(完整版)常见的酸和碱复习、.doc

教学案例

主备人：备课组成员：课题：常见的酸和碱

复习（学习）目标：

（第一课时）年级组：九年级组

授课时间：

1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，

质所属的类别。

并能够根据酸碱盐的定义准确判断物

2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常

见的题型

（第二课时）

针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）

教学重点： 1、常见碱的化学性质；

2、培养学生的解题能力。

教学难点：常见碱的化学性质

教学方法：教师引导，进行学法指导

学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论

教学用具：多媒体课件。

教学课时： 2 课时

第一课时

板块一、溶液的酸碱性和酸碱度

1.测定溶液的酸碱性一般用_______________ ；测定溶液的酸碱度最常用的是__________ ；它的使用方法是： __________________________________________________________ 。pH<7 的溶液呈 ______性，能使紫色石蕊试液变_____色， _______使无色酚酞试液变色；pH>7 的溶液呈 ______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。

2.正常雨水呈 _____性，其原因是 ______________________________ （用方程式表示），酸雨的pH_________ 。

3.举例说明下列说法是否正确：

（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________

（2） pH 试纸用水润湿后测量 pH 值，对结果没有影响 ___________________________

板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性

1.完成下表

名称硫酸烧碱硝酸铵干冰盐酸纯碱

化学式Fe(OH) 3

类别

溶解性

名称熟石灰硫酸铝生石灰铜绿硝酸

化学式NH 4 HCO 3 FeCl 2

类别

溶解性

2.在括号中写出下列常见物质的颜色：

（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）

（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；

氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（

）；氧化铁（）；）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等）；高锰酸钾溶液（）

板块三、酸的通性、浓酸的性质

1.浓酸的性质：①浓盐酸： _____色 ___________气味；打开瓶盖，瓶口有 _____说明它有 ______ 性，敞口放置一段时间后，溶液质量________ ，溶质质量___________ ，溶质质量分数

____________。②浓硫酸：敞口放置一段时间后，溶液质量

可以用作 ______；（适用于所有气体吗？

棍蘸取浓硫酸，一段时间后小木棍表面变______，说明它有________，说明它有 ______ 性，

）；用小木______性；此外浓硫酸还具有

_________和 ___________等特性；浓硫酸溶于水后，溶液温度________，稀释浓硫酸的正确方法是： _________________________________________________ 。

2.酸的通性：

1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变

2、酸+ 金属——_______ 色；

（）

用方程式表示镁铝锌铁分别与盐酸和稀硫酸的反应

镁： __________________________________ ； _______________________________________ 锌： __________________________________ ； _______________________________________ 铝： __________________________________ ； _______________________________________ 铁： __________________________________ ； _______________________________________ 3、酸 + 金属氧化物——（）

氧化铁与盐酸、稀硫酸反应： ______________________________________ ；_______________________________ （现象：）

氧化铜与盐酸、稀硫酸反应： __________________________________ ；_______________________________ （现象：）

生石灰与盐酸反应：__________________________________ ；

4、酸 + 碱——（）

盐酸 +氢氧化铁： _______________________________ （现象：）硫酸 +氢氧化铜： _______________________________ （现象：）硫酸 +氢氧化钡： _______________________________ （现象：）盐酸 +氢氧化钠： _______________________________

5、酸 +盐——

①强酸 +碳酸盐——

盐酸 +碳酸钙

硫酸 +碳酸钠

②盐酸 +硝酸银： _______________________________ （现象：）硫酸 +氯化钡： _______________________________ （现象：）硫酸 +硝酸钡： _______________________________ （现象：）板块四、碱的通性及常见碱的物理性质

1.氢氧化钠： _____色固体， _____溶于水，溶解时 _____热，水溶液有 ________感，有强腐蚀性。俗称： _________ 、 ________ 、 ________ ；露置于空气中会发生的物理变化是：

____________________________ ，利用此性质，氢氧化钠可做_________剂。发生的化学变

化用方程式可表示为_____________________________________________ 。

氢氧化钙俗称为：__________ 、____________ ；_____色______ 状固体， _____溶于水。氨水（化学式：） ________色有 ___________气味的液体，易________。

2. 碱的通性

1、碱溶液与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_______色；使无色酚酞试液变_______ 色