乙烯和烯烃教案

第三节乙烯烯烃

●教学目标

1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法，以培养学生分析思维、比较思维的能力；

2.理解加成反应和聚合反应；

3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性；

4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辩证关系。

●教学重点

1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法；

2.加成反应和聚合反应。

●教学难点

乙烯的实验室制法。

●课时安排

一课时

●教学方法

1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点；

2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理；

3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；

4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反

应。

●教学用具

投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型；

铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干；

酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。

●教学过程

［挂图展示］两幅彩图：图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。

［师］我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？为什么？

［生］当然原意买黄香蕉，因为黄香蕉成熟，好吃。

［设问］那么刚刚摘取不久的青香蕉何以与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？

［师］这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

［板书］第三节乙烯烯烃

［师］请大家写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。

［生］按要求书写，并由一名学生上前板演：分子式结构式结构简式

C2H6

CH3CH3

［师］请大家根据乙烷分子的结构式动手制作乙烷分子的球棍模型。

［学生活动］以小组为单位制作乙烷分子的球棍模型。

［设疑］如果通过反应，把乙烷分子中的氢原子消去两个，即分子式由C2H6变为C2H4，叫做乙烯，那么在C2H4中两个碳原子是怎么样结合的？

［生］复习回忆教材图5—1及相关内容，明确了每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间能形成单键、双键或叁键。

［师］那么少了两个氢原子之后，两个碳原子之间的结合应该发生什么变化？

［生］要维持每个碳形成四个共价键，碳碳单键须变成碳碳双键。(学生动手制作，去掉原先乙烷分子中的两个氢原子，在两个碳原子小球之间加了一根弹簧小棍，从而得到C2H4分子的球棍模型) ［问］C2H6和C2H4的球棍模型的结构有何不同？

［生］主要有两个方面：一是C2H4分子中碳原子没有被氢原子完全饱和，二是C2H4分子中，碳碳之间以双键结合，而C2H6中碳碳之间是单键。

［师］像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C C)或碳碳叁键

(C C)，碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃的氢

原子数的烃称为不饱和烃，乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。

［板书］不饱和烃的概念

［师］大家再观察一下乙烯的球棍模型，看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点？

［生］观察后回答：六个原子处于同一个平面上。

［模型展示］乙烯分子的比例模型

［师］请同学们根据乙烯分子的模型，写出乙烯的结构式和电子式。

［生］结构式电子式

［板书］一、乙烯的结构和组成

［过渡］乙烯究竟有哪些重要的性质，让我们制一些乙烯气探究便会明白。要制乙烯气，我们需先学习乙烯的制法。

［板书］二、乙烯的实验室制法

［问］工业上所用的大量乙烯是如何制得的？

［生］主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

［问］那么在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？

［生］加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而制得乙烯气。

［师］既然反应时加的是酒精和浓硫酸两种物质，为何又说成是酒精分解得到乙烯？这中间浓硫酸起了什么作用？

［课件展示］在多媒体电脑中动画模拟演示酒精(CH3CH2OH)分子脱去H2O形成C2H4的过程。

［生］领悟反应原理，并体会到浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。

［师］反应之所以在170℃的温度下进行，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。

［板书］1.制备原理

［设疑］从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？

［生］该反应属于液体+液体−→

−气体型反应，两种液体可以混

△

合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。

［问］如何将浓H2SO4与酒精混合？

［生］将浓H2SO4缓缓加入酒精中，边加边搅拌。

［追问］那么反应所需的170℃又该如何控制？

［生］用量程为200℃的温度计。

［师］说明：温度计的水银球应插入反应物液面下，烧瓶底以上，测反应物的温度；加热时用酒精灯迅速升温到170℃，防止140℃时生成乙醚的副反应发生，而使乙烯不纯。

［师］乙烯的制气装置和我们学过的哪种气体的制气装置相似？

［生］氯气。只不过原来插分液漏斗的地方换成了温度计。

［师］应该注意，由于是制气体，所以在加药品之前要先检查装置的气密性。

［板书］2.发生装置

［师］应该采用什么方法收集乙烯呢？

［生］C2H4分子是非极性分子，在水中溶解度肯定不大，可以采用排水法收集。

［问］能否用排空气法收集呢？为什么？

［生］不能。因为C2H4的相对分子质量为28，和空气的29非常接近，两者比重相差很小，因此不能用排空气法收集。

［板书］3.收集方法：排水法

［师］由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止；混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。

［演示实验5—3］按照教材图5—10，由两学生代表组装仪器，检查装置的气密性，将浓硫酸与酒精的混合液加入到圆底烧瓶中，再放入一些碎瓷片。点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，先排一