中考题原创：抑酸剂氢氧化镁

【中考题原创】

抑酸剂氢氧化镁

湖北省石首市文峰中学刘涛

【背景资料】氢氧化镁是一种白色无定形粉末，别名苛性镁石，轻烧镁砂等加热至350℃即脱水分解。氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳。因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。用做分析试剂，还用于制药工业。

【知识链接】氢氧化镁是一种应用前景好的高聚物基复合材料的无机阻燃填料。在环保方面作为烟道气脱硫剂，可代替烧碱和石灰作为含酸废水的中和剂。氢氧化镁的乳状悬浊液在医学上作为制酸剂和缓泻剂氢氧化镁。

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1．下列与洗涤有关的做法不合理的是（）

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

2．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）

A．氯化铁B．氢氧化镁C．小苏打D．汽油

3．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（）

A．氢氧化镁B．碳酸氢钠C．氢氧化铝D．Na3C6H5O7•2H2O

4．下列没有运用中和反应原理的是（）

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．用生石灰作干燥剂

5．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）

A．用石灰水检验二氧化碳

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用硫酸处理印染厂含碱废水

6．下列有关化学与生活知识的叙述中，不正确的是（）

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产

B．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸

C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症

D．日常生活中使用的有机玻璃、睛纶、蚕丝等都属于合成纤维

7．两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

主要成分NaHCO3 Mg（OH）2

建议每次剂量/g 0.5 0.3

⑴医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：。

⑵服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是。

⑶服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是。

8．海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为。

9．海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题

⑴用浓海水可以制得粗盐，方法是。

⑵电解熔融氯化镁的化学方程式为。

⑶溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。

10．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。

⑴粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。(填仪器名称)

⑵粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：

a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等

操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。（填字母序号）

⑶向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出

第Ⅲ步反应的化学方程式。

⑷第V步Mg(OH)2与盐酸的反应中和反应（填“是”或“不是”）。

11．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg（OH）2）。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。

⑴从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g。

⑵水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（CaCO3＋2HCI＝CaCI2＋H2O＋CO2↑）

12．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应的化学方程式为Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O。

请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

13．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

⑴向图I装置A中不断通入氮气的目的是。

⑵若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：

水垢中碳酸钙的质量是，水垢中氢氧化镁的质量分数是精确到0.1）。

⑶若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案

1～6．D、C、B、D、A、D。

7．⑴NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高；⑵0.3gMg(OH)2比0.5g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久；⑶Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现

“轻泻”和MgCl2或Mg有关。

8．置换反应；MgCl2通电

Mg + Cl2↑。

9．⑴蒸发溶剂。⑵MgCl＋Cl2↑；⑶14.6t

10．⑴玻璃棒；⑵cba；⑶2NaHCO3△

Na2CO2+CO2↑+H2O；⑷是

11．⑴3.3；⑵水垢中碳酸钙的质量分数是60%．

12．服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0g—1.095g＝7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。

13．⑴将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；⑵27.5g；25.0%；⑶增大。

通电