最新第二节-元素周期律(公开课)PPT课件

第三周期元素原子
得失电子能力递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al Si P S Cl
失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强
Na、Mg、Al 金属性强弱的比较
科学探究 1、Na、Mg、Al 与水反应
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
现象
化学方 程式
小结
随着原子序数的递增元素原子的核外电 子排布、原子半径、元素化合价以及元素金 属性和非金属性呈现周期的变化。
元素周期
律的本质
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
元素性质的周期性变化是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。
科学探究 2、Mg、Al 与酸反应
现象
镁（Mg）
镁与盐酸剧烈 反应，冒出大 量的气泡
铝（Al）
铝与盐酸反应， 产生气泡
化学方 程式
结论
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑ 金属性强弱：Mg ＞ Al
Na、Mg、Al 金属性强弱的比较
比较、归纳、总结
结论
钠与冷 水反应 剧烈
镁滴而与入镁冷酚与水酞沸,反水溶应反液缓应变慢加红，；铝 水与 或冷 热 快，产生气泡，滴 水都不 入酚酞，溶液红色 反应 加深。
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ Mg + 2H2O △= Mg(OH)2 + H2↑
金属性强弱：Na＞Mg ＞ Al
Na、Mg、Al 金属性强弱的比较
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
11～17 逐渐减弱
逐渐增强
结论：随着原子序数的递增，元素金属性与 非金属性呈现 周期性 变化。
Na
Mg
Al
与冷水反应： 与冷水反应缓
单质与水 反__应__剧__烈__，___ 慢，与沸水反
（或酸）反 放__出__氢__气
应迅速，放出 氢气；与酸反
应
应剧烈，放出
氢气
最高价氧化物
NaOH
对应的水化物 ( _强__碱__ )
碱性强弱
Mg(OH)2 中强碱
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
与酸反应： _反__应__较__剧__烈__， _放__出__氢__气_
•4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性） 呈现出怎样的规律?
1-18号元素的核外电子排布、 原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
第二节-元素周期律(公开课)
知识回顾
同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加， 原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以， 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子
性逐逐逐的的
逐渐渐渐能能
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
元素金属性与非金属性强弱比较的方法
元素 金属 性强 弱的 判断
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
【练习与思考 1】：
下列递变情况不正确的是（ C ）
A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其 单质的还原性依次减弱 B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态 氢化物稳定性增强 C、C、N、O原子半径依次增大 D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
【练习与思考 2】：
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价 氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >
主要化合价：正价+1→+5 ，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
探究问题3的结论
1-18号元素（除稀有气体）， 随着核电荷数的递增，元素的主要化 合价呈现出周期性变化。即：随着核 电荷数的递增，最高正价重复出现从 +1价逐渐递增到+7价；最低负价从4价逐渐递变到-1价。
弱强
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现 出怎样的规律?
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
探究问题2的结论
随着核电荷数的递增，元素原 子半径呈现周期性变化，即：随着 核电荷数的递增，半径重复出现从 大到小的变化(稀有气体原子半径暂 不研究)。
1-18号元素的核外电子排布、 原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
Al(OH)3 ( 两__性__氢_ )
氧化物
Si、P、S、Cl 非金属性强弱的比较
科学事实
14Si
15P
最高价氧化物 SiO2 P2O5 氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4
酸性
弱酸 中强酸
16S SO3 H2SO4
强酸
17Cl Cl2O7 HClO4
最强酸
酸性变化
逐渐增强
与H2反应条件 高温 加热 加热 点燃或光照 氢化物稳定性 SiH4→PH3→H2S→HCl 增强
H3ZO4，则下列说法判断错误的是 （ A ）
A.原子半径 X > Y > Z
B.气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C.元素的非金属性 X > Y > Z