初中化学试剂颜色A

Fe2+——浅绿色 Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe3O4——黑色晶体 Fe (SCN)3——血红色溶 液
Fe(OH)2——白色沉淀 FeO——黑色的粉末
Fe3+——黄色 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末 固体铜：单质是紫红色 品红溶液——红色
FeS——黑色固体铜 Cu2+——蓝色 SO3—无色固体（沸点 44.8 0C）
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（四）其它
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
气体
17、黄绿色气体：氯气 18、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数 气体。
化学常见物质
1 高锰酸钾：，化学式 KMnO4，医学上常用作消毒剂。 2、氯化钠：俗名食盐，化学式 NaCl，可以作为调味品、防腐剂、融雪剂等。 3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式 Na2CO3，广泛用在洗涤剂、玻璃、造纸、纺织等工业 上。 4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式 NaHCO3，是焙制面食糕点的发酵粉、治疗胃酸过多症的 药剂。 5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式 NaOH，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织 和印染等工业，厨房清洁剂就含有氢氧化钠。 6、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式 CaCO3，大量用于建筑，制取水泥的原料。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法 综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液，它们分别是 BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的 是 CuSO4 溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是 NaOH 溶 液，有白色沉淀生成的是 BaCl2 溶液，不反应的 MgCl2 溶液。
初中化学方程式 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14 . 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
一、观察法 一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的 颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊 的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶 液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
四、灼烧蒸发法 我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别 玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水 （或海水），没有的则是水（或盐酸）。
五、滴加试剂法 滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指 示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化 二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （二）、溶液的颜色 11、无色液体：除下外多少是无色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化
镁
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
Na2O2—淡黄色固体 CuO——黑色 氢氟酸：HF——腐蚀 玻璃
Cu2O——红色 O3—淡蓝色气体
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激 Cu(OH)2——蓝色 性气味气体
CuSO4（无水）—白色
CuSO4•5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cl2、氯水——黄绿 色
7、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式 Ca（ＯＨ）2，其水溶液俗称石灰水，常用于改 良酸性土壤，用作建筑材料，配制波尔多液、石硫合剂等。 8、氧化钙：俗名生石灰，化学式 CaO，作为食品干燥剂。 9、过氧化氢：俗名双氧水，化学式 H2O2，医学上用作消毒剂。 10、甲烷：天然气和沼气的主要成分，化学式为 CH4，是重要的气态燃料。 11、乙醇：俗名酒精，化学式 C2H5OH，酒类饮料的主要成分，车用乙醇汽油中添加 10%乙 醇，属于可再生绿色能源。 13、乙酸：俗名醋酸，化学式 CH3COOH，通常的食醋中约含 3%-5%的乙酸。 14、固态二氧化碳：俗名干冰，化学式 CO2，用于人工降雨、影视特景拍摄等。 15 钡餐，重晶石 Baso4
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝 色溶液
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色 S—黄色固体 胶状沉淀
F2——淡黄绿色气体 KMnO4--——紫色
Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
MnO4-——紫色
AgBr—浅黄色沉淀
Ag3PO4—黄色沉淀 AgI—黄色沉淀
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
固体、气体、液体（纯）的颜色没什么特别突出的地方，需要下功夫背，溶液就一般看离子的颜色，这
个也需要记忆。
（一ห้องสมุดไป่ตู้固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶 液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸， 能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色 粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙 时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。
二、溶解法 溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们 分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法 把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别 H2、 CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是 H2 或 CH4， 无水滴生成的是 CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的 原气体是 CH4、不变浑的是 H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它 们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气， 火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维， 发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质——波尔多液)