《化学平衡常数》复习课教学设计

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡

应本身固有的内在性质的定量体现。

（2）判断反应进行的方向

（3）利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上述可逆反应的正反应是放热反应.

3、有关化学平衡的计算：(三段式)

例1：在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）

例:2、已知一氧化碳与水蒸气的反应为

课堂小结：

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