人教版化学选修四 原电池
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(×A) √ (B)
Cu
(×C) √ (D)
精品课件
CuCl2
A C
FeCl324
4.依据反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) +
2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____铜_____；电解质溶液Y是____ Ag；NO3 （2）银电极为电池的___正____极，发生的电极反应为
电流方向
对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题：
上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？
讨论：
造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。
为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示 的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
精品课件
探究实验
盐桥：在U形管中装满用饱和KCl 溶液和琼胶作成的冻胶。
(1)在探究实验的装置中架上盐桥连通,
看有什么现象？
Zn A
Cu
电流计指针偏转， 有电流通过电路，
是原电池装置;
ZnSO4
(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?
课堂练习
1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置，画出装置图。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag A
Cu
说明：盐桥为含有琼胶 的KNO3饱和溶液
AgNO3
C精u品(课N件O3)2
3.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说明理
由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。
新课标人教版选修四化学反应原理
第四章 电化学基础
精品课件
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
精品课件
第一节 原电池
精品课件
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？
阳离子流向正极
2.电极：负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
3.电极反应式 ：
负极： Zn－2e-＝ Zn2+ 正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
4.总反应式：Zn+
2H+ ＝ 精品课件
Zn2+
+
H2↑
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√A √B
C
√D
H 2S O 4
2. 原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
精品课件
原电池及其工作原理： 1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化 还原反应均可设计成原电池。
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
响
不响
溶液导电性不同
⑦组
响
结论 电极材料精品均课件需插入电解质溶液中
活动探究3
蜂鸣器 区别 结论
⑧
⑨
⑧组
⑨组
响
不响
电解质溶液是否连通
两极相连与电解质溶液必须 形精品成课件 闭合回路
：原电池的构成条件
①能自发地发生氧化还原反应 ②两种活泼性不同的电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子精的品课件还原反应
4 原电池形成的条件：
Cu Mg
活动探究1
实验组别 ①组
②组 ③组 ④组
蜂鸣器 区别
响
响
响
两极材料不同
不响
结论
活泼性不同 负极：较活泼的金属 的两个电极 正极：较不活泼的金属、石墨等
精品课件
活动探究2
⑤
⑥
⑦
H2
蜂鸣器 区别
橙汁
⑤组 ⑥组
CuSO4
电流计指针回到零点， 说明无电流，
未构成原电池。 精品课件
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子 ，使由它连接的两溶液保持 电中性，盐桥保障了电子通 过外电路从锌到铜的不断转 移，使锌的溶解和铜的析出 过程得以继续进行。 ★（盐1）桥形的成作闭用合：回路。沟通导外线电的路作。用而是盐传桥递的电作子用， （2）平衡电荷。 则精是品课沟件 通内电路。
精品课件
练习 1：.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌 组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质
溶液的 pH( C )
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
精品课件
牛刀小试
原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
CCuuS2 SOO4 4
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
精品课件
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导 线连接的锌片和铜片，下列叙述正确
的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
)
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
精品课H件2SO4
H2SO4
小结
还 原剂失去的 电子从锌极 流出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极
Zn2+ H+ SO42-
精品课件
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
③电解质溶液（做原电池的内电路，可能 参与反应）
④形成闭合回路
精品课件
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
精品课件
与原 电 池 相关的概
念外电路
1.电路：
内电路
电子流向：负极流向正极 电流方向：正极流向负极 阴离子流向负极
(3)双液原电池的 优点： 能产生持续、稳 定的电流。
精品课件
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适 当方式连接，可以获得电流。
mA
负 极
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐K+
Zn2+
反应
桥 Cl
-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
正
极
Cu
Zn-2e-源自文库Zn2+
Cu2++2e-=Cu 返回
Cu
(×C) √ (D)
精品课件
CuCl2
A C
FeCl324
4.依据反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) +
2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____铜_____；电解质溶液Y是____ Ag；NO3 （2）银电极为电池的___正____极，发生的电极反应为
电流方向
对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题：
上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？
讨论：
造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。
为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示 的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
精品课件
探究实验
盐桥：在U形管中装满用饱和KCl 溶液和琼胶作成的冻胶。
(1)在探究实验的装置中架上盐桥连通,
看有什么现象？
Zn A
Cu
电流计指针偏转， 有电流通过电路，
是原电池装置;
ZnSO4
(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?
课堂练习
1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置，画出装置图。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag A
Cu
说明：盐桥为含有琼胶 的KNO3饱和溶液
AgNO3
C精u品(课N件O3)2
3.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说明理
由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。
新课标人教版选修四化学反应原理
第四章 电化学基础
精品课件
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
精品课件
第一节 原电池
精品课件
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？
阳离子流向正极
2.电极：负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
3.电极反应式 ：
负极： Zn－2e-＝ Zn2+ 正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
4.总反应式：Zn+
2H+ ＝ 精品课件
Zn2+
+
H2↑
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√A √B
C
√D
H 2S O 4
2. 原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
精品课件
原电池及其工作原理： 1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化 还原反应均可设计成原电池。
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
响
不响
溶液导电性不同
⑦组
响
结论 电极材料精品均课件需插入电解质溶液中
活动探究3
蜂鸣器 区别 结论
⑧
⑨
⑧组
⑨组
响
不响
电解质溶液是否连通
两极相连与电解质溶液必须 形精品成课件 闭合回路
：原电池的构成条件
①能自发地发生氧化还原反应 ②两种活泼性不同的电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子精的品课件还原反应
4 原电池形成的条件：
Cu Mg
活动探究1
实验组别 ①组
②组 ③组 ④组
蜂鸣器 区别
响
响
响
两极材料不同
不响
结论
活泼性不同 负极：较活泼的金属 的两个电极 正极：较不活泼的金属、石墨等
精品课件
活动探究2
⑤
⑥
⑦
H2
蜂鸣器 区别
橙汁
⑤组 ⑥组
CuSO4
电流计指针回到零点， 说明无电流，
未构成原电池。 精品课件
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子 ，使由它连接的两溶液保持 电中性，盐桥保障了电子通 过外电路从锌到铜的不断转 移，使锌的溶解和铜的析出 过程得以继续进行。 ★（盐1）桥形的成作闭用合：回路。沟通导外线电的路作。用而是盐传桥递的电作子用， （2）平衡电荷。 则精是品课沟件 通内电路。
精品课件
练习 1：.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌 组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质
溶液的 pH( C )
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
精品课件
牛刀小试
原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
CCuuS2 SOO4 4
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
精品课件
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导 线连接的锌片和铜片，下列叙述正确
的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
)
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
精品课H件2SO4
H2SO4
小结
还 原剂失去的 电子从锌极 流出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极
Zn2+ H+ SO42-
精品课件
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
③电解质溶液（做原电池的内电路，可能 参与反应）
④形成闭合回路
精品课件
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
精品课件
与原 电 池 相关的概
念外电路
1.电路：
内电路
电子流向：负极流向正极 电流方向：正极流向负极 阴离子流向负极
(3)双液原电池的 优点： 能产生持续、稳 定的电流。
精品课件
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适 当方式连接，可以获得电流。
mA
负 极
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐K+
Zn2+
反应
桥 Cl
-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
正
极
Cu
Zn-2e-源自文库Zn2+
Cu2++2e-=Cu 返回