金属和金属材料学习知识重点汇总

九年级化学

第八单元金属和金属材料（知识点）

第一课时金属材料

一．金属

1．金属材料

金属材料包括纯金属和它们的合金。

①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始

使用铝。

②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多

的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质

金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。

①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜

色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。

②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。

③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）

却是液体。

3 . 金属之最

①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。

②人体中含量最高的金属元素是钙。

③目前世界上年产量最高的金属是铁。

④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。

⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。

⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。

⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属

是锡）

⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。

4．影响物质用途的因素

讨论：

①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。

②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，

资源稀少。

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情

况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。）

④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不

生锈，金虽然美观但价格高。）

⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。（为什么?）

⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。（为什么？）

结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二. 合金

1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性

的物质。（合金至少含一种金属，也可含多种金属。）

注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2.合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点（当两种金属形成

合金时）。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较。

下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高（黄铜比铜更硬，焊锡比锡硬），抗腐蚀性能等更好；颜色更鲜艳,有些合金的熔点比纯金属更低（如：保险丝熔点很低）

4.几种常见合金

（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；

青铜：铜、锡的合金；

白铜：铜、镍的合金。

（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的“相容性”，又称亲生物

金属。

用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

⑸锰钢:(韧性好、硬度大)用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。

课外阅读：P7页形状记忆合金家庭小实验：P8页淬火与回火

课题二金属的化学性质

一.金属与氧气的反应

1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。

以上事实说明：镁，铝较活泼；铁，铜次之；金,银最不活泼。

2.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，能阻止铝被进一步氧化。

二.金属与酸的反应

1．金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）

有些金属的化学活动性比氢强，如Mg、Al、Zn、Fe等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反应，

如Cu、Ag等。当铁与酸反应时，生成物为＋２价的铁，而不是＋３价的铁。

2 要求写：Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸，稀硫酸反应的化学反应方程式。

① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

② Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑④ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑⑦ Fe +2HCl = FeCl2+H2↑

⑥ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑⑧ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑三．金属能与某些化合物的溶液反应：