高中化学第三单元海水淡化试题

高中化学第三单元海水淡化试题 2019.09

1,某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是( )

A． B．

C． D．

2,下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4

3,既有离子键又有配位键的化合物是（）

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

4,金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）

A．易导热 B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小

5,下列叙述正确的是( )

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

6,下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是( )

A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电

7,σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨

道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠

构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”

方式重叠构建而成的是 ( )

A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF

8,在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是( )

A．6 B． 8 C． 9 D． 11

9,有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代

表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的

晶体结构为（）

10,下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaClNaCl

11,已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X

12,A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

13,试用电子式表示下列过程

（1）MgCl2：_____________________________________________________________ ___

（2）Br2：_____________________________________________________________ ___

（3）H2O：_____________________________________________________________ ___

14,用“>”、“<”、“=”填空

（1）第一电离能：P_________S；

（2）酸性：H3PO4 _______ H2SO4；

（3）稳定性：H2O______H2S_______H2Se；

（4）微粒半径：S2－____Cl-______K+；S____S2－

（5）碱性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；

（6）元素的电负性：S_____Cl。

15,组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________。

16,有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小

于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电

子排布为ns1。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和

为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请

回答下列问题：

（1）A是________， D是________，E是_________。

（2）写出B元素原子的轨道表示式

______________________________________。

（3）写出C元素原子的电子排布式_________________________。（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是____________。

（5）写出A和B形成的化合物的电子式______________________

17,在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

A．两性金属B．金属C．非金属D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。

（2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。

（3）当K=0，则该元素系_________元素；

当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；

当K<1时，则该元素系_________元素。

18,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，