高三化学一轮总复习 物质结构与性质(第5课时)金属晶体和离子晶体(选修3)

(2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流 动是无方向性的,在外加电场的作用下,电子气在电场中 定向移动形成电流。
(3)导热性：金属的热导率随温度的升高而降低,是由 于“电子气”中的自由电子在热的作用下与金属原子频 繁碰撞的缘故。
三、离子晶体
1.离子晶体中阴、阳离子交替出现,层与层之间如果 滑动,同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定,所以离子 晶体无延展性。
(1)基态 F 原子的核外电子排布式为_______________。 (2)关于 B2A2 的下列说法中正确的是______(填选项序 号)。 ①B2A2 中的所有原子都满足 8 电子稳定结构 ②每个 B2A2 分子中 σ 键和 π 键数目比为 1∶1 ③B2A2 是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 ④B2A2 中心原子的杂化类型为 sp 杂化
熔点越高,但水中存在氢键,熔点最高,由高到低为 H2O、 H2Se、H2S；B.Hg、Na 是金属,NaCl 是离子晶体,熔点 由高到低为 NaCl、Na、Hg；C.晶体硅、金刚石、碳化 硅都是原子晶体,键能 C－C 键>C－Si 键>Si－Si 键,熔 点由高到低为金刚石、碳化硅、晶体硅；D.都属于分子 晶体,常温下 S 为固体,Br2 为液体,O3 为气体。
2.离子晶体不导电,但在熔融状态或水溶液中能导 电。
3.离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。 4.离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离 子间离子键的强弱,而离子键的强弱,又可用离子半径衡 量,通常情况下,同种类型的离子晶体,离子半径越小,离 子键越强,熔、沸点越高。 5.离子晶体中不一定含有金属阳离子,如 NH4Cl 为 离子晶体,不含有金属阳离子,但一定含有阴离子。
第5课时 金属晶体和离子晶体
一、金属键 1.本质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块 晶体的“电子气”,被所有原子所共有,从而把所有的金 属原子维系在一起。 2.金属具有延展性、导电性和导热性的原因 (1)延展性：当金属受到外力作用时,晶体中各原子层就会 发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,而且弥漫在 金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之 间润滑剂的作用,即金属的离子和自由电子之间的较强 作用仍然存在,因而金属都有良好的延展性。
(5) 基 态 E 原 子 的 最 高 能 层 具 有 的 原 子 轨 道 数 为 __________；B 和 E 分别与氧元素形成的最高价氧化物中, 熔沸点较高的是__________(写化学式)；
(6)F 单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为 ______；若 F 的相对分子质量为 M,它的晶胞棱长为 a(cm), 则 F 晶体的密度为________g·cm－3。(阿伏伽德罗常数为
Hale Waihona Puke Baidu
1.关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( D ) A.由于 NaCl 晶体和 CsCl 晶体中正负离子半径比不相
等,所以两晶体中离子的配位数不相等 B.CaF2 晶体中,Ca2＋配位数为 8,F－配位数为 4,配位数
不相等主要是由于 F－、Ca2＋电荷(绝对值)不相同
C.MgO 的熔点比 MgCl2 高主要是因为 MgO 的晶格能 比 MgCl2 大
2.下列各组物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的 是( D )
A.H2O、H2S、H2Se B.Hg、Na、NaCl C.晶体硅、金刚石、碳化硅 D.S、Br2、O3
【解析】物质的熔点与晶体类型及微粒间的相互作 用有关,一般原子晶体的熔点高于离子晶体,离子晶体的
熔点高于分子晶体,A.都是分子晶体,相对分子质量越大,
(1)铜元素的原子序数是 19,则根据核外电子排布规律 可知基态 F 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。
(3)B、C、D 三种元素第一电离能按由大到小的顺序 排列为__________(用元素符号表示)。
(4)C 的气态氢化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物 反 应 生 成 一 种 盐 H,H 晶 体 中 存 在 的 化 学 键 类 型 有 ________(填选项序号)。
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
NA)
【解析】已知 A、B、C、D、E、F 为前四周期的六 种元素,原子序数依次增大,其中 A 位于周期表的 s 区,其 原子中电子层数和未成对电子数相同,因此 A 一定是氢元 素；B 原子价电子排布式为 nsnnpn,则 n＝2,所以 B 是碳元 素。D 原子的最外层电子数是其内层的 3 倍,则 D 一定是 氧元素。C 元素的原子序数介于碳元素和氧元素之间,则 C 是氮元素；F 元素位于元素周期表的第四行、第十一列, 则 F 的原子序数是 29,属于铜元素。B 和 E 同主族,原子序 数小于铜元素,则 E 是硅元素。
3.已知 A、B、C、D、E、F 为前四周期的六种元素, 原子序数依次增大,其中 A 位于周期表的 s 的区,其原子中 电子层数和未成对电子数相同；B 原子价电子排布式为 nsnnpn,B 和 E 同主族,D 原子的最外层电子数是其内层的 3 倍；F 元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答 下列问题：
D.MCO3 中 M2＋离子半径越大,MCO3 热分解温度越低
【解析】A.离子晶体中的离子配位数由晶体中正负离 子的半径比决定,正负离子半径比越大,配位数越大,NaCl 晶体小于 CsCl 晶体中正负离子半径比,所以 NaCl 晶体中 离子配位数为 6,而 CsCl 晶体中离子配位数为 8,故 A 正 确 ； B. 在 CaF2 晶 体 中 ,Ca2 ＋ 和 F － 的 电 荷 绝 对 值 比 是 2∶1,Ca2＋的配位数为 8,F－的配位数为 4,故 B 正确；C. 晶体能越大,物质越稳定,熔点越高,MgO 的晶体能比 MgCl2 大,所以 MgO 的熔点比 MgCl2 高,故 C 正确； D.MCO3 中 M2＋半径越大,碳酸盐也就越稳定,分解温度越 高,故 D 错误。