价层电子对互斥模型

价层 电子对 2
数
电子对 直线 排布方 形 式
3
4
平面 四面 三角 体
形 精品文档
5
三角 双锥
6
八面 体
思考与交流: P:38
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1、下列物质中，分子的立体结构与
水分子相似的是 （B ）
A、CO2 C、PCl3
B、H2S D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于
直线型分子的是 （ BC ）
C H精品文档
88
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C精品文档
40
C70
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• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
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科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P37）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
3 2 1 AB2
V型 PbCl2
4 3 1 AB3 4 2 2 AB2
三角 锥
NH3
V型 H2O
分子式 CO2
价层 电子 对数
2
成键 孤对 VSEPR模 分子空间
电子 电子 型
构型
对数 对数
20
直线形
SO2
32 1
V型
SO3
3
30
平面三角 形
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分子式 SO32-
价层 电子 对数
4
成键 孤对 VSEPR模 分子空间
中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共 用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力， 将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以 使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
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键角 价层电 子对数
180
2
120
3
VSEPR模型
模型名称 实例
直线形
BeCl2
平面三角
形
BF3
4 109°28’
PbCl2
价
层 VSEPR
电
子
模 型
对
名 称
数
成 孤对 分子 电子对的排 分子构
键 电子 类型 电 对数
布方式 型
子
对
数
实例
4
0
4 四 AB4
面
体3
1
AB3
2
2
AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
Ｖ形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2O
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注：价层电子对互斥模型对少 数化合物判断不准，不能适用 于过渡金属化合物，除非金属 具有全满、半满或全空的d轨道
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应用反馈:
化学式
HCN NO2 NH2－ NO3H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ PO43－
中心原子 中心原子结 孤对电子数 合的原子数
0
2
1
2
2
2
0
3
1
3
0
4
0
4
0
4
0
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4
空间构型
直线形 V形 V型
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体 正四面体
利用价层电子对互斥理论时，首先要根 据原子的最外层电子数，判断中心原子 上有没有孤对电子，然后再根据中心原 子结合的原子的数目，就可以判断分子 的空间构型
四面体
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CH4、 CCl4
推测分子或离子 立体构型的步骤：
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（1）基本概念：（以氨分子为例说明）
中心 原子
配位 数
NH3
σ键
电子 对
H
•
H •
N
•
•
× ×
×
•
σ键 电子
对
H
配位 原子 精品文档
孤电 子对
价层电对 =δ键电子对+中心原子上的孤电子对
• δ键电子对=与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对=½ （a-xb)
电子 电子 型
构型
对数 对数
31
三角 锥
SO42-
4
40
正四面体
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价 VSEPR
层
电
模 型
子
名 称
对
数
直线 2形
成 孤 分子 键 对 类型 电电 子子 对对 数数
20
电子对的排 布方式
AB2
分子构型 直线形
实例 HgCl2
平面 3 0 3 三角
形
2
1
AB3
AB2
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平面三角形 V形
BF3 SO3
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H2O
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CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
（平面三角形，三角锥形）
C2H2
CH2O
NH3
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P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
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5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
A、H2O C、C2H2
B、CO2 D、P4
3、为了解释和预测分子的空间构型，科
学家在归纳了许多已知的分子空间构型的
基础上，提出了一种十分简单的理论模型
—价层电子对互斥模型。这种模型把分子
分成两类：一类是
；另一类是
是
。BF3和NF3都是四个原子的分 子，
BF3的中心原子是
b
孤电 子对
σ键的 电子 对数
中心原 子的价 层电子
对数
CO2
H2O
SO2 S
C CO32-
6
2
2
4+2 3
2
1
2
3
0
3
3
NH3
N
5
31
1
3
4
NH4+ N
5-1 4
1
0
4
4
SO32-
FS6
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（2）中心原子上有孤对电子的分子
孤对电子也要占据中心原子周 围的空间，并参与互相排斥
价层 成键 孤对 分子 VSEPR模 分子 实例 电子 电子 电子 类型 型 构型 对数 对数 对数
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测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
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思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空 间结构却不同，为什么？
直线形
V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间
结构也不同，为什么？
三角锥形
二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）
——预测分子结构的简单理论
1、要点：预测ABn型的分子或离子的空 间构型 。
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新课标人教版选修三物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
第二节分子的立体结构 （第一课时）
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复习回顾
共价键
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长
键角 描述分子的立体结构的重要因素
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一、形形色色的分子
1、双原子分子（直线型）
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。
a: 中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中 心原子的 价电子数减去离子的电荷数；对于阴 离子： a为中心原子 的价电子数加上离子的电荷 数）
x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数）
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a 分子 中心
或离 原子
子
x