人教版高一化学金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物

1．金属原子的最外层电子排布特点

(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)

2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）

3．金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O

2错误!未找到引用源。 2Na

2

O加

热：2Na + O

2△

Na

2

O

2

;

所以Na应保存在煤油中

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作

用

4Al + 3O

2错误!未找到引用源。 2Al

2

O

3

加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔

点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O

2点燃

Fe

3

O

4

(Fe

2

O

3

·FeO)

（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H

2O 错误!未找到引用源。 2NaOH + H

2

↑；实

验现象：钠浮在水面

上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应

后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H

2O(g) 高温 Fe

3

O

4

+ 4H

2

↑。

（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误!未找到引用源。 2NaCl + H

2

↑,Na

放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入

到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生

钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应

时放出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，

与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应

有氢气放出。

（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H

2

O 错误!未找到引用源。

2NaAlO

2 + 3H

2

↑。

（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接

与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入

到硫酸铜溶液的反应式：

2Na + CuSO

4 + 2H

2

O 错误!未找到引用源。 Cu(OH)

2

↓+ Na

2

SO

4

+ H

2

↑。

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO

4、AgNO

3

等溶液中的金属。

③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO

4

错误!未找到引用源。 Cu +

FeSO

4

,

Fe +2 FeCl

3错误!未找到引用源。 3FeCl

2

等。

4.金属的氧化物

23 2Al 2O 3

通电

4Al + 3O 2↑。宝石的主要成分是氧化铝

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

Al 2O

3 + 6HCl 错误!未找到引用源。 2AlCl 3 + 3H 2O ,Al 2O 3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 2NaAlO 2 + H 2O

Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ，Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O 白色固体：NaOH 、Ca （OH ）2、 Ba （OH ）2、 Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2 红褐色固体：Fe （OH ）3 蓝色固体：Cu （OH ）2 溶于水生成强碱

与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性：Al （OH ）3是两性氢氧化物；Fe （OH ）2 易被氧化。

（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl 错误!未找到引用源。 AlCl 3 + 3H 2O, Al(OH)3 + NaOH 错误!未找到引用源。 NaAlO 2 + 2H 2O ．

2Al(OH)3

△

2O 3 +3 H 2O

Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3·H 2O 错误!未找到引用源。 Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 。

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：

先Al 3+ + 3OH - 错误!未找到引用源。 Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH - 错误!未找到引用源。 AlO 2- + 2H 2O 。

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