用数字式压力计测定异丙醇的饱和蒸汽压
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液体饱和蒸气压的测定
一、实验目的
1、学习静动态法测定液体饱和蒸汽压与温度的关系。 2、掌握数字式压力计的使用方法和真空泵的使用，初步掌
握 真空实验技术，用数字式压力计测定异丙醇的饱和蒸汽
压。 3、明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念， 深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯-克 拉贝龙方程式。
三、仪器装置
气压计
四、实验步骤
1．安装装置 面板图示连接仪器及装置。开机预热5－10分钟， 在系统与大气相通时置零。 2. 装样 将平衡管（又称等位计、等压计）内装入适量待测
液体异丙醇。A球管约2/3体积，U形管两边各1/2体
积。
3．系统气密性检查
将稳压瓶上的通大气阀关闭，打开接系统和真
空泵的两个阀门；开启真空泵，抽至一定真空度时，
5min），关闭接真空泵的阀门，调节通大气的阀门，使空
气缓慢进入系统，直至U型管双臂液体等高时从仪表读数。 同法，再抽气，再读数；直至两次读数相差无几（不大于
±67Pa），则表示球体液面上的空间已经被异丙醇饱和蒸
气充满。
5．饱和蒸汽压的测定
用上述方法测定再测定5个不同温度时异丙醇的蒸气压 （每次温度差为5K）。在实验开始前，需要读取当前大气 压P0，计算蒸气压P。 P= P0-E(E为仪器读数)
六、思考题
1．在试验过程中，为什么要防止空气倒灌？ 2．怎样判断空气以被赶净？能否在加热情 况下检查是否漏气？ 3．体系的平衡蒸气压是由什么决定的？与 液体的量和容器的大小是否有关？
(1)
式中，R为摩尔气体常数;T为热力学度;ΔvapHm为
ΔvapHm可以近似作为常数，积分上式，得:
vap H m 1 ln p C R T
(2)
其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp对
1/T 作图，应为一直线，直线的斜率
为
vap H m R
，由斜率可求算液体的ΔvapHm 。
6．实验结束后打开通大气的阀门，使压力表回复零位。关
闭冷却水，打开通空泵阀门，关闭所有电源，使实验装置 复原。
五、数据处理
1.数据记录表 大气压
温度T/K 1/T
kPa
E/kPa
室温
p/kPa
℃
lLeabharlann Baidup
2.绘出水的蒸气压温度曲线。
3.以lnp对1/T 作图，并由直线的斜率
得出平均摩尔气化热ΔvapHm， 并与文献
值进行比较。
六、注意事项
1．测量前按下校零按钮校零，测量过程中不可再按 校零。 2．放入空气必须小心，防止过多使空气倒灌，否则 重新抽气排气。 3．注意抽气时先开启真空泵后打开体系与稳压瓶间 的活塞；停止抽气时先打开通大气的阀门，使压力 表回复零位，打开通空泵阀门使大气与真空泵相通， 再关真空泵。
二、实验原理
在通常温度下，纯液体与其蒸气达平衡时 的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简 称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为 该温度下液体的摩尔气化热。
液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修
斯-克拉贝龙方程式表示:
d ln p vap H m 2 dT RT
在温度T时纯液体的摩尔气化热。
关闭通真空泵阀门，并观察仪器显示数值
（-53～-67kPa），数值没有明显的下降说明系统
气密性很好；否则需要检查漏点，并消除。
4．排除球管上方空间内的空气
气密性好即可进行实验，调节恒温槽的温度为298.2K， 关闭通大气的阀门，打开连接系统及真空泵的阀门，打开 真空泵进行抽空，使球中液体内溶解的空气和A/B空间内的 空气呈气泡状，通过B管中液体排出，抽一定时间后（3～
一、实验目的
1、学习静动态法测定液体饱和蒸汽压与温度的关系。 2、掌握数字式压力计的使用方法和真空泵的使用，初步掌
握 真空实验技术，用数字式压力计测定异丙醇的饱和蒸汽
压。 3、明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念， 深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯-克 拉贝龙方程式。
三、仪器装置
气压计
四、实验步骤
1．安装装置 面板图示连接仪器及装置。开机预热5－10分钟， 在系统与大气相通时置零。 2. 装样 将平衡管（又称等位计、等压计）内装入适量待测
液体异丙醇。A球管约2/3体积，U形管两边各1/2体
积。
3．系统气密性检查
将稳压瓶上的通大气阀关闭，打开接系统和真
空泵的两个阀门；开启真空泵，抽至一定真空度时，
5min），关闭接真空泵的阀门，调节通大气的阀门，使空
气缓慢进入系统，直至U型管双臂液体等高时从仪表读数。 同法，再抽气，再读数；直至两次读数相差无几（不大于
±67Pa），则表示球体液面上的空间已经被异丙醇饱和蒸
气充满。
5．饱和蒸汽压的测定
用上述方法测定再测定5个不同温度时异丙醇的蒸气压 （每次温度差为5K）。在实验开始前，需要读取当前大气 压P0，计算蒸气压P。 P= P0-E(E为仪器读数)
六、思考题
1．在试验过程中，为什么要防止空气倒灌？ 2．怎样判断空气以被赶净？能否在加热情 况下检查是否漏气？ 3．体系的平衡蒸气压是由什么决定的？与 液体的量和容器的大小是否有关？
(1)
式中，R为摩尔气体常数;T为热力学度;ΔvapHm为
ΔvapHm可以近似作为常数，积分上式，得:
vap H m 1 ln p C R T
(2)
其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp对
1/T 作图，应为一直线，直线的斜率
为
vap H m R
，由斜率可求算液体的ΔvapHm 。
6．实验结束后打开通大气的阀门，使压力表回复零位。关
闭冷却水，打开通空泵阀门，关闭所有电源，使实验装置 复原。
五、数据处理
1.数据记录表 大气压
温度T/K 1/T
kPa
E/kPa
室温
p/kPa
℃
lLeabharlann Baidup
2.绘出水的蒸气压温度曲线。
3.以lnp对1/T 作图，并由直线的斜率
得出平均摩尔气化热ΔvapHm， 并与文献
值进行比较。
六、注意事项
1．测量前按下校零按钮校零，测量过程中不可再按 校零。 2．放入空气必须小心，防止过多使空气倒灌，否则 重新抽气排气。 3．注意抽气时先开启真空泵后打开体系与稳压瓶间 的活塞；停止抽气时先打开通大气的阀门，使压力 表回复零位，打开通空泵阀门使大气与真空泵相通， 再关真空泵。
二、实验原理
在通常温度下，纯液体与其蒸气达平衡时 的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简 称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为 该温度下液体的摩尔气化热。
液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修
斯-克拉贝龙方程式表示:
d ln p vap H m 2 dT RT
在温度T时纯液体的摩尔气化热。
关闭通真空泵阀门，并观察仪器显示数值
（-53～-67kPa），数值没有明显的下降说明系统
气密性很好；否则需要检查漏点，并消除。
4．排除球管上方空间内的空气
气密性好即可进行实验，调节恒温槽的温度为298.2K， 关闭通大气的阀门，打开连接系统及真空泵的阀门，打开 真空泵进行抽空，使球中液体内溶解的空气和A/B空间内的 空气呈气泡状，通过B管中液体排出，抽一定时间后（3～