2020考题考题高考化学 考题 化学平衡图像专练

化学平衡图像专练

1．已知反应：

CH 2=CHCH 3(g)+Cl 2(g)CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按223n(Cl )

ω=

n(CH =CHCH )

向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K 与温度T 的关系。则下列说法正确的是

A ．图甲中11ω>

B ．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C ．温度T 1、2ω=， Cl 2的转化率约为33.3%

D ．图乙中，线A 表示正反应的平衡常数

2．如图所示的各图中，表示2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）（△H ＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C ）表示C 的质量分数，P 表示气体压强，C 表示浓度）（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

3．将一定量的X 加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X 的物质的量分数

与温度关系如图所示：下列推断正确的是( )。

A ．升高温度，该反应平衡常数K 减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11

4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

5．生产硫酸的主要反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ /mol。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

A．X代表压强

B．推断L2>L1

C．A、B两点对应的平衡常数相同

D．当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时，则反应达到平衡

6．一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

下列叙述正确的是

A．该可逆反应的ΔH>0

B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

C．500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

D．d、e两点反应已经达到平衡

7．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）

A．T1时，v正＞v逆

B．正反应的ΔH＜0

C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

8．为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是()：

A．a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc

B．b、c两点的平衡常数：K b=K c

C．从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小

D．状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅

9．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t

变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量

B ．T 2下，在0--t 1时间内，v(Y)=()1

/?a b

mol L min t - C ．M 点的正反应速率小于N 点的逆反应速率

D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率增大 10．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)

CO(g)+3H 2(g)，设起始24n(H O)

n(CH )

=Z ，在恒压

下，平衡时(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．该反应的焓变△H<0

B ．图中Z 的大小为a>3>b

C ．图中X 点对应的平衡混合物中

24n(H O)

n(CH )

>3

D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后(CH 4)减小 11．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO 2(g)

S 2(g)+2CO 2(g)。一定压强下，向1L 密闭容

器中充入足量的焦炭和1molSO 2发生反应，测得SO 2的生成速率与S 2(g)的生成速率随温度变化的关系如图

所示，下列说法正确的是

A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态

C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数

12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确

．．．的是

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K ＝

5 16

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

13．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在t1时达平衡。在t2 、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂