鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (3)(共15张PPT)

同 种 元
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单质
结
构
性质不同
不
3O2→ 2O3
非氧化还原 反应
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强调：CO2与CaCl2、BaCl2…不反应 用途：灭火、人工降雨、光合作用……
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
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三、Na2CO3、NaHCO3性质比较
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
颜色
白色粉末 (Na2CO3•10H2O是
白色晶体)
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与碱反应：
Na2CO3：与NaOH不反应， 只与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成沉淀
第一节 碳的多样性
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一、C元素的存在形式
游离态：金刚石、石墨、C60…… 化合态：CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、 NaHCO3
CH4、蛋白质等 二、金刚石、石墨、C60 的结构… 同素 异形 体：同素异形体的相互转化是化学变化
少
多
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与盐反应： Na2CO3：与易溶的盐反应生成沉淀，如BaCl2、
CaCl2…… NaHCO3：只与NaHSO4反应,与BaCl2、CaCl2不反
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CO: 无色无味，难溶，有毒。还原性-----炼铁原理
+4 CO2 (酸性 氧化 物)
与H2O: CO2+H2O H2CO3
与碱性氧化物:
高温
CO2+CaO == CaCO3
与碱： （与量有关）
高温
特 殊
弱氧化性 CO2+C == 2CO
点燃
CO2+2Mg == 2MgO+C
性 质
与Na2O2反应 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 +O2
与碳酸盐反应 碳酸氢盐
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NaHCO3：与可溶性碱均能反应 （与量有关,以少定多，先中和，后其他）
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
HCO3- +OH-==CO32-+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2==2H2O+CaCO3 ↓ +Na2CO3
多
少
NaHCO3+Ca(OH)2== H2O + CaCO3↓+NaOH
应（因为碳酸氢盐几乎全溶） 实质：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
HCl与NaHCO3反应要比与Na2CO3反应剧烈， 产生气泡快 为什么？ 盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中： 首先：CO32-+H+=HCO3然后：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ NaHCO3— HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
思考：Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中，发生怎样的反应？
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
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思考：不用任何试剂，如何鉴别 无色溶液Na2CO3 和稀盐酸？ 取其中一种溶液少许于试管中，逐滴滴加另一种 溶液，如果开始就有气泡产生，说明试管中取的 是稀盐酸，则另一种是Na2CO3 溶液。
与酸反应： 分别向 Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐 酸，会观察到什么现象？
Na2CO3开始无气泡，一段时间后产生气泡 NaHCO3开始立即产生气泡
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Baidu Nhomakorabea
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N1a026CgO3+22HmColl=2NaCl+H2O+1CmOol2↑ 思考： Na8H4gCO3+1HmColl=NaCl+H2O+1CmOo2l↑ 1、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应， 消耗盐酸的物质的量之比为：__2_：__1_； 产生的CO2的物质的量之比为：_1_：__1__ 2、等质量的 Na2CO3（106 g·mol-1）和 NaHCO3 （84 g·mol-1）与盐酸反应，_N__a_2C__O_3_消耗盐酸多； ____N__a_H_C产O生3 的CO2多。
细小的白色晶体
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3易溶于水
用途 玻璃、造纸…
焙制糕点的发酵粉
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