高二化学选修4 水的电离和溶液的酸碱性 课件.ppt
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件31张[可修改版ppt]
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高中化学人教版选修 四32水的电离和溶液 的酸碱性课件31张
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】 【知识与技能】
第一课时
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思 想。
KW——水的离子积常数
2.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为 一常数，用Kw表示。
Kw =c（H+）·c（OH-）
说明：1.室温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大
温度 0℃
K 1.14×10-
w
15
20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。 【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ___溶__液__中__自___由__移__动__离___子__浓_决度定 的。
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
H2O 加入碱：
H+ + c(H+)
OHc(OH-)
增大
平衡逆向移动
碱性溶液中仍存在 减小
H+（源于水）
但Kw保持不变
（3）. 升温，水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正向吸热）
c（H+）和c（OH-）都增 大
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】 【知识与技能】
第一课时
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思 想。
KW——水的离子积常数
2.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为 一常数，用Kw表示。
Kw =c（H+）·c（OH-）
说明：1.室温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大
温度 0℃
K 1.14×10-
w
15
20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。 【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ___溶__液__中__自___由__移__动__离___子__浓_决度定 的。
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
H2O 加入碱：
H+ + c(H+)
OHc(OH-)
增大
平衡逆向移动
碱性溶液中仍存在 减小
H+（源于水）
但Kw保持不变
（3）. 升温，水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正向吸热）
c（H+）和c（OH-）都增 大
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件
23
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
人教版选修4化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件19ppt
注意:（1）Kw适用于一定温度下,任何酸性或碱性稀溶液。
（2）在任何酸性或碱性稀溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中 都存在Kw=c(H+) . c(OH-)且25℃时Kw= 1× 10-14 。
人 教 版 选 修 4化学《 水的电 离和溶 液的酸 碱性》 课件1 9ppt
=1×10-13mol/L
一、水的电离
课堂小结
1、水的电离
H2O
H+ + OH-
2、水的离子积 Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大 （2） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)
且25℃ Kw=1×10-14 100℃ Kw=1× 10-12
结论 温度升高, Kw变大（为什么？）
（2）影响水的离子积常数KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）
人 教 版 选 修 4化学《 水的电 离和溶 液的酸 碱性》 课件1 9ppt
问题与讨论 人教版选修4化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件19ppt
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
选修4 第三章 第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
学习目标：
1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 2、学会分析影响水的电离平衡因素；学会有关水的离子 积的简单计算。 3、学会分析溶液中C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸 碱性之间的关系。
[重点]: 1.影响水的电离平衡因素, 2. C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸碱性之间的
3.2水的电离和溶液的酸碱性课件(人教选修4)
注意： 酸溶液中c(H+) 碱溶液中c(OH-)
+) = c(Hຫໍສະໝຸດ aq 酸 -) = c(OH aq
碱
水电离的H+可忽略 水电离的c(OH-)可忽略
判断：
练习
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。
2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20
2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平衡 移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
Kw变化
加 热 加HCl
加NaOH
中性 酸性 碱性
3)0.01mol/L NaOH溶液中. 常温下： c(H+)、c(OH-)分别为多少？c(H+)H2O 、c(OH-)H2O为多少？ 注：①任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与 c(OH-)H2O相 等 ②不能根据水电离出的c(H+)H2O或 c(OH-)H2O 判断溶液 酸碱性。
计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
+
+
金太阳教育
一、水的电离
H 2O + H 2 O H3O+ + OH简写： H2O
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共18张PPT)
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
人教版高二化学选修四第二节水的电离和溶液的酸碱性PPT(29页)
思考：如何通过实验测定某未知浓 度酸或碱的浓度
1、用PH计准确测定溶液的PH值？ 2、测定一定体积碱与过量FeCl3溶液反应产
生沉淀的质量？ 3、测定溶液的导电能力？ 4、测定一定体积碱与过量金属铝反应产生氢
气的体积？ 5、测定一定体积未知浓度碱与已知浓度酸反
应，恰好完全中和时，消耗酸的体积？
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
4、在任何情况下都适用的判断溶液酸碱性的方 法： 酸性：C（H+）>C(OH-) 碱性： C（H+）<C(OH-) 中性： C（H+）=C(OH-)
常温下溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)。常见酸碱
指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 >8.0 红色 紫色 蓝色
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= 出算式，不做运算）
（只列
酚酞的变色范围
甲基橙的变色范围
石蕊的变色范围
变色 范围 太广， 一般 不做 中和 滴定 指示 剂
指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
读数为整数
1、用PH计准确测定溶液的PH值？ 2、测定一定体积碱与过量FeCl3溶液反应产
生沉淀的质量？ 3、测定溶液的导电能力？ 4、测定一定体积碱与过量金属铝反应产生氢
气的体积？ 5、测定一定体积未知浓度碱与已知浓度酸反
应，恰好完全中和时，消耗酸的体积？
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
4、在任何情况下都适用的判断溶液酸碱性的方 法： 酸性：C（H+）>C(OH-) 碱性： C（H+）<C(OH-) 中性： C（H+）=C(OH-)
常温下溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)。常见酸碱
指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 >8.0 红色 紫色 蓝色
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= 出算式，不做运算）
（只列
酚酞的变色范围
甲基橙的变色范围
石蕊的变色范围
变色 范围 太广， 一般 不做 中和 滴定 指示 剂
指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
读数为整数
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性全节课件新人教选修4.ppt
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性ppt课件(共22张PPT)
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
2、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时44分21.11.915:44November 9, 2021
《水的电离与溶液酸碱性》人教版高二化学选修4PPT课件
c(H+) ＞1×10-7mol/L c(OH-) ＜1×10-7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+) ＜1×10-7mol/L c(OH-) ＞ 1×10-7mol/L
二、溶液的酸碱性与pH值
讨论：KW（99℃）=1 × 10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ pH是多少？显中性还是酸性或碱性？
酸碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离
例题
例1 下列物质能促进水的电离的是 （ B ）
A．HCl B．Na C．NaOH D．NaCl
【解析】A、HCl为强酸，电离出的H＋抑制水的电离，A错误。B、Na可以与水 中的H+作用产生H2，促进了水的电离，B正确。C、NaOH为强碱，电离出的 OH-抑制水的电离，C错误。D、NaCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，D 错误。
H3O++OH－ H＋+OH－)
结论：
（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-。 （2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应。
一、水的电离
(3 )影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不 变 ,α(H2O) 变小 B、温度 C、易水解的盐： 如：向水中加入活泼金属 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度 不变， Kw不变。 D、其他因素：
c水（OH-）=c水（H+）=
KW c（OH ）
= 1014 =5×10-13 mol·L-1，选A。 0.02
例题
例5 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正
人教版化学选修4高中《水的电离和溶液的酸碱性》PPT(37页)
2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离 出的[OH-]
3. 溶液的混合
(1) 强酸与强酸混合
❖ 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的 盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值 等于多少？
pH=-lg[H+] =-lg[(1×10—1+1000×10—4)/(1+1000)] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7
(一)pH值概念
1、意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 2、表示：
用H+物质的量浓度的负对数来表示。
人教版化学选修4高中《水的电离和溶 液的酸 碱性》 PPT(37 页)
人教版化学选修4高中《水的电离和溶 液的酸 碱性》 PPT(37 页)
(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系
如pH=6，要大于10倍
2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依 次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱 的顺序是
A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX
2） 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍， pH值等于多少？
关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水
电离出的[H+]
将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围）
（5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀 释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释
____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以
3. 溶液的混合
(1) 强酸与强酸混合
❖ 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的 盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值 等于多少？
pH=-lg[H+] =-lg[(1×10—1+1000×10—4)/(1+1000)] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7
(一)pH值概念
1、意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 2、表示：
用H+物质的量浓度的负对数来表示。
人教版化学选修4高中《水的电离和溶 液的酸 碱性》 PPT(37 页)
人教版化学选修4高中《水的电离和溶 液的酸 碱性》 PPT(37 页)
(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系
如pH=6，要大于10倍
2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依 次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱 的顺序是
A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX
2） 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍， pH值等于多少？
关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水
电离出的[H+]
将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围）
（5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀 释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释
____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以
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3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+) 什么关系？
H 2O
H+
C(H+)
+
OHC(OH-)
加入酸：
增大
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
H 2O
H+ C(H+)
）
D
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l， 则此溶液有可能是（ ） AC
A、NaOH C、NaHSO4 B、NaCl
D、NH4Cl
【课堂练习】
1 、纯水在 10℃和 50℃的 H+ 浓度，前 者与后者的关系是（B ）
A、前者大 C、相等 B、后者大 D、不能确定
2 、下列微粒中不能破坏水的电 离平衡的是（ D ） A、H+ B、OHC、S2D、Na+
5、强酸、强碱溶液的混合 例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值。
例 9 、 pH=2 盐酸和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积相混合， 求混合后溶液的pH值。
方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。
+
OHC(OH-)
增大
加入碱：
减小
平衡逆向移动
但Kw保持不变
H 2O 升高温度：
H+ + OH平衡正向移动
（正反应吸热）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸
抑制水的电离，Kw保持不变
2、碱 3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度 下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。 D 则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程
练习1.（1）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由 水电离产生的C（H+）是多少？
（2）常温下，浓度为1×105mol/l的NaOH溶液中，由水电 离产生的C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-） Kw = C(H+)
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
=
Kw
pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 ， 溶 液 的 pH 值 范 围 ___________。
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值。
C.K+ Na+ Cl-
SO42-
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8、根据水的电离平衡H2OH++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 加入HCl 加入NaAc 加入NaCl 升高30 ℃
水的电离平衡移动方向 [H+]变化 [OH-]变化 Kw
←
↑↓—→源自— →↓— ↑
↑
— ↑
—
— ↑
若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值
结论：1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3 2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7 3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
3 、下列物质溶解于水时，电离出 的阴离子能使水的电离平衡向右移动的 是（ A ）
A、CH3COONa C、NH4Cl B、Na2SO4 D、CH3COOH
4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时 ×10-7 mol/L 溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， ×10-9 mol/L 则此时溶液中的C(OH-) = 8 ___________ 。
5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )
6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出 的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存 的离子组是（ C ） A.NH4+ K+ NO3- ClB.NO3- CO3 2 - K+ Na+
③ 〉④ 〉① 〉②
第二节 水的电离和溶液 的酸碱性
溶液pH的计算
2018年2月28日星期三
邵东一中 高二化学备课组
一、水的电离
1、水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成 H+与OH-
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为 中和反应
10、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 × 某温度下，某液体 [H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
11、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的 排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
(3 )影响因素：
A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电 离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小
B、温度 C、易水解的盐：
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性， 均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。
D、其他因素： 如：向水中加入活泼金属
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示 溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= - lg c(H+) 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7
Kw =C（H+）· C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
100℃
1×10-12
Kw
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？ 升温呢？
例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值
结论： 1 、两种强酸溶液等体积混合，溶液的 pH 值等于浓溶 液的pH加0.3。 2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶 液的pH减0.3。
总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的 pH 值以原浓 溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性
pOH + pH ==14
有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 3 ，加水稀释到原来的10倍， 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____ 4 6 pH=___，加水到原来的 103倍，pH =___,加水到原来的 104 倍 pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______ 例 2 、 pH=10的 NaOH溶液加水稀释到原来的 10倍，则溶液 9 的pH=_____， pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍， 8 则溶液的pH=_______ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则 溶液的pH=___
碱性溶液：
注 意
①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强 ③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算 例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
一、水的电离 1、水的电离 H 2O H+ + OH（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)： 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度 的乘积，用Kw表示。
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+) 什么关系？
H 2O
H+
C(H+)
+
OHC(OH-)
加入酸：
增大
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
H 2O
H+ C(H+)
）
D
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l， 则此溶液有可能是（ ） AC
A、NaOH C、NaHSO4 B、NaCl
D、NH4Cl
【课堂练习】
1 、纯水在 10℃和 50℃的 H+ 浓度，前 者与后者的关系是（B ）
A、前者大 C、相等 B、后者大 D、不能确定
2 、下列微粒中不能破坏水的电 离平衡的是（ D ） A、H+ B、OHC、S2D、Na+
5、强酸、强碱溶液的混合 例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值。
例 9 、 pH=2 盐酸和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积相混合， 求混合后溶液的pH值。
方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。
+
OHC(OH-)
增大
加入碱：
减小
平衡逆向移动
但Kw保持不变
H 2O 升高温度：
H+ + OH平衡正向移动
（正反应吸热）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸
抑制水的电离，Kw保持不变
2、碱 3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度 下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。 D 则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程
练习1.（1）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由 水电离产生的C（H+）是多少？
（2）常温下，浓度为1×105mol/l的NaOH溶液中，由水电 离产生的C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-） Kw = C(H+)
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
=
Kw
pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 ， 溶 液 的 pH 值 范 围 ___________。
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值。
C.K+ Na+ Cl-
SO42-
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8、根据水的电离平衡H2OH++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 加入HCl 加入NaAc 加入NaCl 升高30 ℃
水的电离平衡移动方向 [H+]变化 [OH-]变化 Kw
←
↑↓—→源自— →↓— ↑
↑
— ↑
—
— ↑
若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值
结论：1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3 2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7 3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
3 、下列物质溶解于水时，电离出 的阴离子能使水的电离平衡向右移动的 是（ A ）
A、CH3COONa C、NH4Cl B、Na2SO4 D、CH3COOH
4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时 ×10-7 mol/L 溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， ×10-9 mol/L 则此时溶液中的C(OH-) = 8 ___________ 。
5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )
6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出 的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存 的离子组是（ C ） A.NH4+ K+ NO3- ClB.NO3- CO3 2 - K+ Na+
③ 〉④ 〉① 〉②
第二节 水的电离和溶液 的酸碱性
溶液pH的计算
2018年2月28日星期三
邵东一中 高二化学备课组
一、水的电离
1、水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成 H+与OH-
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为 中和反应
10、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 × 某温度下，某液体 [H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
11、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的 排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
(3 )影响因素：
A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电 离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小
B、温度 C、易水解的盐：
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性， 均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。
D、其他因素： 如：向水中加入活泼金属
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示 溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= - lg c(H+) 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7
Kw =C（H+）· C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
100℃
1×10-12
Kw
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？ 升温呢？
例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值
结论： 1 、两种强酸溶液等体积混合，溶液的 pH 值等于浓溶 液的pH加0.3。 2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶 液的pH减0.3。
总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的 pH 值以原浓 溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性
pOH + pH ==14
有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 3 ，加水稀释到原来的10倍， 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____ 4 6 pH=___，加水到原来的 103倍，pH =___,加水到原来的 104 倍 pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______ 例 2 、 pH=10的 NaOH溶液加水稀释到原来的 10倍，则溶液 9 的pH=_____， pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍， 8 则溶液的pH=_______ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则 溶液的pH=___
碱性溶液：
注 意
①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强 ③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算 例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
一、水的电离 1、水的电离 H 2O H+ + OH（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)： 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度 的乘积，用Kw表示。