原电池复习完整PPT课件

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【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的 电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差 电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误
的是（A）
A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
B．电流由X极通过外电路移向Y极
C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑ D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl
第23讲 原电池 化学电源
考点一 原电池及其工作原理
钦州市第四中学高三化学组 宋媛
2017年Ⅲ卷
考查原电池工作原理
原电池原理
2016年Ⅱ卷11题，6分
考查原电池正负极判断及 电极反应式的书写
化学电源
电解原理及其应 用
2015年Ⅱ卷26题（1）（2）问
2016年Ⅲ卷11题，6分 2015年Ⅰ卷11题，6分 2014年Ⅱ卷12题，6分 2016年Ⅰ卷11题，6分 2014年Ⅰ卷27题（4）问 2014年Ⅱ卷27题（3）问
电极现象
负极
正极
负负
正正
氧化反应 还原反应
较活泼的金属 较不活泼的 金属或非金 属
质量减少
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质量增加或 有气泡冒出
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（2015课标1，11题）微生物电池是指在微生物的 作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如
A 下图所示。下列有关说法错误的是 ( )
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：Cu2++2e- =Cu （还原反应）
反 总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(离子方程式）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （化学方程式）
如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动
方向如图所示，下列判断正确的是（ C）
b (1)外电路的电流方向是由________极流向
a ________极。(填字母)
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四、原电池的构成条件
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
（不可以） 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
A
V H 2S O 4
B
V
H 2S O 4
CX
H 2S O 4
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
E
F
V
X
C u 2S O 4
酒精
M
X N a C l溶 液
Fe
Cu
D
X
N a C l溶 液
Zn
Cu
N
X H 2SO 4 H 2SO 4
Cu
O
V H 2S O 4
小结
原电池wenku.baidu.com
１定义: 把化学能转化成电能的装置。
A．X为氧气
B．电极A反应式： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C．B电极附近溶液pH增大
D．电极材料活泼性：A＞B
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与原 电 池 相关的概念
外电路
1.电路：
内电路
电子流向：失电子的一极向得电子的一极 电流方向：与电子流动方向相反 阴离子流动方向与电子流动方向一致
阳离子流动方向与电流方向一致
2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀 的危害以及防止金属腐蚀的措施
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一、复习回顾 1、原电池是___将__化___学__能__转__化___为__电__能_的装置。
原电池反应的本质是___氧___化__还__原__反___应_____反应。
2、如右图所示，组成的原电池：
电是解_负__质_极溶，液其为电Cu极S反O4应溶为液_时_Z__n：_－_Z_2_n_e电_-_=_极_Z，n2+
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1、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家 报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
a 该电池的正极是______,负极是 b b __________;放电时Li+从_____移 a 向_______
2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用 的一次电池。该电池反应原理如图所示， 其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中 Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。 回答下列问题：
实验探究形成原电池的条件
可以
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
组成原电池的条件
✓（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质 或金属氧化物）作电极。 ✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
1.下列哪几个装置能形成原电池？
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以酸性锌锰干电池为主， 考查原电池电极反应式的 书写和相关计算
考查锌-空气燃料电池的 工作原理 考查微生物电池的工作原 理 考查水溶液锂离子电池的 工作原理 考查电解原理 考查电解法制次磷酸
考查电解原理的应用
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考试大纲：
1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应 用，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。
负极：电子流出的一极
2.电极：
正极：电子流入的一极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
3.电极反应式：
正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
4.总反应式：Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
三、原电池的正负极的判断
判断依据 电子方向 电流方向 离子方向 电极反应 电极材料
负极
电极现象
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正极
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判断依据 电子方向 电流方向 离子流向 电极反应 电极材料
2、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)
通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
负极
电子流向
正极
电流流向
（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理
（2）形成原电池的条件
（3）原电池的正负极的判断方法
（4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）
该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为__C_u__2+__+__2_e_-__=__C,该u 反应___还__反原 应.
二、原 电 池 工作原 理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质
溶液
阴离子
阳离子