化学选修4 第三章 第四节..

迅速溶解
逐渐溶解
[P64思考与交流]
1.写出有关反应的化学方程式.
[P64思考与交流]
溶解 沉淀
Ag+ (aq) + Cl - (aq)
练习: 书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
3.溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4.生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于 0.01g,离子反应 生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5mol/L 时,认为反应完全, 但溶液中还有相应的离子。
第三章 水溶液中离子平衡
2018年10月9日星期二
[学习目标]
1.理解难溶电解质的溶解平衡。
2.溶度积和溶度积规则。
3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶
解、转化。
1.盐类的水解实质:
[复习旧课]
盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH– 结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。
2.水解规律: 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。 ①温度: 3.影响因素: ②溶液酸碱性: ③浓度:
[课堂练习]
2. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3, 不宜选用的试剂是 （
c
）
A.MgO
C.NaOH
B.MgCO3
D.Mg(OH)2
原理: 设法不断移去溶解平Hale Waihona Puke Baidu体系中的相应离子,
使平衡向沉淀溶解的方向移动。
CaCO3(s) CO32-+Ca2+ +H+ HCO3+H+ 强酸是常用的溶解难溶 电解质的试剂。如可溶解 难溶氢氧化物, 难溶碳酸 盐、某些难溶硫化物等。
溶解度/g
>0.01 <0.01
+ 一.Ag 和Cl 的反应真能进行到底吗?
解平衡?如何表示?
P62讨论3: 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶
Ag+ AgCl(s)
溶解 沉淀
ClAg+(aq) + Cl- (aq)
初始状态: V (溶解) > V (沉淀) 溶解平衡: V (溶解) = V (沉淀)
BaSO4(s)
溶解
沉淀
Ba2+ (aq)+SO4 2-(aq)
[小结]
1.生成沉淀的离子反应能发生的原因 2.溶解平衡的建立
生成物的溶解度很小 1)概念: 在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各 离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡) 2)表达式: AgCl(s)
环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方 法之一。
图3-15 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
(2)方法
①调节溶液pH值: 如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水 调pH值至7-8 Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ②加入沉淀剂: 如沉淀Cu2+、Hg2+等,以 Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓ Hg2++S2-=HgS↓
2.沉淀的溶解
H2CO3→ H2O+CO2↑
(1) 生成弱电解质使沉淀溶解 如:CaCO3 FeS Al(OH)3 Cu(OH)2 CaC2O4
溶于强酸
(2) 加入某些盐促进沉淀溶解 如: Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 [实验3-3]
滴加试剂 现象 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液
固体无明显 溶解现象
一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
[P61思考与交流] 阅读课本P61～62
一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
Ag+ + Cl- = AgCl↓ P61讨论1: 当AgNO3与NaCl反应生成难
溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?
P61表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 222 8.4×10-6 0.796 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢? 我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离 子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与 NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl: Ag++Cl=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的,一般认为反应可以进行到底。
[课堂练习]
1. 石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) （ A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是
AB ）
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
二.沉淀反应的应用 (阅读课本P62~65) 1.沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀 ,是工业生产、
1.3×10-16 Mg(OH)2
P61讨论2: 谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中
“溶”与“不溶”的理解。 溶解度可以很小,但仍有度。溶与不溶是相对 的,没有绝对不溶的物质。
20℃时,溶解度:
大于10g, 易溶 1 g～10g, 可溶 0.01g～1g, 微溶 小于0.01g, 难溶
20℃ 易溶 >10 可溶 >1 微溶 难溶
[P63思考与交流]
1.如果要除去某溶液中的SO42-,选择加入钙盐 钡盐。硫酸钡难溶,可使硫酸根 还 离子沉淀完全 ,而硫酸钙微溶 ,硫酸根沉淀不完全。 是钡盐?为什么 ? 2.如果要除去某溶液中的Mg2+,应该加入什么离 -为好,Mg(OH) 难溶,而MgCO 微溶。 加入 OH 子比较好?为什么? 2 3 3.以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可 从那些方面考虑?是否可使要除去的离子全部通过 沉淀生成可从溶解度大小来考虑。 沉淀除去 ?如何尽可能多地除去? 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,因 存在溶解平衡。 可加入过量的沉淀剂,以使平衡向沉淀的方向移动。
越稀越水解, 越热越水解
讨论:
实验探究
(1)如何判断NaCl溶液是否已经达到饱和?
(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢? (3)NaCl能不能和盐酸反应?
实验:在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,观察。
(4)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,还可以 采取什么措施? 加热浓缩.降温.加入钠离子浓度更大的其它溶液