人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案无答案
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第 1 页8.1金属材料
设计:任建桥审核:费立东李伟
学习目标:
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质(重点)。
3.知道合金的组成,了解生铁和钢等重要合金。
4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
自学探究
1.金属材料包括和。其中_____合金应用最广泛,
被称为21世纪的重要金属材料,它跟人体有很好的性,可以用来制造人造骨头。
2.大部分金属常温下为态(汞为态),有光泽;大多数呈色(铜为色,金为色),有良好的导性、导性。
3.金属的用途是由本身的决定的。如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性。钨用于制造灯丝,是因为钨的
点高。银被广泛应用于电子制造业,是因为银的性优良。
4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。它是
物(填“纯净”、“混合”)。一般而言,合金比组成它的纯金属硬度,
熔点,抗腐蚀能力。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属,而是它们的。人类最早使用的合金是。
互学探究:
主问题一:几种重要的金属
1.金属材料
(90多种)
(几千种)
金属材料的使用历史:_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用阅读课文P2~3,了解金属共同的物理性质。
2.金属共有的物理性质
①常温下一般为体,(汞为液态),有光泽。②大多数呈
色(铜为紫红色,金为黄色)。
③有良好的导性、导性和延展性。
3.金属的差异性
阅读课文P3表8-1。认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
分组讨论:课本P4页。
4.金属之最
①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属
⑤熔点最低的金属⑥熔点最高的金属
主问题二:合金
1.定义:由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于变化,合金属于物。(物质类别)比较最常见的铁合金:生铁和钢,填下表:
铁合金生铁钢
碳的含量
其他元素硅、锰等铬、镍等
机械性能硬而脆坚硬、韧性好
2.合金与纯金属的性质比较
第 2 页实验8-1:比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?
的合金)铜硬铝(铝合金)铝线
光泽与颜色黄色
有光泽紫有光泽银白色
有光泽银白色
有光泽
硬度
比较
实验结论:与纯金属相比,合金色泽不固定,硬度一般都比纯金属更
____ ,熔点一般都比纯金属更____,抗腐蚀性能力更___ ,拉伸强度更__ ,用途更。
阅读P6~7内容。
1.常见合金:不锈钢(铬镍钢);锰钢:硬度大、韧性好;黄铜(铜锌合金,外观似黄金);青铜(铜锡合金)。
2.钛合金的特点:熔点高、密度小、机械性能好,耐腐蚀,与人体“相容性”好。
学法指导:
1.自学要求:阅读课本,对问题有自己的思考。
2.互学要求:组长按4、3、2、1的顺序让组员把自己总结归纳的内容相互讨论,最后共同归纳整理。
3.展学要求:小组上台展示,身体立直,表达清晰,声音洪亮,描述完整。4号优先发言,2号、3号补充,最后1号总结并邀请其他同学补充或质疑,并对小组展示进行点评。
课堂小结:
学到的知识
是。存在的问题是。
中考直通车
1.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()
A. 导电性
B. 延展性
C. 导热性
D.抗腐蚀性
2.下列材料属于合金的是()
A. 纯硅
B. 青铜器
C. 青花瓷器
D. 汉白玉雕塑
3.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,因为它们属于( )
A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金
4.下列有关金属材料的说法正确的是()
A.血液中含较多的铁元素,所以铁是人体中含量最高的金属元素。B.铝是目前世界年产量最高的金属。 C.日常使用的金属材料大多数是合金。
D.银是导电性最好的金属,生活中常用来作导线使用。
5.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期,我国首开“湿法炼铜”之先河,西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题:
①.青铜属于(填“单质”、“化合物”、“合金”中之一)
②.“湿法炼铜”的原理可用铁和硫酸铜溶液反应,化学方程式表示为
拓展延伸
1.有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验,用两种不同的方法鉴别这两种粉末:①。
②。
2.准确称取某铁合金10g,在足量氧气中充分灼烧,生成0.11克二氧化碳,通过计算回答此铁合金是生铁还是钢?
教学反思:
第 3 页8.2金属的化学性质(第一课设计:任建桥审核:费立东李
伟
学习目标:
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应(重点、难点)。
自学探究:
1.金属与氧气的反应
①.镁、铝在常温下就能反应,其化学方程式分别为;。
②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应,其化学方程式分别为、
③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应,说明了金的性质非常稳定。
④.铝抗腐蚀性好的原因是
2.金属与酸的反应(写出化学反应方程式)
①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应
③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应。
3.置换反应:一种______跟一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应。以前我们学过的化学反应,请举一例:(请写化学方程式)。
学法指导:
1.自学要求:阅读课本P9-11,把自学探究中的内容补充完整。
2.展学要求:个人上台展示,身体立直,表达清晰,声音洪亮,字体工整。展学后邀请其他同学补充或质疑。
互学探究:
主问题一:金属与氧气的反应
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