人教版中考化学考题专项训练——金属的化学性质

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题

1 . 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜

B．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁

C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D．滤出的不溶物中一定有铜，可能有铁

2 . 下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色

B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

C．碳酸钠溶液中加入紫色石蕊试液不变色

D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1

3 . 控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是

选项实验操作实验目的

A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应

B 探究气体在水中的溶解度与气压有关

C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性

D 比较铁和镁的金属活动性

A．A B．B C．C D．D

4 . 小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验的如下说法，其中正确的是（）

①生成的气体可能是氢气

②完全反应后溶液呈黄色

③实验中一定发生了置换反应

④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe

⑤硫酸铜溶液可能显酸性

⑥重做实验没有任何意义

A．①②③B．①③⑤C．④⑤⑥D．②④⑥

5 . 原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极。现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D

C．C＞A＞D＞B D．A＞C＞B＞D

6 . 下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

7 . 有Mg、Fe、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是

A．0.2 g B．0.4 g C．0.6 g D．0.8 g

8 . 将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应(不计盐酸的挥发)，产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：

①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕

③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等

你认为正确的是（）

A．①③B．②③④C．①③④D．①②③④

9 . 下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

A．铜粉铁粉加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤

C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤

D．木炭粉铜粉在空气中灼烧

A.A

B.B

C.C

D.D

10 . 某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有（）

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO

A．1个B．2个C．3个D．4个

11 . 常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出

12 . 下列事实和解释相符的是（）

A．铜丝作导线——铜有良好的导电性

B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应

C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应

二、填空题

13 . 用适当的符号或意义填空： 2H2_______；氯化镁中镁元素的化合价是＋2价_________； n个钠离子_________；地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式是________；3个氧原子_________；4个硫酸根离子_________；

三、实验题

14 . 根据如图所示实验回答问题。

（1）实验一图中玻璃管内发生化学反应的方程式为____________；酒精灯加上铁丝网罩的作用是______________。

（2）实验二图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是_____________。

（3）实验三探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序，则X是_____________(填化学式)。

（4）实验四的实验现象是__________；探究的燃烧条件是__________利用了铜片的___________性。

15 . 下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空。

实验步骤实验现象反应的化学方程式

（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀

__________

H2SO4的试管中。

（2

）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试

管中。在铜片的表面覆盖了一层银白色物

质，溶液呈_____色

_____

（3）结论：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为_____。

四、科学探究题

16 . 在中学生“我与化学“活动中，小青以月饼食品中的“脱氧剂”（如图）为主题，组成小组开展探究。

（查阅资料）脱氧剂的工作原理是：在一定条件下，铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应，把月饼包装中的氧气除去。

（1）（观察与思考）小青收集的脱氧剂是塑料袋包装，上面有许多小孔。这些小孔的作用是_____。

（2）（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：_____。

（3）（实验探究）剪开塑料袋，将脱氧剂中的物质倒在白纸上，观察，为黑色粉末。

进一步查阅资料知：

脱氧剂的成分为：活性炭、铁粉、氯化钠。

检验氯化钠的反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。

取适量脱氧剂在烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤，得到黑色滤渣和无色滤液。进一步探究如下表（请填写实验现象）：

编号实验操作实验现象

①取少量黑色滤渣在空气中烧灼，上方用蘸有澄清石灰水

的玻璃棒实验，观察_____

②取少量黑色滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察

_____

③

取少量无色滤液于试管中，往其中加入硝酸银溶液，观

察_____

（结论）脱氧剂中含有：活性炭、铁粉、氯化钠。

17 .

小王在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。

（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2)，常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。

(1)CaO2中氧元素的化合价是________________。

(2)小王选用如图所示装置中的_____________、_____________(选填序号)进行过氧化钙与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________。

（提出问题）小王进行以下实验探究：过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?

(3)（猜想假设）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想：溶质的成分是____________(化学式)

(4)（实验验证）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入____________，溶液变红色。再另取溶液M，向其中通入____________(化学式)气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确。

(5)过氧化钙与水反应的方程式为____________。

(6)过氧化钙与稀盐酸反应的方程式为____________。

(7)存放过氧化钙，应注意什么？____________。

五、计算题

18 . 2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH．试计算：

（1）一个过氧乙酸分子中有______个原子．

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比______．

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是______．（精确到0.1%）

（4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸______克．

19 . 近年来，染发俨然成为人们的时尚选择。据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的占到90%以上。染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，对人体有害，对苯二胺化学式为C6H8N2。请回答：（1）对苯二胺的化学式量为__________；

（2）对苯二胺中__________元素的质量分数最小。

20 . 在实验室制取氧气时，取和，的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气，某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出，加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：是不溶于水的固体粉末）

编号1234

加水的质量（g）20202020

剩余固体的质量（g）14.58.166

试求：（1）原混合物中的质量为_____g.

（2）制得氧气的质量为多少克？_____

21 . 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，

取平均值所得数据如下表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

(1)生成氢气的质量。

(2)该合金中锌的质量分数。

参考答案

一、单选题

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二、填空题

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三、实验题

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四、科学探究题

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五、计算题

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