水中氨氮含量的测定演示文稿
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
水中氨氮含量的测定1ppt课件
四、实验原理
纳氏试剂分光光度法 HgI和KI的碱性溶液与氨反响生成淡红棕色胶
态化合物，此颜色在较宽的波长范围内具剧 烈吸收。通常丈量用波长在410-425nm范围。 本法最低检出浓度为0.025mg·L-1〔光度法〕， 测定上限为2mg·L-1。采用目视比色法，最 低检出浓度为0.02mg·L-1。水样作适当的预
AKCL
AlgT
式中：K——比例常数，与入射光的波长及物质的性 质有关；
L——液层的厚度； C——溶液的浓度。
2、分光光度计构成
微安表
调百旋钮 调零旋钮
灵敏度调 理旋钮
电源开关 波长旋钮
比色皿槽 拉杆
匀
过滤静〔置弃沉去淀初滤液20ml〕
2、校准曲线的绘制：
〔1〕配置铵规范运用液： 移取5.00ml铵规范贮备液于500ml容量瓶，定容。 此溶液浓度为0.010 。
mg mL1
〔2〕规范色列配置： 移取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0ml铵规范运
用液于50ml比色管中，加水至标线； ＋1.0ml酒石酸钾钠溶液，混匀； ＋1.5ml纳氏试剂，混匀； 放置显色10min后，在波长420nm处，用光程10mm比色皿，以
实验3 水中氨氮含量的测定
一、概 述
1、与氮有关的水质目的
〔1〕总氮：紫外分光光度法测定
〔2〕凯式氮：有机氮+氨氮 蒸馏滴定方法测定
〔3〕氨氮：NH3+NH4+ 的pH值)
〔组成取决于溶液
〔4〕亚硝酸盐氮
〔5〕硝酸盐氮
2、水处置系统中氮的转化过程：
3、测定含氮物质的缘由
测定水中各种形状的氮化合物，评价水体被 污染和“自净〞情况: ⑴当发现水中氨氮或有机氮的浓度很高时， 阐明水体刚刚遭到污染，其潜在的危害较 大。 ⑵当水中硝酸盐氮浓度高时，阐明水曾经 过生化自净。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
水质 氨氮的测定PPT文档44页
100mL样品中加入1mL硫酸锌溶液和0.1mL-0.2mL 氢氧化钠溶液，调节pH约为10.5，混匀，放置使之 沉淀，倾取上清液分析。
❖ 5.2.3预蒸馏
将50mL硼酸溶液移入接收瓶内，确保冷凝管出口在 硼酸溶液液面之下。分取250mL水样，移入烧瓶中, 加几滴溴百里酚蓝指示剂,用氢氧化纳溶液或盐酸溶 液调节至pH至6.0-7.4之间.加入0.25g轻质氧化镁和 数粒玻璃珠,立即连接氮球和冷凝管,导管下端插入 吸收液液面下.加热蒸馏,使馏出液速率约为 10mL/min，至馏出液达200mL时,停止蒸馏,定容至
❖ ⑶硫酸，密度1.84。
❖ 3、实验步骤:
取100ml水样于具塞量筒或比色管，加入1ml 10%的硫酸锌溶液和0.1~0.2ml25%氢氧化钠 溶液，调节pH至10.5左右，混匀，放置使沉 淀，用经无氨水充分洗涤过的中速滤纸过滤， 弃去初滤液20ml。
❖ 二、蒸馏法 ❖ 调节水样的pH使在6.0～7.4的范围，加进适量氧化
镁使呈微碱性，蒸馏释放出的氨被吸收于硫酸或硼 酸溶液中。采用纳氏比色法，以硼酸溶液为吸收液。 ❖ 1、仪器: ❖ 带氮球的定氮蒸馏装置：500ml凯氏烧瓶、氮球、 直形冷凝管和导管 ❖ 2、试剂 ❖ 水样稀释及试剂配置均用无氨水。 ❖ 1)无氨水的制备蒸馏法：每升蒸馏水中加进0.1ml盐 酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃往50ml初馏液， 接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。
氨氮的测定
水质 氨氮的测定
纳氏试剂分光光度法
HJ 535-2009
2019-04-01实施
菏泽市牡丹区环境监测站 姜连重 电话：13905305688 邮箱：sdjlz1976163
❖ 3 污染物分析方法的最新进展
水质 氨氮的测定 纳氏试剂分光光度法(共19张PPT)
3. 纯水器法
用市售纯水器临用前制备。
2.纳氏试剂
1.二氯化汞-碘化钾-氢氧化钾〔HgCl2-KI-KOH〕溶液
称取15.0 g氢氧化钾〔KOH〕，溶于50 ml水中，冷却至室温。
称取5.0 g碘化钾〔KI〕，溶于10 ml水中，在搅拌下，将2.50 g二氯化汞 〔HgCl2〕粉末分屡次参加碘化钾溶液中，直到溶液呈深黄色或出现淡 红色沉淀溶解缓慢时，充分搅拌混合，并改为滴加二氯化汞饱和溶液， 当出现少量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加。
从0 m公l酒式石可酸以钾看钠出盐溶,光液酸程，越摇大匀,吸，光再度参越加大纳。氏试剂1.
淀粉-碘化钾试纸
在8个50 ml比色管中，分别参加0.
100 ml样品中参纳加1氏ml试硫酸剂锌溶液和0.
氨氮标准溶液
水样中含有悬浮物、余氯、钙镁等金属离子、硫化物和有机物时会产生干扰，含有此类物质时要作适当处理，以消除对测定的影响。
注：检出限是指产生一个能可靠地被检出的分析信号所需要的某种 元素的最小浓度或含量；测定下〔上〕限：在测定误差能满足预定 要求的前提下，用特定方法能够准确地定量测定待测物质的最小 〔大〕浓度或量。
方法原理
以游离态的氨或铵离子等形式存在的氨氮与纳氏试剂反响生成淡红 棕色络合物，该络合物的吸光度与氨氮含量成正比，于波长420 nm 〔可见光〕处测量吸光度。
在搅拌下，将冷却的氢氧化钾溶液缓慢地参加到上述二氯化汞和碘化钾的混合液中，并稀释至100 ml，于暗处静置24 h，倾出上清液，贮于聚乙烯瓶内，用橡皮塞或聚乙烯盖子盖紧，存
实验四地表水中氨氮含量的测定(精)
实验四地表水中氨氮含量的测定一实验目的（1）.熟悉分光光度计的使用方法（2）掌握标准曲线的绘制和有关的计算二实验原理水中氨氮在亚硝基铁氰化钠及次氯酸钠存在下，与水杨酸生成蓝绿色靛酚蓝染料，在（0~50）ug/50mL的范围内，其色度与氨氮含量成正比，可利用比色法测定。
该方法检出限为0.01mg/L。
适用于饮用水、生活污水和大部分工业废水中氨氮的测定。
三试剂（1）不含氨蒸馏水。
每升蒸馏水中假如2mL硫酸（分析纯）和少量KMnO4（分析纯），用全玻璃蒸馏器蒸馏，收集蒸馏液；或用10g强酸性阳离子交换树脂于4L蒸馏水中共摇；或让蒸馏水通过这种离子交换树脂柱来制备大量不含氨蒸馏水。
（2）NaOH溶液（2 mol/L）。
称取4.0gNaOH（分析纯）溶于50mL蒸馏水中。
（3）50g/L水杨酸溶液。
1）称取1.0g水杨酸（分析纯）于100mL烧杯中，假如5mLNaOH溶液溶解。
2）另称取1.0g酒石酸钾钠溶于15mL蒸馏水中。
3）上述两者合并。
（4）10g/L亚硝基铁氰化钠溶液。
称取亚硝基铁氰化钠0.10g溶于10mL蒸馏水中（5）NaCLO原液。
NaCLO试剂有效氯不低于5.2%次氯酸钠的标定称取 2g 碘化钾于 250mL 碘量瓶中，加水 50mL溶解。
再加1.00mL 次氯酸钠试剂，加1.0mL（1+3）盐酸溶液，摇匀。
暗处放置 3min，用0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入 1mL5g/L 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为终点。
记录滴定所用硫代硫酸钠标准溶液的体积，取其平均值。
已知硫代硫酸钠标准溶液的浓度，则次氯酸钠标准溶液浓度按下式计算CNaCLO（mol/L）=CNa2S2O3（mol/L）*V（mL）/（1.00（mL）*2）（6）0.05mol/L NaCLO 使用液。
吸取NaCLO 试剂x mL，X=（25.0mLx0.05mol/L）/CNaCLO（mol/L）将算得的x置于50mL比色管中，用NaOH溶液（2mol/L）定容至25刻度处，摇匀。
《NH3N的测定》PPT课件
精选课件ppt
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习题
１.简述纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理。 ２.纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮时有哪些干扰因
素,如何消除? ３.如何配制纳氏试剂(二氯化汞-碘化钾-氢氧化钾)？ 4. 如何制备无氨水? 5.使用纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮，取水样
２.易挥发的还原性干扰物质，还可在酸性条件下加热除 去。
３.钙镁等金属离子的干扰——加入酒石酸钾钠溶液，可 消除
４.余氯——加入适量的硫代硫酸钠溶液，每0.5mL可除 去0.25mg余氯。也可用淀粉-碘化钾试纸检验是否除 尽余氯。
精选课件ppt
16
（四）试剂
分析纯试剂和无氨水。 1、铵氮标准贮备液：ρN=1000ug/mL
3.8190g NH4Cl(优级纯，在100℃～105℃干燥2h）， 溶于水中，移入l000mL容量瓶中，稀释至标线，可 在2℃ ～5℃保存1 个月。 2、铵氮标准使用液：ρN=10ug/mL。 吸取5.00mL 氨氮标准贮备液于500mL 容量瓶中， 稀释至刻度。临用前配制。
精选课件ppt
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３.纳氏试剂
氨氮的测定
精选课件ppt
1
含氮化合物
总氮＝有机氮＋无机氮（ NH3-N＋ NO2- -N＋ NO３- -N） 四种含氮化合物间的转化：
氨化过程：有机氮→无机氮（ NH3-N ） 硝化过程（有氧）：NH3-N → NO2- -N → NO３- -N 反硝化过程（无氧）：NO３- -N → NO2- -N → NH3-N → N2
④ 在蒸馏刚开始时，氨气蒸出速度较快，加热不能过
快，否则造成水样暴沸，馏出液温度升高，氨吸收
不完全.馏出液速率应保持在l0mL/min左右
水中氨氮含量的测定
氨氮的测定意义
பைடு நூலகம்
环境监测
测定水中氨氮含量是环境监测的重要 指标之一，有助于评估水体的污染程 度和生态状况。
污水处理
科学研究
氨氮含量的测定可以为环境科学、水 文学、生态学等领域的研究提供数据 支持，有助于深入了解氨氮的来源、 转化和归趋。
在污水处理过程中，需要监测氨氮含 量，以便控制处理工艺和保证处理效 果。
优点
适用于饮用水和地面水。
缺点
操作繁琐，需要加热，不适用于污染较重的水样。
蒸馏-酸滴定法
原理
将水样中的氨氮通过蒸馏分 离出来，然后用酸标准溶液 滴定馏出液中的铵离子，从 而计算出氨氮的含量。
步骤
样品采集、预处理、蒸馏、 滴定、计算结果。
优点
准确度高，适用于高浓度氨 氮废水。
缺点
操作繁琐，需要大量试剂和 时间。
在实验过程中，应使用同一批次的试剂，避免因试剂不同导致实验误差。
在测定过程中，应保证实验条件的一致性，如温度、时间等参数的一致 性，以减小误差。
在比色时，应保证比色皿的光洁度，避免因比色皿不干净导致误差的产 生。同时，应进行空白实验和标准曲线的绘制，以便对实验结果进行校 正。
THANKS
感谢观看
数据处理
对实验数据进行整理、筛选和校验， 确保数据的准确性和可靠性。
结果计算与表示
结果计算
根据实验数据，按照规定的计算公式和方法，计算出水中氨 氮的含量。
结果表示
将计算结果以表格或图表的形式表示出来，便于分析和比较 。
结果误差分析
误差来源
分析实验过程中可能产生的误差来源，如试剂纯度、实验操作、仪器误差等。
进行处理。
实验器具的清洗与保养
实验三 水中氨氮的测定
实验三水中氨氮的测定一、实验目的及要求（1）掌握滴定法测定水中氨氮的原理、方法以及水样的预处理；（2）预习有关样品前处理、含氮化合物的测定。
二、原理1、水样的预处理水样带色或浑浊以及含其他一些干扰物质，影响氨氮的测定。
为此，在分析时需作适当的预处理。
对较清洁的水，可采用絮凝沉淀法；对污染严重的水或工业废水，则用蒸馏法消除干扰。
①絮凝沉淀法加适量的硫酸锌于水样中，并加氢氧化钠使呈碱性，生成氢氧化锌沉淀，再经过滤除去颜色和浑浊等。
②蒸馏法调节水样的pH使在6.0~7.4的范围，加入适量氧化镁使呈微碱性，蒸馏释放出的氨被吸收于硫酸或硼酸溶液中。
采用纳氏比色法或酸滴定法时，以硼酸溶液为吸收液；采用水杨酸—次氯酸盐比色法时，则以硫酸溶液作吸收液。
2、水中氨氮的测定选用滴定法测定水中氨氮的含量，该方法仅适于用蒸馏法预处理的水样。
以甲基红-亚甲蓝为指示剂，用硫酸标准溶液滴定吸收了蒸馏释出氨的硼酸溶液中的氨或铵（以N 计）。
当水样中含有在此条件下可被蒸馏出并在滴定时能与酸反应的物质，如挥发性胺类等，则将使测定结果偏高。
三、仪器和试剂1.仪器氨氮蒸馏装置：由500ml凯式烧瓶、氮球、直形冷凝管和导管组成（如图），冷凝管末端可连接一段适当长度的滴管，使出口尖端浸入吸收液液面下约2cm。
2. 试剂(1) 水：无氨水，用下述方法之一制备。
①离子交换法蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱，将流出液收集在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内。
每升流出液加10g同样的树脂，以利于保存。
②蒸馏法在l000ml 的蒸馏水中，加0.lml 硫酸（ρ＝1.84g/mL），在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去前50ml馏出液，然后将约800ml 馏出液收集在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内。
每升馏出液加10g 强酸性阳离子交换树脂（氢型）。
(2) 硫酸标准溶液（C1/2H2SO4=0.020mol/L）：分取5.6 mL（1+9）硫酸溶液于1000mL容量瓶中，稀释至标线，混匀。
《水中氨氮测定》课件
3 分析水质
评估水体的污染程度和环 境质量。
实验原理
氨氮反应
氨氮与试剂发生化学反应，生 成可测量的产物。
吸光度检测
利用分光光度计测量产物的吸 光度，并与标准曲线进行对比。
计算浓度
根据吸光度测量值和标准曲线， 计算水中氨氮的浓度。
实验步骤
1
样品准备
采集水样并按照操作规程进行预处理。
试剂配置
2
准备酸碱溶液、还原剂和显色剂等试剂。
《水中氨氮测定》PPT课 件
欢迎大家来到《水中氨氮测定》的PPT课件。在本课件中，我们将带您了解实 验目的、实验原理、实验步骤、实验材料与器材、实验结果与分析、实验注 意事项以及总结与展望。
实验目的
1 测定水中氨氮浓度
了解水体中的氨氮含量对 环境和生物的影响。
2 学习测定方法
掌握准确测定水混合，在特定条件下进行
吸光度测量
4
反应。
用分光光度计测量反应产物的吸光度。
5
计算浓度
根据吸光度值和标准曲线，计算水中氨 氮的浓度。
实验材料与器材
实验材料
水样、试剂盒、标准品、纯 水等。
实验器材
分光光度计、移液器、试管 架等。
安全设备
手套、护目镜、实验台等。
实验结果与分析
实验结果
总结与展望
实验总结
总结实验过程中的经验和教训，提出改进和优化的建议。
展望未来
探讨进一步研究的方向和可能的应用领域。
展示各水样中氨氮的浓度测量结 果。
数据分析
解读实验结果，并与相关标准进 行对比与评估。
图表绘制
使用图表将数据可视化，更直观 地呈现实验结果。
实验注意事项
水中氨氮含量的测定..27页PPT
END
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境起来却有 久久不会退去的余香。
水中氨氮含量的测定.. 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
【精选】水质---------氨氮的测定PPT课件
水质---------氨氮的测定
❖ 1 氨氮的环境危害
❖ 1.1 氨氮的性质
❖ 氨氮以游离氨或铵盐的形式存在于水中，两者 的组成比取决于水的PH 值和水温。当PH值偏高时， 游离氨的比例较高。反之，则铵盐的比例高，水温 则相反。
❖ 1.2 氨氮的来源
❖ （1）城市生活污水
❖ 1.3 对人体健康的影响
❖ 水中的氨氮可以在一定条件下转化成亚硝酸盐， 如果长期饮用，水中的亚硝酸盐将和蛋白质结合形 成亚硝胺，这是一种强致癌物质，对人体健康极为 不利。
❖ 1.4 对生态环境的影响
❖ 氨氮对水生物起危害作用的主要是游离氨，其 毒性比铵盐大几十倍，并随碱性的增强而增大。氨 氮毒性与池水的pH 值及水温有密切关系，一般情 况，pH 值及水温愈高，毒性愈强，对鱼的危害类 似于亚硝酸盐。
250mL.
❖ 一、絮凝沉淀法
加适量的硫酸锌于水样中，并加氢氧化 钠使呈碱性，生成氢氧化锌沉淀，再经过滤 除去颜色和浑浊等。
❖ 1、仪器:
100ml具塞量筒或比色管。 2、试剂
⑴、10%硫酸锌溶液；称取10g硫酸锌溶于水 ，稀释至100ml。
⑵、25%氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠溶 于水，稀释至100ml，贮于聚乙烯瓶中。
❖ 3、实验步骤
❖ 1)蒸馏装置的预处理：加250ml水样于凯氏烧瓶中， 加0.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠，加热蒸馏至流出 液不含氮为止，弃去瓶内残液。
❖ 2)分取250ml水样（如氨氮含量较高，可分取适量 并加水至250ml，使氨氮含量不超过2.5mg），移入 凯氏烧瓶中，加数滴溴百里酚蓝指示液，用氢氧化 钠溶液或盐酸溶液调节至pH7左右。加进0.25g轻质 氧化镁和数粒玻璃珠，立即连接氮球和冷凝管，导 管下端插进吸收液面下。加热蒸馏，至蒸馏液达 200ml时，停止蒸馏，定容至250ml。
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（4）试剂
纳氏试剂
10%（m/V）硫酸锌溶液
硫代硫酸钠溶液 25%氢氧化钠溶液
试剂
酒石酸钾钠溶液
它们的作用
分别是什么？
无氨水
附：酒石酸钾钠的作用
方法一：分别取无氨水、自来水、纯净水、河水、生活污水各50ml于比色管中，加入1ml 的酒石酸钾钠溶液，再加入1.5ml纳氏试剂，混匀。放置10min后，目视，观察，记录各自的 颜色。
Conten水ts中m钙all、镁 和硫dGIn铁化eucvi.l等物edloD金、pees属醛digb离和ny 子酮、类、 颜色，以及混浊等
均干扰测定，需作
相应的预处理
具TahD灵eem敏seigG、naDl稳leigr定iytai等sl 优 点Co，nt干en扰t &情况和消 除Co方nt法en同ts m纳a氏ll 试剂 比de色ve法lop。ed by
❖ （2）凯式氮：有机氮+氨氮凯氏氮是指以凯氏（kjeldahl）法测得的含
氮量。它包括了氨氮和在此条件下能被转化为铵盐而测定的有机氮化合物。 测定凯氏氮或有机氮，主要是为了了解水体受污染状况，尤其是在评价湖泊 和水库的富营养化时，是一个有意义的指标。
1、与氮有关的水质指标
❖ （3）氨氮：NH3+NH4+
3、氨氮对人体和生态环境的影响
1、对人体健康的影响 水中的氨氮可以在一定条件下转化成亚硝酸盐，如果长期饮用，水中的 亚硝酸盐将和蛋白质结合形成亚硝胺，这是一种强致癌物质，对人体健 康极为不利。 2、对生态环境的影响 氨氮对水生物起危害作用的主要是游离氨，其毒性比铵盐大几十倍，并 随碱性的增强而增大。氨氮毒性与池水的 pH值及水温有密切关系，一般 情况， pH值及水温愈高，毒性愈强，对鱼的危害类似于亚硝酸盐。 氨氮对水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害为：摄食降 低，生长减慢，组织损伤，降低氧在组织间的输送。鱼类对水中氨氮比 较敏感，当氨氮含量高时会导致鱼类死亡。急性氨氮中毒危害为：水生 物表现为亢奋、在水中丧失平衡、抽搐，严重者甚至死亡。 3、相关环保标准和环保工作的需要 氨氮对水体造成了污染，使鱼类死亡，或形成亚硝酸盐危害人类的健康。 测定水中的氨氮，有助于评价水体被污染和“自净”状况。
氨氮是指水中以游离氨（NH3）和铵离子
（NH4 + ）形式存在的氮。 （组成取决于溶液的pH值)
❖ （4）亚硝酸盐氮：指亚硝酸盐中所含的氮元素。 ❖ （5）硝酸盐氮：指硝酸盐中所含的氮元素，硝酸盐氮是含氮有机物
氧化分解的最终产物。
水处理系统中氮的转化过程：
水中的氨在氧的作用下可以生成亚硝酸盐，并进一步形成硝酸盐。同时水中的亚硝酸盐 也可以在厌氧条件下受微生物作用转化为氨。
水样带色或浑浊
水样带色或浑浊以 及含其它一些干扰 物质，影响氨氮的 测定。为此，在分 析时需做适当的预 处理。对较清洁的 水，可采用絮凝沉 淀法，对污染严重 的水或工业废水， 则以蒸馏法使之消 除干扰。
Guild Design Inc.
熟Tis悉haem纳Dee氏Gsiag试lnle剂ry光度 法D测igi定tal氨Co氮nt的en原t 理 及&过Co程ntents mall
developed by Guild Design Inc.
（2）实验原理(纳氏试剂比色法）
ＨｇＣｌ2和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕 色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在 波长410—425nm 范围内测其吸光度，计算其含量。
4、氨氮的测定
测定含氮物质的原因
⑴当发现水中氨氮 或有机氮的浓度很 高时，表明水体刚 刚受到污染，其潜 在的危害较大。
⑵当水中硝酸盐氮 浓度高时，表明水 已经过生化自净。
（1）实验方法的选择
纳氏试 剂比色法
苯酚-次氯酸盐 或水杨酸-次氯
酸盐
电极法
具Ta有hDee操msei作gGna简Dllei便griyt、aisl 灵 敏C等on特ten点t &的来源
（1）、含氮有机物在微 生物的分解作用下产生 氨氮
（2）氨和亚硝酸盐可以 互相转化 .
（3）某些工业废水，如 焦化废水和合成氨化肥 厂废水等。
2.1.1氨氮的性质 氨氮以游离氨或铵盐的形式存在于水中，两者的组成比取决于水的 PH值和水温。当 PH
值偏高时，游离氨的比例较高。反之，则铵盐的比例高，水温则相反。
水中氨氮含量的测 定演示文稿
优选水中氨氮含量 的测定
一、目录
1
与氮有关的水质指标
2
氨氮的性质和来源
3 对人体和生态环境的影响
4
水中氨氮的测定
1、与氮有关的水质指标
❖ （1）总氮：水中各种形态无机和有机氮的总量。包括NO3-、NO2-和
NH4+等无机氮和蛋白质、氨基酸和有机胺等有机氮，以每升水含氮毫克数 计算。常被用来表示水体受营养物质污染的程度。紫外分光光度法测定
方法二：同方法一，但不加入酒石酸钾钠溶液。
方法一、二的结果比较可知，没有加酒石酸钾钠溶液的水样，加显色剂纳氏 试剂后，生活污水和河水有沉淀产生，而纯净水等却没有太大的变化。说明 生活污水和河水中含有其它杂质，对结果产生干扰。那么，酒石酸钾钠应该 是起到掩蔽剂的作用。
（5）采样及样品
实验室样品
水样采集在聚乙烯 瓶或玻璃瓶内，并 应尽快分析，必要 时可加硫酸将水样 酸化至pH<2，于2— 5℃下存放。酸化样 品应注意防止吸收 空气中的氮而遭致 污染。
❖ 显色基团为[ＨｇＩ4]2-,它的生成与Ｉ-浓度密切相关。开始时,Ｈｇ2+与Ｉ -按反应(1)式生成红色沉淀ＨｇＩ2,迅速与过量Ｉ-按反应(2)式生成[ＨｇＩ 4]2-淡黄色显色基团;当红色沉淀不再溶解时,表明Ｉ-不再过量,应立即停止 加入ＨｇＣｌ2,此时可获得最大量的显色基团。若继续加入ＨｇＣｌ2,反 应(3)式和(4)式就会显著进行,促使显色基团不断分解,同时产生大量ＨｇＩ 2红色沉淀,从而引起纳氏试剂灵敏度的降低。
本方法最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定 上限为2mg/L。采用目视比色法，最低检出浓度为 0.02mg/L。
Hg
2K2(HgI4)+ 3KOH+ NH3=[O Hg
NH2] I + 7KI + 2H2O
纳氏试剂配制原理
❖ 1.1 纳氏试剂配制原理纳氏试剂的正确配制,影响方法的灵敏度。了解纳 氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方 法配制,其反应过程如下