实验四 药用硼砂的含量测定

实验四药用硼砂的含量测定

1.实验目的

掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。

巩固酸碱滴定中盐的测定原理。

2．实验原理

硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=×10-10），所以可用HCl标准溶液直接进行滴定。反应式是：Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=

滴定至化学计量点是为H3BO3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。设用HCL溶液（L）滴定Na2B4O7溶液L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为 mol/L，因此计量点是c H3BO3=4×0,。025= mol/L，则

［H+］= K a c=×10-10×=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=

应选甲基红（变色范围是~）作指示剂.

3．实验仪器与试剂

仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉

试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液 mol/L),甲基红指示剂%乙醇溶液)

4．实验步骤

取样品约精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液（ mol/L）滴定溶液由黄变橙色。

5．实验结果

滴定前滴定后

称取硼砂固体试样的质量：

HCl标准溶液的体积：

由Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20得m(Na2B4O7)=c(HCl)×V(HCl) ×M硼砂

2000

m 1=××2000= 质量分数1==%

m 2=××2000= 2==97,23%

m 3=××2000= 质量分数3==%

因此质量分数= （%+97,23%+%） =%

3

Sx= =

2

RSD=*100%=

6.总结与讨论

此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自

己实验操作能力不够之外，不知道其他是否还有问题。希望以后可以将实验做得更好，这需要老师的指导，更需要自己的努力。

资料：

2010/5/16