离子晶体第3课时

离子晶体第3课时

一．选择题（共13小题）

1．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3

B．水的电离程度：100℃＞25℃

C．溶解度：AgI＞AgCl

D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO

2．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a。

3．下面有关物质熔点的排序不正确的是（）

A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰

D．金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅

4．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③

5．下面的排序不正确的是（）

A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：KF＞KCl＞KBr＞KI

6．已知有关物质的熔点数据如下表所示：

如下分析判断正确的是（）

A．SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高

B．AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强

C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高

D．CO2和AlCl3都是非电解质

7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．熔点：SiO2＞CCl4＞S

B．晶格能由大到小：MgC12＞MgO＞NaCl

C．沸点：NaCl＞甲醇＞甲醛

D．热稳定性：HF＜H2O＜NH3

8．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）

A．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．HCl＜HBr＜HI＜HF D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

9．下列物质中沸点最高的是（）

A．CH3（CH2）3CH3B．CH3（CH2）2CH3

C．（CH3）3CH D．（CH3）2CHCH2CH3

10．下列关系正确的是（）

A．在a mol金刚石中含有C﹣C键的个数为N＝2aN A

B．热稳定性：MgCO3＞CaCO3

C．熔点：MgO＜MgCl2

D．沸点：Na＜K

11．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）

A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间12．下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（）

A．约﹣40℃B．低于﹣162℃C．低于﹣89℃D．高于+36℃13．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）

A．乙醇与氯乙烷

B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．H2O与H2Te

二．填空题（共5小题）

14．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序是．

15．下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）．

16．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表．

（1）晶体的化学式分别为：A；B；C．

（2）晶体的类型分别为：A；B；C．

（3）晶体中粒子间的作用分别为：A；B；C．

17．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的．

（2）代表干冰的是，它属于晶体，CO2分子间通过结合起来．（3）上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为．（用字母表示）18．现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是．

（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）．

①硬度大②导电性③导热性④延展性

（3）D组晶体可能具有的性质是（填序号）．

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：．

离子晶体第3课时

参考答案与试题解析

一．选择题（共13小题）

1．【分析】A．乙醇分子中含有羟基，导致乙醇分子间含有氢键，其沸点较高；

B．水的电离过程吸热，温度升高电离程度增大；

C．碘化银更难溶；

D．碳转化成CO的反应为放热反应。

【解答】解：A．C2H5OH分子间存在氢键，导致其沸点较高，即沸点：C2H5OH＞CH3CH3，故A正确；

B．升高温度，促进了水的电离，则水的电离程度：100℃＞25℃，故B正确；

C．AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI＜AgCl，故C错误；

D．C燃烧生成CO的过程放热，则完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO，故D正确；

故选：C。

2．【分析】分子晶体的熔点较低，原子晶体熔点高，而不同类型的原子晶体共价键越强熔点越高，由此分析解答。

【解答】解：C60属于分子晶体，分子晶体的熔点较低，晶体硅和金刚石属于原子晶体，熔点高，所以晶体硅和金刚石熔点＞C60的熔点，而原子半径C＜Si，原子晶体半径越小，键能越大，则熔点越高，则三者熔点的大小关系是a＞b＞c，

故选：A。

3．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；

B．相同碳原子数时，支链越多，沸点越低；

C、不同类型晶体熔沸点高低的比较，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属

晶体（除少数外）＞分子晶体；

D、金刚石、二氧化硅、碳化硅均为原子晶体。

【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故A正确；

B．相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，则沸点比较：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B正确；

C、金刚石为原子晶体，纯铁为金属晶体，生铁为合金熔沸点小于其成分，干冰为分子晶

体，则熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰，故C正确；

D、金刚石、二氧化硅、碳化硅各原子间均以共价键结合为网状结构，均为原子晶体，而

原子半径Si＞O＞C，所以键长Si﹣Si＞Si﹣O＞Si﹣C＞C﹣C，而键长越长，熔点越低，则金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，故D错误。

故选：D。

4．【分析】这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．

【解答】解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是

①③②④，故选B。

5．【分析】A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；

B．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；

C．原子晶体中，键长越短其硬度越大；

D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比。

【解答】解：A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；

B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：Na＜Mg＜Al，故B错误；

C．原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；

D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：KF＞KCl＞KBr＞KI，故D正确，

故选：B。

6．【分析】A、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体；

B、AlF3是离子晶体；

C、氯化铝是共价化合物；

D、氯化铝是电解质。

【解答】解：A、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，二氧化硅的熔点与共价键有关，而二氧化碳的熔点与分子间作用力有关，而与共价键无关，所以二氧化硅的熔点更高，故A错误；

B、AlF3是离子晶体，所以AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强，晶格能大，故B正

确；

C、氯化铝是含金属元素的共价化合物，所以含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，

故C错误；

D、二氧化碳是非电解质，氯化铝是电解质，故D错误；

故选：B。

7．【分析】A．原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点；

B．晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；

C．离子晶体的沸点高于分子晶体，分子晶体结构相似，相对分子质量越大，沸点越高；

D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大。

【解答】解：A．一般来说原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点，则沸点：SiO2＞S＞CCl4，故A错误；

B．镁离子、氧离子所带电荷大于钠离子、氯离子，而半径小于钠离子、氯离子，所以晶格能MgO＞MgC12＞NaCl，故B错误；

C．离子晶体的沸点高于分子晶体，氯化钠为离子晶体，甲醇和甲醛为分子晶体，甲醇相对分子质量大于甲醛，沸点大小为：NaCl＞甲醇＞甲醛，故C正确；

D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D错误；

故选：C。

8．【分析】不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；

分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高，以此解答该题．

【解答】解：A．对应的晶体都为分子晶体，相对分子之间越大，则熔沸点越高，故A 正确；

B．根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点

越高，应为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B错误；

C．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐增高，故C正确；

D．都不含氢键，相对分子之间越大，熔沸点越高，故D正确。

故选：B。

9．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，由此分析解答。

【解答】解：四种烷烃中AD为5个碳原子，碳原子最多，A是直链，D有支链，BC只有4个碳原子，相对分子量小，故A沸点最高，

故选：A。

10．【分析】A、每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×＝2个C﹣C键；

B．Mg，Ca，Sr，Ba为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32﹣中的O，造成碳酸盐热稳定性下降；

C、氧化镁和氯化镁都是离子晶体，晶格能越大熔点越高；

D、碱金属从上往下金属键减小，熔沸点降低；

【解答】解：A、每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×＝2个C﹣C键，所以在a mol金刚石中含有C﹣C键的个数为N＝2aN A，故A正确；

B．Mg，Ca，Sr，Ba为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32﹣中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO3＜CaCO3，故B错误；

C、氧化镁和氯化镁都是离子晶体，晶格能越大熔点越高，所以熔点：MgO＞MgCl2，故

C错误；

D、碱金属从上往下金属键减小，熔沸点降低，所以沸点：Na＞K，故D错误；

故选：A。

11．【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；

对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．

【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越

大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，

故选：D。

12．【分析】根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，据此分析解答．

【解答】解：根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，丙烷中C原子个数大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，即高于﹣89℃而低于﹣1℃，故选A。

13．【分析】氢键的作用力远大于一般的分子间作用力，所以含有氢键的物质的沸点较高，对于含有氢键的有机物，一般来说含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，以此解答．

【解答】解：A．乙醇含有氢键，沸点较高，故A错误；

B、邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力

较强，沸点较高，故B正确；

C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故C错误；

D．H2O含有氢键，沸点较高，故D错误。

故选：B。

二．填空题（共5小题）

14．【分析】由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低，据此进行比较．

【解答】解：烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以：①正戊烷、②异戊烷、③新戊烷的沸点大于④正丁烷和⑤异丁烷；

碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以：①正戊烷＞②异戊烷＞③新戊烷；④正丁烷＞⑤异丁烷，

故沸点大小关系为：①＞②＞③＞④＞⑤，故答案为：①＞②＞③＞④＞⑤．15．【分析】根据晶体类型分析，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分析解答．

【解答】解：根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金

刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：

①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥．

16．【分析】根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl﹣，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；

由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B 为金刚石；

C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl，

结合对应物质的组成和性质判断晶体的类型．

【解答】解：根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl﹣，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；

由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B 为金刚石；

C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl，

（1）由以上分析可知A为NaCl，B为C，C为HCl，故答案为：NaCl；C（金刚石）；

HCl；

（2）A熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点为低、硬度很小，为分子晶体，

故答案为：离子晶体；原子晶体；分子晶体；

（3）NaCl为离子化合物，离子键；C为原子晶体，原子间以共价键结合；HCl为分子晶体，分子间存在分子间作用力，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力．

17．【分析】（1）金刚石是原子晶体，为空间网状结构；石墨中层之间存在范德华力，每一层中每个C原子与3个C原子形成共价键；同一元素的不同单质互称同素异形体；

（2）干冰是分子晶体，为面心立方结构，分子晶体中分子间存在范德华力；

（3）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

【解答】解：（1）金刚石是原子晶体，为空间网状结构，所以B是金刚石；石墨中层之间存在范德华力，每一层中每个C原子与3个C原子形成共价键，所以D是石墨，其晶体为层状结构；同一元素的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨和足球烯或碳纳米

管是碳元素的不同单质，为同素异形体，

故答案为：B；D；层状；足球烯或碳纳米管；同素异形体；

（2）干冰是分子晶体，为面心立方结构，所以C是干冰，干冰的构成微粒是分子，二氧化碳分子之间以分子间作用力结合，故答案为：C；分子；分子间作用力；

（3）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，（A）是氯化钠晶体为离子晶体、（B）是金刚石为原子晶体、（C）是干冰为分子晶体，所以这三种晶体的熔沸点（B）＞（A）＞（C），

故答案为：（B）＞（A）＞（C）．

18．【分析】（1）直接由原子构成的晶体是原子晶体，原子晶体熔融时破坏化学键；

（2）B组晶体都是金属晶体，具有金属通性；

（3）D组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电；

（4）离子晶体的熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．【解答】解：（1）直接由原子构成的晶体是原子晶体，该组晶体都是直接由原子构成的，属于原子晶体；原子晶体熔融时破坏化学键，所以其熔化时克服的粒子间作用力是化学键，故答案为：原子；化学键；

（2）B组晶体都是金属晶体，具有金属通性，所以具有导电性、导热性、延展性等物理性质，故选②③④；

（3）D组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电，固态时没有自由移动的离子，所以固体不导电，故选②④；

（4）D组晶体都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高，故答案为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．