遂宁市船山区第二中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析

遂宁市船山区第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

（含解析）

所需相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Cu-64 Zn-65

一：选择题：（每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-21题每小题3分共48分。）

1.下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（）

A. 84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性

B. 常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应

C. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

D. 电力是污染最小的一种二次能源

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，有强氧化性，能消杀新冠病毒，同时因也具有漂白性，故A正确；

B．浓硫酸或浓硝酸均有强氧化性，常温下，Al遇浓硫酸或浓硝酸钝化，则可用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸，钝化是化学变化，故B错误；

C．锂离子电池是可充电的绿色电池，故C正确；

D．电力是二次能源，污染小，是绿色能源，故D正确；

故答案为B。

2.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )

A. 第2周期第ⅡA族

B. 第2周期第ⅢA族

C. 第3周期ⅣA族

D. 第3周期ⅥA族

【答案】D

【解析】

【详解】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X的最高正价是＋6价，所以X处于第ⅥA族，短周期第VIA族有O、S两种元素，O没有最高正价，则X只能是硫元素，X处于第3周期ⅥA族；答案选D。

3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价

键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为( )

A. 496 kJ·mol－1

B. 431 kJ·mol－1

C. 862 kJ·mol－1

D. 248 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

【详解】反应的焓变=反应物的总键能－生成物的总键能；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2x =﹣183 kJ/mol，解得x=431 kJ·mol－1，答案选B。

4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 锌粒与稀硫酸的反应

B. 甲烷在空气中燃烧的反应

C. 灼热的木炭与CO2的反应

D. Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；

B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；

C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；

D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。

答案选B。

5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，

其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（）

A. 原子半径Z＜M

B. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

【答案】D

【分析】

由于4种元素中只有M 是金属，根据各元素在周期表的位置，M 、X 是第三周期的元素，Y 、Z 是第二周期的元素，M 是Al 元素，X 是Si 元素，Y 是N 元素，Z 是O 元素，据此分析。 【详解】A ．M 的电子层数大于Z ，所以原子半径Z ＜M ，故A 正确； B ．Z 是O 元素，位于元素周期表中第二周期VIA 族，故B 正确；

C ．根据元素周期律，Z 的非金属性大于X ，所以X 的气态氢化物的稳定性比Z 的小，故C 正确；

D ．X 是Si 元素，X 的最高价氧化物是二氧化硅，可以和氢氟酸反应，故溶于氢氟酸，故D 错误； 答案选D 。

6.下列排列顺序正确的是 A. 粒子半径：Al 3+

＞Mg 2+

＞Na +

B. 热稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF

C. 酸性：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4

D. 碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH)2＞NaOH

【答案】C 【解析】

【详解】A.Al 3+、Mg 2+、Na +具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，粒子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+，A 错误；

B.同主族从上到下元素的

非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：HI ＜HBr ＜HCl ＜HF ，B 错误；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C

D.同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al(OH) 3＜Mg(OH)2＜NaOH ，D 错误； 答案选C 。

【点睛】该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( ) A. Ba(OH)2溶液 B. Ba(NO 3)2溶液

C. BaCl 2溶液

D. AgNO 3溶液

【答案】A