不同水溶液中水的电离及电离度计算

不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。

相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。

c(H+)·c(OH-)

K（H2O）== ——————变形得c(H+)·c(OH-)== K·c(H2O)

c(H2O)

用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。Kω== c(H+)·c(OH-) 25℃时，Kω=1×10-14

Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O H++ OH-，且电

离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同

等程度的增加，因此Kω增大。

影响水的电离程度的因素：

1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。

2、酸或碱性：

当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；

且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。

3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟

水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。

【专项训练】

一、纯水

1．90℃水的离子积K W=3.8×10-13，该温度时纯水的pH

A．等于7 B．介于6～7之间C．大于7 D．无法确定

2．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，则该温度下的电离度为

A．1.0ⅹ10－7 % B．1.8ⅹ10－8 % C．1.8ⅹ10－7 % D．1.0ⅹ10－14 %

3．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是

A．[H+] ﹥[OH－] B．[H+]﹥10－7C．ＰＨ＝6 D．ＰＨ﹥7

二、酸、碱溶液

4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是

A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L

5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是

A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L

三、盐溶液

6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

A．大于B．小于C．等于D．无法确定

四、拓展应用：

7．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4++ NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2ⅹ10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是

A．液氨的电离度B．液氨的离子积C．[ NH4+ ] D．[NH2－]

五、综合问题8．在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为

A．①=②=③=④B．③﹥②=④﹥①C．③﹥①﹥②=④ D．④=②﹥①=③

9．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是

A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a

10．pH为4的FeCl

3溶液和pH为10的K

2

CO

3

溶液中，水的电离度分别为α

1

和α

2

，则它们的大小关系是（）

A．α

1﹥α

2

B．α

1

﹥α

2

C．α

1

=α

2

D．无法判断

11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是

A．1:104B．1:1 C．1:10－7D．无法确定

12．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（K W）和电离度（盐酸和碘化铵中

分别用α

A

和αB表示）的有关叙述正确的是

A．K W不等，αA=α B B. K W相等，αA=10-5α B

C. K W相等，αB=106αA

D. K W不等，B=106αA

13．常温下某溶液由水电离产生c（H+）=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．K+NH+

4Cl－NO-

3

B．K+Na+Cl－SO-2

4

C．Na+Al3+Cl－NO-

3D．K+Na+Cl－CO-2

3

14、若室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）

A．10 a+b-12%B．10 a+b-14% C．1012- a-b % D．1014- a-b %

15、弱碱AOH的电离度为α，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总数是阿伏加德罗常数的倍

16、0．5 mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的 [OH-]=0．1 mol•L-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H+]= 0．01 mol•L-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度

17、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5 mol•L-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度

（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：

第一种组合：A ，B ；

第二种组合：A ，B ；

（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：

18．水的电离平衡曲线如图所示：

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡

状态到B点，则此时水的离子积从

增加到。

（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，

则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

参考答案：1、B 2、C 3、A4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、C 12、C 13、

B 14、A15、（1+α）n

16、α（C）=10%