高中化学 2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性学案 新人教版选修3

高中化学 2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极

性学案新人教版选修3

[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。

一、键的极性

1．写出下列分子的结构式

(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________

(3)CO2 ____________ (4)CCl4________________

(5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________

2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。

3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。

4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。

二、分子的极性

1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。

2．非极性分子是指________________________________________。

3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。

5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。

1．下列说法中不正确的是( )

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键

D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子

2．下列叙述中正确的是( )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们都只有π键

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s

D．它们的立体结构都相同

4．下列叙述不正确的是( )

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D 属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：

(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。

(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为

________。

(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是

______________(填σ或π键)

参考答案

基础落实

一、

2．极性非极性

3．由不同原子形成的发生偏移负正

4．同种原子形成的不发生偏移

二、

1．正电中心和负电中心不重合正电性负电性

2．分子中的正电中心和负电中心重合的分子

3．极性的向量和零

4．一定可能也可能极性非极性

5．也可能也可能

课堂练习

1．D [以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。]

2．A [可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、

CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。]

3．C

4．D [对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。]

5．(1)氢碳氧氟(2)二ⅥA1s22s22p4

(3) 2个σ键2个π键

解析B的最外层有4个电子，应在第ⅣA族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。