重要的化工原料-教案

一、重要的化工原料---盐酸

1. 氯化氢气体

物理性质：无色有刺激性气味的气体，在空气中形成白雾（说明氯化氢易挥发）

密度比空气大（ρ=---------=1.63g/L ，标况) D 空气 =--------=1.26

极易溶解于水（ 0℃时，1体积水约溶解500体积氯化氢）。

溶解性：喷泉实验。

现象：烧瓶中有红色喷泉（石蕊） 极易溶于水（1：500）水溶液呈酸性 HCl → H +

+ Cl -

喷泉： Cl 2 HCl CO 2 NH 3 NaOH(浓) H 2O(NH 3 · H 2O) NaOH H 2O

喷泉实验：

（1）石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？ 有盐酸生成

（2）烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？ 烧瓶内压强减小

（3）为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪里去了？ 氯化氢溶解在水里

（4）什么情况下烧瓶中会充满液体？ 氯化氢很纯

（5）怎样才能使喷泉实验做得成功？

烧瓶要干燥，气密性好， 充满氯化氢气体。

常见气体在常温常压下的溶解度：

难溶气体： N 2（1:0.02） H 2（1:0.02） 微溶气体： O 2（1:0.2）

可溶气体： Cl 2（1:2） H 2S （1:2.6） CO 2（1:1） 易溶气体： SO 2（

1:40）

极易溶气体：HCl （1:442） NH 3（ 1:700）

例题：

1.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（ ） A.HCl 气体没有完全溶解 B.装置漏气，进入空气

C.集气时有空气混入

D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少

2.除去氯化氢中的水蒸气可以用（ ）

36.5 22.4 36.5

29

A.碱石灰

B.生石灰

C.硫酸铜粉末

D.无水氯化钙

3.氯化氢做了喷泉实验之后的烧瓶内，液体进入烧瓶体积的三分之二，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的盐酸溶液的物质的量浓度为（）

A.0.0446mol/L

B.0.0298mol/L

C.0.0670mol/L

D.0.0893mol/L

4.喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能

．．．形成喷泉的是（）。

A．HCl和H２O B．Cl2和NaOH溶液 C．HCl和汽油 D．CO２和NaOH溶液

在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液

C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸

在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）。

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱

比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。

2.盐酸

物理性质：氯化氢的水溶液叫盐酸，纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸含Fe 3+

而呈黄色。常

用的浓盐酸浓度为37%，密度为1.19g/cm 3

，有腐蚀性、挥发性和刺激性气味。 化学性质：① （与碱、碱性氧化物、 盐、活泼金属、酸碱指示剂的反应）。

HCl → H + + Cl -

②盐酸的特性

AgNO 3 + HCl → AgCl ↓+ HNO 3 （Cl -的检验方法）

盐酸和氯化氢的性质有何区别？

氯化氢

盐酸

颜色、状态 无色有刺激性气味的气体 无色液体，氯化氢的水溶液 石蕊试纸

不能使干燥的石蕊试纸变红 能使干燥的石蕊试纸变红 构成 纯净物，只含有HCl 分子

混合物，含H 2O 、H +

、Cl -

热稳定性

对热稳定，温度高于1000℃开始分

解

化学性质很活泼，有酸的通性，是

一种强酸

溶解性

溶解度大（1：500）

能和水以任意比混合

盐酸的用途：清除金属表面的氧化物，制氯化物、塑料、染料、橡胶、药剂等。

求标况下喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度。若水未充满烧瓶，结果是否相同? 求标准状况下，1∶500溶于水所得盐酸的c%（列出计算式）。能否求物质的量浓度？为何？

3.氯化氢的实验室制法

a. 反应原理: 用高沸点（难挥发）酸制低沸点酸（易挥发） NaCl + H 2SO 4（浓） NaHSO 4 + HCl ↑ NaCl + NaHSO 4 Na 2SO 4 + HCl ↑ 总式：2NaCl + H 2SO 4 （浓） Na 2SO 4 + 2HCl ↑

b.发生装置：与制Cl 2相同，(分液漏斗、圆底烧瓶)

c.检验 ⅰ湿润的紫色石蕊试纸变红

ⅱ玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有白烟 HCl + NH 3 NH 4Cl d.吸收: 倒置三角漏斗（H 2O 或NaOH 溶液）

微热

强热

强热

发生装置的选择：

固液加热固固加热固液不加热

干燥装置的选择：

洗气瓶球形干燥管U型干燥管

收集装置的选择：

向上排空气法向下排空气法排水法排水法

防倒吸装置的选择：

隔离式（短管与液面不接触）容纳式（用容器将可能倒吸的液体吸收）