电解池的应用PPT课件

阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 通 电 . 2Na + Cl2 ↑
制取金属铝
电解熔融状态的氧化铝。
阳极： 6O 2- －12e- == 3O2↑
阴极： 4Al 3+ + 12e- == 4Al
总反应：2Al2O3(熔融) 通 电 4Al + 3O2 ↑ 冰晶石
电解饱和食盐水可以制造烧碱、氯气和氢气。
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电解饱和食盐水必须 解决的问题
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,
反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O .
(2)避免生成物H2和Cl2混合,
因为: 混合遇火或遇强光爆炸
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解决方法:使用离子交换膜
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淡盐水
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属. 离子的溶液
3、粗铜精炼
－+
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 纯铜
粗铜
阳极：
Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Fe -2e- = Fe2+
Ni Ni -2e- = Ni2+ Cu Cu-2e- = Cu2+
CuSO4溶液
Ag 阳阳极极泥泥: 相对不活泼的金属以单质的 Au 形式沉积在电解槽底,形成阳极泥
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—来自百度文库
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和 离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
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2.电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的 表面镀上一薄层其它金属或 是合金的过程。 2、目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表 面硬度。 3、电镀材料的选择：
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
问:电解完后,CuSO4溶液的. 浓度有何变化？
电解精炼铜
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4.电冶金
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
电解原理的应用
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1、氯碱工业
（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）
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• 现象： • 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI
试纸变蓝 • 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
总式：2NaCl+2H2O=＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）
阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而 不用AlCl3?
AlCl3为分子晶体，在融融状态下不电. 离，不导电，不能被电解。
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