报告化学选修3原子结构课件.ppt
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化学选修3原子结构 ppt课件
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱdyz
dxz
dz2
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dx2-y2
40
多电子原子中的能级图
ppt课件
41
六、核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
ppt课件
42
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
模型
ppt课件
8
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
ppt课件
电 子 云 模 型
9
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程
1.德谟克利特的古代原子学说 2.道尔顿的近代原子学说（模型） 3.汤姆生原子模型 4.卢瑟福原子模型 5.玻尔原 子模型 6.电子云模型
电子排布式
电子排布图
ppt课件
44
下列电子排布图中哪个是碳的？ A
A
B
C
下列电子排布图中哪个是硼的？ A
A
B
当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具
有较低的能量和较大的稳定性。
Cr
Cu
ppt课件
45
注意
ppt课件
46
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
1s
1
2
2s，2p
ppt课件
26
第二课时
ppt课件
27
四、基态与激发态、原子光谱
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
人教版选修3 化学：1.1 原子结构 课件(共15张PPT)
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A．NB．MC．L源自D．K1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s； (2)3p________3d； (3)3d________4s；
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2．能级 (1)多电子原子中，_同__一___能层的电子，__能__量____也可能不同， 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序，这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
化学选修三 原子结构 ppt课件
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Hale Waihona Puke ↑↓↑1s 2s2p ppt课件
3s 29
原子核外电子排布遵循什么原理？ 泡利原理、洪特规则和能量 最低原理
写出24号元素的电子排布式
ppt课件
30
24号元素为铬，根据构造原理，可 知铬的电子排布式为【Ar】3d44s2， 但是铬的电子排布式其实为【Ar】 3d54s1，这是因为【Ar】3d54s1比 【Ar】3d44s2更稳定，这就是洪特规
则特例。
ppt课件
31
洪特规则特例
内容：在同一能级上的电子排布为 全充满（p6、d10、f14）、半充满 （ p3、d5、f7 ）、和全空（ p0、d0、 f0）状态时，具有较低的能量和较 强的稳定性。
第四周期中还有哪个元素的电子
排布也是属于洪特规则特例？你
能写出它的电子ppt课排件 布式吗？
32
ppt课件
14
写出下列原子的电子排布式； （1）29Cu —————— （2）１６S —————— （3）34Se —————— （4） 20Ca —————— （5）24Cr —————— （6） 30Zn ——————
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1;(2) 1s22s22p63s23p4 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4;(4) 1s22s22p63s23p64s2 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1;(6) 1s22s22p63s23p63d104s2
ppt课件
15
基态与激发态、光谱
基态：最低能量状态。处于最低能量状 态的电子称为基态原子。如基态钠原子 电子排布为1s22s22p63s1
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版选修三第一章第一节 原子结构(56张PPT)
3s23p63d5 4s1 3s23p63d5 4s2 3s23p63d6 4s2 3s23p63d7 4s2 3s23p63d8 4s2
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
29 铜 Cu 1s2 30 锌 Zn 1s2 31 镓 Ga 1s2 32 锗 Ge 1s2 33 砷 As 1s2 34 硒 Se 1s2 35 溴 Br 1s2 36 氪 Kr 1s2
基态原子
吸收光谱
吸收能量 释放能量
发射光谱
激发态原子
用光谱仪摄取
总称原子光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析
发射光谱和吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱 特征: 暗背景,亮线,线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 亮背景,暗线，线状不连续
练习
例1、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s22p1属于基态；
×
√ +19 2 8 8 1
1、构造原理：
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序 电子先排能量低的内层，再排能量高的外层
+19 2 8 8 1
7 7s 7p 6 6s 6p 6d 5 5s 5p 5d 5f 4 4s 4p 4d 4f 3 3s 3p 3d 2 2s 2p 1 1s 能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
14
硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15
磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16
硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
17
氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18
氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
化学选修3原子结构课件
04
化学键与分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键，电子的共享程度决定了共价 键的类型。
共价键的类型
包括单键、双键和三键，不同类 型的共价键具有不同的电子云分 布和键能。
分子的空间构型与极性
分子的空间构型
分子的形状决定了其空间构型，常见 的分子构型有直线型、平面三角形、 四面体等。
定了同位素。
同位素是指质子数相同而中子数 不同的同一种元素的不同核素。
原子核的组成是原子核物理研究 的重要内容之一，对于理解原子 核的性质和行为具有重要意义。
原子核的电荷与质量
01
原子核的电荷数等于质子数，等于该元素在周 期表中的序数。
02
原子核的质量数等于质子数和中子数之和，反 映了原子核的质量大小。
包括电子的得失、电子对 的共用和配位键的形成等 ，这些类型决定了化学反 应的类型和产物的性质。
电子转移的规律
遵循八隅律和泡利不相容 原理，这些规律决定了电 子在原子或分子中的排布 和化学键的形成。
学反应中的能量变化
能量守恒定律
熵变与反应自发方向
在化学反应中，反应前后系统的总能 量是相等的，即能量守恒。
用。
03
元素周期表与原子结构的关 系
元素周期表的排列规则
1 2
3
原子序数
按照原子序数从小到大排列，原子序数等于核电荷数。
元素性质
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。
电负性
同周期元素从左到右，电负性逐渐增强。
元素性质的周期性变化
原子半径
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。
电子构型
材料科学
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
化学选修3 原子结构与性质)ppt课件
第1讲 原子结构与性质
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共45张PPT)
是
氦
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
氢 氦 锂
阅读课本第4页第1~2段
二、能层与能级
1、能层 按电子能量的高低及离核远近划分。
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
最多容纳 2
电子数 离核远近
8 18 32 50 …… 2n2
N层：有四个能级, 分别为s、p、d能级和f能级
有7个轨道
注意：核外电子排布的规律遵循的原理
1.能量最低原理（构造原理） 2.泡利原理 3.洪特规则
课堂总结
一、原子的诞生 二、能层与能级
1.能层（1）定义
（2）每一能层电子数及能量
2.能级（1）定义
（2）符号 （3）各能级所能容纳的最多电子数 （4）能层的能级关系
由近→到远
能量高低
由低→到高
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
2、能级 多电子原子中，同一能层的电子能
K的核外电子排布式应为：
如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为
1s22s22p63s23p63d1
但是，依据前面所学能量最低原理可知，3d能 级填充全空、4s填充一个电子时较稳定，故K
的正确电子排布式为：
1s22s22p63s23p64s1
何为简化电子排布式？
思考
与 如： Na：1s22s22p63s1
ns<np<nd<nf…
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第一章原子结构与性质 第一节原子结构
0.0
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为 ：万物是由 大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
0.0
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
0.0
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可分割 的原子组成，原子不可自生自灭
质量数=质子数+中子数 0.0
二、能层与能级
1.能层：（即电子层）
按原子核外电子能量的差异，可以将核外 电子分为不同的能层．即电子层。
能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多电 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52
子数
2n2
0.0
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。
0.0
4．1911年，英国物理学家卢瑟福— 电子绕核旋转的原子结构模型
0.0
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
0.0
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
0.0
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
0.0
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以把钠的 电子排布式写成【Ne】3s1。试问： 上式方括号中的符号的意义是什么？ 你能仿照钠原子的简化电子排布式写 出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？
0.0
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是
不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种
性质和质量都相同；③原子是微小的实心球
体。从现代原子——分子学说的观点看，你
认为不正确的是（
）
D
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
0.0
２．在同一个原子中，离核越近、n越小的
电子层能量 越低。在同一能层中，各能级 的能量按s、p、d、f的次序 增大 。
３．理论研究证明，多电子原子中，同一 能层的电子，能量也可能不同，还可以把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个
（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
0.0
2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能 不同，可以将它们分为不同的能级．（既亚层）
规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
0.0
4.下列各原子的电子排布正确的是
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 BD
பைடு நூலகம்
C. He 1s12s1
D. Cl 1s22s22p63s23p5
5.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
0.0
6．下列各原子或离子的电子排
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
0.0
第二课时
0.0
四、基态与激发态、原子光谱
0.0
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
0.0
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
0.0
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，
地球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属，
非金属仅有22种。
0.0
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
能层 K L M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
0.0
O
5s …
学与问
1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电 子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
（2n2 ）
2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数 间存在什么关系？
电 子 云 模 型
0.0
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程
1.德谟克利特的古代原子学说 2.道尔顿的近代原子学说（模型） 3.汤姆生原子模型 4.卢瑟福原子模型 5.玻尔原 子模型 6.电子云模型
0.0
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
0.0
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
2、同种类的原子在质量、形状和性质上完 全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构成。 单质是由简单原子组成，化合物是由复杂 原子组成。复杂原子的质量等于组成它的 简单原子的质量总和。
0.0
3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而 形成中性原子
（所含能级个数＝能层序数 n）
0.0
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同？
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能 容纳的电子数是相同的，各为：
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 g 9×2＝18
f 7×2＝14
0.0
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充 —构造原理
0.0
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错
0.0
★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理
练习： 试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
0.0
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为 ：万物是由 大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
0.0
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
0.0
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可分割 的原子组成，原子不可自生自灭
质量数=质子数+中子数 0.0
二、能层与能级
1.能层：（即电子层）
按原子核外电子能量的差异，可以将核外 电子分为不同的能层．即电子层。
能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多电 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52
子数
2n2
0.0
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。
0.0
4．1911年，英国物理学家卢瑟福— 电子绕核旋转的原子结构模型
0.0
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
0.0
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
0.0
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
0.0
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以把钠的 电子排布式写成【Ne】3s1。试问： 上式方括号中的符号的意义是什么？ 你能仿照钠原子的简化电子排布式写 出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？
0.0
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是
不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种
性质和质量都相同；③原子是微小的实心球
体。从现代原子——分子学说的观点看，你
认为不正确的是（
）
D
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
0.0
２．在同一个原子中，离核越近、n越小的
电子层能量 越低。在同一能层中，各能级 的能量按s、p、d、f的次序 增大 。
３．理论研究证明，多电子原子中，同一 能层的电子，能量也可能不同，还可以把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个
（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
0.0
2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能 不同，可以将它们分为不同的能级．（既亚层）
规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
0.0
4.下列各原子的电子排布正确的是
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 BD
பைடு நூலகம்
C. He 1s12s1
D. Cl 1s22s22p63s23p5
5.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
0.0
6．下列各原子或离子的电子排
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
0.0
第二课时
0.0
四、基态与激发态、原子光谱
0.0
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
0.0
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
0.0
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，
地球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属，
非金属仅有22种。
0.0
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
能层 K L M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
0.0
O
5s …
学与问
1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电 子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
（2n2 ）
2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数 间存在什么关系？
电 子 云 模 型
0.0
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程
1.德谟克利特的古代原子学说 2.道尔顿的近代原子学说（模型） 3.汤姆生原子模型 4.卢瑟福原子模型 5.玻尔原 子模型 6.电子云模型
0.0
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
0.0
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
2、同种类的原子在质量、形状和性质上完 全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构成。 单质是由简单原子组成，化合物是由复杂 原子组成。复杂原子的质量等于组成它的 简单原子的质量总和。
0.0
3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而 形成中性原子
（所含能级个数＝能层序数 n）
0.0
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同？
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能 容纳的电子数是相同的，各为：
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 g 9×2＝18
f 7×2＝14
0.0
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充 —构造原理
0.0
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错
0.0
★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理
练习： 试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式