硫氧及其化合物PPT教学课件
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他列举了哪几条理由来表明 自己的态度？
孔子反对讨伐理由：
反对 讨伐 理由
①颛臾是先王 所封之国
②颛臾在 鲁国境内
③颛臾与季氏 同为社稷之臣
不可伐 不必伐
无劝伐
义正词严 不容置辩
提问：孔子在反驳时，引用了哪些话，又用
了哪些比喻？请在书上画出来。 引用：
“周任有言曰：‘陈力就列，不能者止。
比喻：
“危而不持，颠而不扶，则将焉用彼相 矣？”
③原因
，验证方法 。
高考回放
【解析】(1)气体发生装置属于固体+液体不需加热 制取气体类型，选用锥形瓶和分液漏斗；二氧化 硫易溶于水比空气重，应该用向上排空法收集； 多余气体要进行尾气吸收处理。(3)气体产生缓慢 又不存在气密性问题，那就必须从影响反应速率 因素、反应物是否变质等进行分析。
孔子（551-479）
A.溶液中一定存在Br−、CO32− B.溶液中可能存在NH4+ C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32− D.溶液一定呈碱性
【评注】主要考离子之间相互反应的可能性以及反应产物的性。
典例精析
变式1 某溶液中大量存在以下四种离子：NO3−、
SO42−、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3−)： c(SO42−)：c(H+)：c(M)=3∶1∶3∶1，则M可能是
“虎兕出于柙，龟玉毁于椟中，是谁之 过与？”
提问：引用和比喻要说明什么问题？
引用说明冉有、季路在季氏门下，却不能对季氏 伐颛臾进行有效的阻止，如果一个臣子不能尽自 己的职责，宁可辞去职务。 “危而不持，颠而不扶，则将焉用彼相矣？”的比 喻中“危”“颠”意指季氏，冉有、季路意指 “不持”“不扶”之相，既然“危”“颠”而 “不持”“不扶”，要“相”有什么用呢？“虎 兕出于柙，龟玉毁于椟中，是谁之过与？”的比 喻中，“虎兕”喻季氏对颛臾动武，“龟玉”喻 颛臾将要被毁灭，这样的话，看“虎兕”的人— —引冉用有和、形季象路的不比是喻有，责是任要了指吗出？冉有和季路应认识 到自己没有尽职尽责。
述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ D ）
A.溶液中一定存在Br−、CO32− B.溶液中可能存在NH4+ C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32− D.溶液一定呈碱性
【解析】滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成说明存在 CO32−则不存在Fe2+；溶液呈黄色又不能是淀粉溶液显蓝色， 说 明 没 有 碘 单 质 ， 原 溶 液 中 没 有 碘 离 子 ， 一 定 有 Br− ； 入 BaCl2溶液时无沉淀生成说明原溶液中没有SO32−。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是 溶液褪色 ②溴水溶液，现象是 溶液褪色 ③硫化钠溶液，现象是 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。
(3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续 实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推
第23讲
课前体验
1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂 C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物 为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热
【解析】浓硫酸做干燥剂是利用它的吸水性。
课前体验
2.某溶液中含有HCO 3 −、SO 3 2−、SO 4 2−、Cl− 和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度 基本保持不变的是
入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化。
课前体验
【解析】 Na2SO4溶液含有硫酸根离子，可和钡 盐产生白色沉淀，据此猜想Na2S2O3能与钡盐产 生白色沉淀；实验现象中显示溶液pH=8，说明通 过测定溶液pH来进行分析溶液是否显碱性。
典例精析
【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、 Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。 ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成， 溶液呈黄色； ②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； ③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上
装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变
化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪
色。X和Y可能是
（A ）
A.SO2、饱和NaHCO3 B.CO2、饱和NaHSO3 C.SO2、饱和NaHSO3 D.Cl2、饱和NaHSO3
【解析】打开活塞K，品红试液褪色说明X中含有能使品 红褪色的气体，B错；闭活塞K，品红试液无变化，而澄 清石灰水变浑浊说明气体通过Y后没有二氧化硫或氯气同 时产生了二氧化碳气体，C、D错。
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O，
制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
的实验装置(含试剂)示意图。
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
方法指导
1.浓硫酸酸性与氧化性的判断
浓硫酸既有强氧化性，又有酸性，还具有脱水性、 吸水性等。
判断 依据
强氧化 酸性 性
反应过 反应
程
后
中硫元 有硫
素
酸
的化合 盐生
价
成
降低
浓硫酸 浓硫
脱水性 有机物 变 为碳和 水
浓硫酸
吸水性
吸收了湿 存水
方法指导
2.硫酸工业制法
(1)原料：黄铁矿或硫磺、空气、98.3%硫酸
Na2SO4+SO2↑+H2O，
制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开
分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。
典例精析
【例2】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺
序分别滴加30%盐酸，98.3%H2SO4和新制氯水，三
张试纸最后呈现的颜色依次为
（D）
A.白 红 白
B.红 黑 红
C.红 红 红
D.红 黑 白
【解析】蓝色石蕊试纸遇盐酸变红；遇到浓硫酸发生炭化 而变黑；遇到新制氯水先变红，然后又被漂白成白色。
典例精析
【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、 Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。 ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成， 溶液呈黄色； ②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； ③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上
述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ D ）
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O，
制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
的实验装置(含试剂)示意图。
答：实验装置图如下：
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
名丘，字仲尼，春 秋末期鲁国人。中
国历史上最重要的
思想家，中国第一 个伟大的教育家。
《论语》是记载孔 子及其弟子言行的 书，是儒家的重要
经典著作。
生字正音
颛臾（zhuānyú）冉（rǎn）稷（jì） 兕（ sì） 柙（ xiá） 椟（ dú ） 费（bì） 相（xiàng） 戈（gē）
Βιβλιοθήκη Baidu问：
当孔子从两位学生那儿听到 这个消息时，他的态度是什么？
Na2S2O3溶 液
课前体验
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 (1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸 银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可 将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl− (2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧 化。该实验方案是 取少量反应后的溶液，向其中滴
测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满) ①原因 Na2SO3变质 ，验证方法 取待测试样于试管 中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再
滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3 固体变质。 ②原因 不是浓硫酸 ，验证方法 用洁净玻璃棒蘸取
待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。
(2)生产过程
①SO2制取：
S+O2
或4FeS2+11O2
点燃
高温 SO2 2Fe2O3+8SO2
②SO2催化氧化:
催化剂
SO2+O2 △ 2SO3
③吸收:用98.3%硫酸吸收生成的三氧化硫。
方法指导
3.酸雨 (1)形成过程
化石燃料燃烧产生二氧化硫排放到空气中，在氧
气、水蒸气和粉尘作用下形成酸雾，随雨水降落
就成为酸雨。二氧化硫形成酸雨时，主要发生的
反应有：
催化剂
SO2+O2 △ 2SO3
SO2+H2O
H2SO3
(2)减少酸雨的措施
SO3+H2O 2H2SO3+O2
H2SO4 2H2SO4
减少酸雨的形成，就是要减少二氧化硫的排放量。
为此可以采取措施：减少化石燃料的使用量、开
发新能源、提高燃料燃烧效率等。
【评注】三种试剂有共同性质——酸性，但是也有各自特性。 解题时既要关注共性又要关注特性。
典例精析
变式2 下列各组溶液中，可以用来鉴别SO42−、SO32−、
CO32−和Cl−的最好的一组是
（ D）
A.BaCl2、HNO3
B.BaCl2、HCl 、Ca(OH)2
C.AgNO3、BaCl2
D.BaCl2、HCl、品红
点滴
−
到pH试纸的中
央，将试纸呈
现的颜色与标
准比色卡对照
课前体验
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验现象 现象解释
实验操作 或预期实 (用离子方
验现象 程式表示)
猜 向新制氯 想 水(pH
S2O32−+4 氯水颜色变浅 Cl2+5H2O
③ <2)中滴加 少量
2SO42−+8 Cl−+10H+
【解析】BaCl2溶液和Na2SO3溶液、稀H2SO4都反应产生 白色沉淀，但是沉淀的性质不同。亚硫酸钡可溶于酸，而 BaCl2溶液和H2SO4反应又有盐酸产生，据此可以鉴别。
课前体验
4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代 了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究 性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下 列性质呢？
A.HCO3− C.Cl−
B.SO42− D.Na+
【解析】SO32−被氯气氧化生成硫酸根离子，所以SO32− 减少SO42−增加，氯离子增加，碳酸氢根离子减少。
课前体验
3.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4， 简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用 一次)： 取适量两种未知溶液，分别盛放在甲、乙二支试管中， 分别滴加BaCl2，均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片 刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀 消 失 并 产 生 气 体 ， 那 么 乙 试 管 原 液 是 Na2SO3 ， 甲 是 H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3。
【解析】加入氯化钡溶液，SO42−、SO32−、CO32−均 产生白色沉淀，Cl−不沉淀，可以鉴别出Cl−；再将三 种沉淀分别加入盐酸并将产生的气体通入品红溶液，
沉淀溶解且品红褪色原溶液含有SO32−；沉淀溶解但品 红不褪色原溶液含有CO32−；沉淀不溶解原溶液含有 SO42−。
典例精析
【备选题】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向
猜想①： 与BaCl2溶液反应有沉淀生成； 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
课前体验
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验现象 现象解释
实验操作 或预期实 (用离子方
验现象 程式表示)
猜 猜想②用玻璃
想 棒蘸取
② Na2S2O3溶液， 溶液pH=8
( C)
①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl− ④Ba2+
A.①②④
B.③
C.②
D.①②
【解析】设NO3−、SO42−、H+、M分别为3 mol、1 mol、3 mol和 1 mol, 则 正 电 荷 总 量 为 3 mol×1=3 mol, 而 负 电 荷 总 量 为 3 mol×1+1 mol×2=5 mol。为保证电荷守恒，M必须为带正电的 阳离子，且每个该离子带2 mol/1 mol=2个单位的正电荷。由于 已经存在SO42−，Ba2+就不能存在了，又因为存在NO3−和H+，所 以也不可能是Fe2+。
孔子反对讨伐理由：
反对 讨伐 理由
①颛臾是先王 所封之国
②颛臾在 鲁国境内
③颛臾与季氏 同为社稷之臣
不可伐 不必伐
无劝伐
义正词严 不容置辩
提问：孔子在反驳时，引用了哪些话，又用
了哪些比喻？请在书上画出来。 引用：
“周任有言曰：‘陈力就列，不能者止。
比喻：
“危而不持，颠而不扶，则将焉用彼相 矣？”
③原因
，验证方法 。
高考回放
【解析】(1)气体发生装置属于固体+液体不需加热 制取气体类型，选用锥形瓶和分液漏斗；二氧化 硫易溶于水比空气重，应该用向上排空法收集； 多余气体要进行尾气吸收处理。(3)气体产生缓慢 又不存在气密性问题，那就必须从影响反应速率 因素、反应物是否变质等进行分析。
孔子（551-479）
A.溶液中一定存在Br−、CO32− B.溶液中可能存在NH4+ C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32− D.溶液一定呈碱性
【评注】主要考离子之间相互反应的可能性以及反应产物的性。
典例精析
变式1 某溶液中大量存在以下四种离子：NO3−、
SO42−、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3−)： c(SO42−)：c(H+)：c(M)=3∶1∶3∶1，则M可能是
“虎兕出于柙，龟玉毁于椟中，是谁之 过与？”
提问：引用和比喻要说明什么问题？
引用说明冉有、季路在季氏门下，却不能对季氏 伐颛臾进行有效的阻止，如果一个臣子不能尽自 己的职责，宁可辞去职务。 “危而不持，颠而不扶，则将焉用彼相矣？”的比 喻中“危”“颠”意指季氏，冉有、季路意指 “不持”“不扶”之相，既然“危”“颠”而 “不持”“不扶”，要“相”有什么用呢？“虎 兕出于柙，龟玉毁于椟中，是谁之过与？”的比 喻中，“虎兕”喻季氏对颛臾动武，“龟玉”喻 颛臾将要被毁灭，这样的话，看“虎兕”的人— —引冉用有和、形季象路的不比是喻有，责是任要了指吗出？冉有和季路应认识 到自己没有尽职尽责。
述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ D ）
A.溶液中一定存在Br−、CO32− B.溶液中可能存在NH4+ C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32− D.溶液一定呈碱性
【解析】滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成说明存在 CO32−则不存在Fe2+；溶液呈黄色又不能是淀粉溶液显蓝色， 说 明 没 有 碘 单 质 ， 原 溶 液 中 没 有 碘 离 子 ， 一 定 有 Br− ； 入 BaCl2溶液时无沉淀生成说明原溶液中没有SO32−。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是 溶液褪色 ②溴水溶液，现象是 溶液褪色 ③硫化钠溶液，现象是 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。
(3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续 实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推
第23讲
课前体验
1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂 C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物 为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热
【解析】浓硫酸做干燥剂是利用它的吸水性。
课前体验
2.某溶液中含有HCO 3 −、SO 3 2−、SO 4 2−、Cl− 和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度 基本保持不变的是
入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化。
课前体验
【解析】 Na2SO4溶液含有硫酸根离子，可和钡 盐产生白色沉淀，据此猜想Na2S2O3能与钡盐产 生白色沉淀；实验现象中显示溶液pH=8，说明通 过测定溶液pH来进行分析溶液是否显碱性。
典例精析
【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、 Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。 ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成， 溶液呈黄色； ②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； ③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上
装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变
化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪
色。X和Y可能是
（A ）
A.SO2、饱和NaHCO3 B.CO2、饱和NaHSO3 C.SO2、饱和NaHSO3 D.Cl2、饱和NaHSO3
【解析】打开活塞K，品红试液褪色说明X中含有能使品 红褪色的气体，B错；闭活塞K，品红试液无变化，而澄 清石灰水变浑浊说明气体通过Y后没有二氧化硫或氯气同 时产生了二氧化碳气体，C、D错。
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O，
制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
的实验装置(含试剂)示意图。
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
方法指导
1.浓硫酸酸性与氧化性的判断
浓硫酸既有强氧化性，又有酸性，还具有脱水性、 吸水性等。
判断 依据
强氧化 酸性 性
反应过 反应
程
后
中硫元 有硫
素
酸
的化合 盐生
价
成
降低
浓硫酸 浓硫
脱水性 有机物 变 为碳和 水
浓硫酸
吸水性
吸收了湿 存水
方法指导
2.硫酸工业制法
(1)原料：黄铁矿或硫磺、空气、98.3%硫酸
Na2SO4+SO2↑+H2O，
制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开
分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。
典例精析
【例2】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺
序分别滴加30%盐酸，98.3%H2SO4和新制氯水，三
张试纸最后呈现的颜色依次为
（D）
A.白 红 白
B.红 黑 红
C.红 红 红
D.红 黑 白
【解析】蓝色石蕊试纸遇盐酸变红；遇到浓硫酸发生炭化 而变黑；遇到新制氯水先变红，然后又被漂白成白色。
典例精析
【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、 Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。 ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成， 溶液呈黄色； ②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； ③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上
述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ D ）
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O，
制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2
的实验装置(含试剂)示意图。
答：实验装置图如下：
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。 (1)根据反应
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
名丘，字仲尼，春 秋末期鲁国人。中
国历史上最重要的
思想家，中国第一 个伟大的教育家。
《论语》是记载孔 子及其弟子言行的 书，是儒家的重要
经典著作。
生字正音
颛臾（zhuānyú）冉（rǎn）稷（jì） 兕（ sì） 柙（ xiá） 椟（ dú ） 费（bì） 相（xiàng） 戈（gē）
Βιβλιοθήκη Baidu问：
当孔子从两位学生那儿听到 这个消息时，他的态度是什么？
Na2S2O3溶 液
课前体验
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 (1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸 银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可 将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl− (2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧 化。该实验方案是 取少量反应后的溶液，向其中滴
测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满) ①原因 Na2SO3变质 ，验证方法 取待测试样于试管 中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再
滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3 固体变质。 ②原因 不是浓硫酸 ，验证方法 用洁净玻璃棒蘸取
待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。
(2)生产过程
①SO2制取：
S+O2
或4FeS2+11O2
点燃
高温 SO2 2Fe2O3+8SO2
②SO2催化氧化:
催化剂
SO2+O2 △ 2SO3
③吸收:用98.3%硫酸吸收生成的三氧化硫。
方法指导
3.酸雨 (1)形成过程
化石燃料燃烧产生二氧化硫排放到空气中，在氧
气、水蒸气和粉尘作用下形成酸雾，随雨水降落
就成为酸雨。二氧化硫形成酸雨时，主要发生的
反应有：
催化剂
SO2+O2 △ 2SO3
SO2+H2O
H2SO3
(2)减少酸雨的措施
SO3+H2O 2H2SO3+O2
H2SO4 2H2SO4
减少酸雨的形成，就是要减少二氧化硫的排放量。
为此可以采取措施：减少化石燃料的使用量、开
发新能源、提高燃料燃烧效率等。
【评注】三种试剂有共同性质——酸性，但是也有各自特性。 解题时既要关注共性又要关注特性。
典例精析
变式2 下列各组溶液中，可以用来鉴别SO42−、SO32−、
CO32−和Cl−的最好的一组是
（ D）
A.BaCl2、HNO3
B.BaCl2、HCl 、Ca(OH)2
C.AgNO3、BaCl2
D.BaCl2、HCl、品红
点滴
−
到pH试纸的中
央，将试纸呈
现的颜色与标
准比色卡对照
课前体验
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验现象 现象解释
实验操作 或预期实 (用离子方
验现象 程式表示)
猜 向新制氯 想 水(pH
S2O32−+4 氯水颜色变浅 Cl2+5H2O
③ <2)中滴加 少量
2SO42−+8 Cl−+10H+
【解析】BaCl2溶液和Na2SO3溶液、稀H2SO4都反应产生 白色沉淀，但是沉淀的性质不同。亚硫酸钡可溶于酸，而 BaCl2溶液和H2SO4反应又有盐酸产生，据此可以鉴别。
课前体验
4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代 了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究 性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下 列性质呢？
A.HCO3− C.Cl−
B.SO42− D.Na+
【解析】SO32−被氯气氧化生成硫酸根离子，所以SO32− 减少SO42−增加，氯离子增加，碳酸氢根离子减少。
课前体验
3.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4， 简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用 一次)： 取适量两种未知溶液，分别盛放在甲、乙二支试管中， 分别滴加BaCl2，均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片 刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀 消 失 并 产 生 气 体 ， 那 么 乙 试 管 原 液 是 Na2SO3 ， 甲 是 H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3。
【解析】加入氯化钡溶液，SO42−、SO32−、CO32−均 产生白色沉淀，Cl−不沉淀，可以鉴别出Cl−；再将三 种沉淀分别加入盐酸并将产生的气体通入品红溶液，
沉淀溶解且品红褪色原溶液含有SO32−；沉淀溶解但品 红不褪色原溶液含有CO32−；沉淀不溶解原溶液含有 SO42−。
典例精析
【备选题】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向
猜想①： 与BaCl2溶液反应有沉淀生成； 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
课前体验
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验现象 现象解释
实验操作 或预期实 (用离子方
验现象 程式表示)
猜 猜想②用玻璃
想 棒蘸取
② Na2S2O3溶液， 溶液pH=8
( C)
①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl− ④Ba2+
A.①②④
B.③
C.②
D.①②
【解析】设NO3−、SO42−、H+、M分别为3 mol、1 mol、3 mol和 1 mol, 则 正 电 荷 总 量 为 3 mol×1=3 mol, 而 负 电 荷 总 量 为 3 mol×1+1 mol×2=5 mol。为保证电荷守恒，M必须为带正电的 阳离子，且每个该离子带2 mol/1 mol=2个单位的正电荷。由于 已经存在SO42−，Ba2+就不能存在了，又因为存在NO3−和H+，所 以也不可能是Fe2+。