问题的动机让学生产生困惑。适应性，降低难度，适合学生，否则达不到目的。

备课：从思维容量、学生可接受的程度考虑，容量太大，没有真正的深入理解，对平衡的图象可以分为电离平衡的图象、化学平衡的图象、溶解平衡的图象，在此基础上抛出反应过程与图形结合、动态多变量的题为下节课作铺垫。诊断的方式：采取什么方式，相应练习暴露问题，体现的较充分。结构的优化，联系顺畅，切入点合理，完整，流畅，紧扣每一个点。V逆这个题在速率图上较好。

表达精确、表达精要、表达精到。到位上有欠缺，有效是底线、高效是目标、魅力是追求。最后一个希望，教学一定要适合学生，适合学生的层次，到位、充分地展开，不浪费每一节课的时间。