高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)

A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
3.除杂装置ห้องสมุดไป่ตู้选择依据：气体和杂质的性质
生成的氯气中可能混进什么气体？ 挥发出的HCl，挥发出的水蒸汽
4、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫____分__液___漏__斗___， 该仪器中盛有的试剂为____浓__盐__酸____。 （2）装置B的作用是______吸__收__H_C_l_，当Cl2气流通 过一段时间后，装置B中溶液的pH值____<______7( 填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液 变为____蓝______色。
(4) 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ 为什么？ 能，因为Cl2与带出的水蒸气反应生成HClO，使有色布条褪色 (5) 若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有 _浓__硫___酸___的洗气瓶。 (6) 装置E的作用是_____除__去__多___余__的__氯__气__________，
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其他内容 且听下回分解
饱和食盐水可吸HCl而不溶解Cl2,在干燥前还是干燥后？ Cl2通过食盐水时也会带出水蒸汽，先除杂后干燥
除去气体中杂质和干燥水蒸汽的装置是什么？ 洗气瓶
要达到最佳洗涤或干燥效果，进气口是哪端？用什么？ 从长端进气，气体和液体充分混合。用饱和氯化钠溶液
4 收集装置 依据：气体密度、气体在水中的溶解度、 是否与水反应
思考 交流 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成 Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反 应，沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤
样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀
⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右
⑵检查气密性： ⑶添加药品： 先固后液，先下后上
⑷缓缓加热：
淀
粉
思考：如何验满？
碘 化
钾
试
制备实验”二、三、四”
纸
二意识：安全意识与环保意识
三原理：反应原理、装置原理、操作原理
四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、
尾气处理过程
三、Cl-的检验
问题 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别 讨论 加入少量稀HNO3，出现什么现象？
收集氯气能用排水法吗？ 不用排水，只可用排空气法（或排饱和食盐水法）
从哪端进气才能排出集气瓶中原有空气？ 从长端进气，氯气沉底，从短端排出空气
b. 排饱和食盐水法
5.尾气处理 处理依据：气体性质
多余的氯气能不能直接排放到时空气中？
氯气有毒，可排入NaOH溶液中
最终成套装置
干净氯气的制备
5、实验步骤
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
2.2.3 氯气的实验室制法
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能利用氯元素的价态 变化设计氯气的实验室 制法。 2.能根据氯离子的性质 设计实验进行氯离子检 验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计 氯气的实验室制法，以培养学生宏 观辨识和微观辨析的能力。 2.能根据氯离子的性质设计实验进 行检验，培养学生科学探究与创新 意识。
样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解
1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( C )
A. 蒸馏水
B. 二氧化锰
C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液
△ 2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中 ，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系 (B )
二、氯气的实验室制备
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒也把
精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，
惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不
但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。
舍勒 【瑞典】
直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致 1742～1786
该反应的离子方程式为___2_O_H_—__+_C_l_2_=_C_l_O_—__+_C_l_—__+_H_2_O____________________。
总结 1、氯气的实验室制法：
2、氯离子的检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝
酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明 原溶液中有氯离子。