人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点复习总结
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人教版第八单元 金属和金属材料知识点总结
课题一金属材料
金属分类:
「黑色金属:通常指铁、镒、铭及它们的合金。
v c 重金属:如铜、锌、铅等
L 轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属
(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属
特性的物质。(注:合金是混合物)
注:钛和钛合金:被认为是 21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
:(1)熔点高、密度小
优点Y (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
J3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
、金属材料: 1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种) 广(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
2、 金属的物理性质: J (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) L (3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、 金属之最: (1) (2) (3) (4) (5) ⑺
(9) 铝 钙 铁 银 铭
汞 锂 地壳中含量最多的金属元素。 人体中含量最多的金属元素。 目前世界年产量最多的金属(铁 >铝>铜)。
导电、导热性最好的金属(银
>铜>金>
铝)。 硬度最高的金属。
熔点最低的金属。 密度最小的金属。
(6)鸨:熔点最高的金
属。
(8)钺:密度最大的金
属。
4、
2Mg +O=^= 2MgO 2Mg +O
2 == 2MgO 注:MgO白色固体
4Al +302 == 2Al 2Q 注:Al 2C3:白色固体
2Cu + 0 2 == 2CuC 注:CuC 黑色固体 注意:(1)虽然铝
在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,
从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2) “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸==盐+ H 2 T
置换反应(条件:活动性:金属〉 H )
HSO + Mg == MgSO + H 2T 2HCl + Mg == MgCL+ H2T
现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
3H 2SO + 2Al == Al 2(SC 4) 3 + 3H 2 T 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2 T
现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
H 2SO +Zn == ZnSQ + H 2T
2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2T
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。
H 2SO + Fe == FeSQ + H 2T 2HCl + Fe == FeCI 2+ H2T
现象:反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐
置换反应(条件:活动性:参加反应的金属》
化合物中金属元素)
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4
(这也是“湿法冶铜”的原理 )
现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO ) 3 + 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO == Cu (NO ) 2 + 2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。 注意:①CuSO 4溶液:蓝色
FeSO> FeCl 2溶液:浅绿色
②Fe 在参加置换反应 时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应:
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 上 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1 )金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。 (3 )位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液中置换出来。(K 、Ca 、Na 除外)
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼:
1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的
一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
点燃
高温
C + O 2
CO 2 C + CO 2 2CO
3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑
浊。
八 点燃 CAI-
4Al +3O 2 2Al 2Q
CL C C 点燃 L 八
3Fe + 2 0 FoQ
3、书上图8-20需注意:
(1)实验开始时先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。
(2)实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。
(3)尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )。
5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀:
(1)铁生锈的条件是:铁同时与。2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3 - xH2O)o
(铜生铜绿的条件:铜同时与。2、水、CO2接触。铜绿的化学式:CU2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
[①保持铁制品表面的清洁、干燥。
«②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
L③制成不锈钢。
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用:r①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:J ②回收利用废旧金属
1③合理开采矿物
【④寻找金属的代用品
2、意义:节约金属资源,减少环境污染。