酸碱滴定法(答案)
P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题
1.写出下列溶液的质子条件式。 答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -]
③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -]
2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？
答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~5
3. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH 4Cl
10a 105.6-?=K
故不能被准确滴定,811a a 10105.6--
②NaAc
105
14a w b 105.9101.710---?=?==K K K 故不能被准确滴定,811b b 10105.9--
故能被准确滴定,84a a 10101.4-->?=K c
(mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6
414b b ----?=???=
=K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化
pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2
故能被准确滴定,86b b 10101.3-->?=K c
(mol/L)104.0210
3.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6
514b
w a a a 322---+?=???==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定，
用
pH=5.4，故选择甲基红指示剂
4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：①0.1 mol/L 草酸，
4a22a1101.5,105.6--?=?=K K 有一个滴定突跃
同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，
+------??=>??=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14
242a2a184a2a 82a1a K K K c K c
②0.1 mol/L 氢硫酸
19a28a1101.0,108.9--?=?=K K 有一个滴定突跃
可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，
+------->?=??=
11198a2a1819a2a 888a1a K K K c K c
③0.01 mol/L 砷酸
12
a37a23a1105.1,101.7,105.5---?=?=?=K K K
8
12a3
a 87a2a 83a1a 10105.130.01,
10101.720.01,10105.50.01------??=K c K c K c
有一个滴定突跃
可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，
+-->?=??=H 10103.2101.7105.54
473a2a1K K
④0.1 mol/L 邻苯二甲酸
6a23a1103.7,101.1--?=?=K K 只有一个滴定突跃
同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，
+------??=>??=H 10103.0103.7101.110103.70.05,10101.10.14
26
3a2a186a2a 83a1a K K K c K c
5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？
答：①吡啶，选酸性溶剂 ②苯酚，选碱性溶剂 ③枸橼酸钠，选酸性溶剂 ④苯甲酸，选碱性溶剂 ⑤乙酸钠，选酸性溶剂
6. 用0.10 mol/LNaOH 标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH 。应选用何种指示剂？已知：H 2B 的p K a1=2.95，pK a2=5.41。. 解：
邻苯二甲酸：6
a23a1103.7,101.1--?=?=K K
(mol/L)101.1610
3.710120.1/]OH [邻苯二甲酸钾邻苯二甲酸氢钾/mol 1.05
614a2
w b b B ----?=???==K K c K c LNaOH 钠，化学计量点时生成，溶液滴定用
pOH=4.94，pH=14-4.94 =9.06，选择酚酞作为指示剂
7. 有一碱液，可能是NaOH 或Na 2CO 3或NaHCO 3或它们的混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗HCl 体积为V 1mL ；继续用甲基橙为指示剂，又用去HCl V 2 mL 。由V 1和V 2的关系判断碱液的组成？
①V 1﹥V 2，V 2﹥0；②V 2﹥V 1，V 1﹥0；③V 1=V 2；④V 1=0，V 2﹥0；⑤V 1﹥0，V 2=0 答：① V 1﹥V 2；V 2﹥0： NaOH+Na 2CO 3 ② V 2﹥V 1，V 1﹥0：Na 2CO 3+ NaHCO 3 ③ V 1=V 2：Na 2CO 3 ④ V 1=0，V 2﹥0：NaHCO 3 ⑤ V 1﹥0，V 2=0：NaOH
8．取1.250 g 一元弱酸纯品溶解于50 mL 水中，用浓度为0.0900 mol/L NaOH 溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL 。求：①一元弱酸的相对分子量是多少？ ②滴定时，当加入NaOH 溶液8.24 mL 时，溶液的pH 为4.30求一元弱酸的K a 值； ③化学计量点的pH ；④滴定时使用何种指示剂？ 解：①
337.11000
41.20
0.09001.250
NaOH
HA =?==?==cV
m M cV M m n n
②
5
a a a
b a a
b
a 101.264.9p 8.24-41.208.24
lg
4.30lg pH p lg
p pH -?==?-=-=?+=K K c c K c c K 此时生成的缓冲液
③化学计量点生成NaA 弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为：
[](mol/L)105.6841.2050.0041.200.090010
1.26101.0OH 6514b a w ----
?=+????=?=
c K K 8.75pH 5.24
pOH ==
④酚酞
9．用0.10 mol/L NaOH 标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH 及分别选甲基红(终点时pH 为6.2)和酚酞为指示剂(终点时pH 为9.0)时的终点误差。
解：K a =1.8×10-4
化学计量点时生成NaAc
(mol/L)101.67101.81010.05][OH 6
4
14b
b ----?=???==K c
pH=8.22
1） 滴定到pH=6.2，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的甲酸。
(mol/L)
1075.10.0510101.8101.0][H K ]
[H [HA](mol/L)101.581010][OH 4 6.24 6.2
ep
a ep HA ep 87.86.2)(14ep ----+
+-----?=?+??=+==?===c c δ
3.5%
100%
0.05
101.7510100%
[HA]][OH 47.8ep
ep
ep -=??-=?-=
---c TE%
2） 滴定到pH=9.0，超过了化学计量点
(mol/L)
102.780.0510
101.8101.0][H K ]
[H [HA](mol/L)10][OH 7949
ep
a ep HA ep 5ep ----+
+--?=?+??=+===c c δ
0.2%
100%
0.05
102.7810100%
[HA]][OH 75ep
ep
ep =??-=?-=
---c TE%
10．有工业硼砂1.000g ，用HCl 溶液（0.2000 mol/L ）24.50 mL ，滴定至甲基橙终点，计算试样中Na 2B 4O 7.10H 2O ，Na 2B 4O 7，B 表示的百分含量。 解：
H Cl
B O B O B N a 24232742n n n n ∝∝∝
%44.93%100000
.1237
.381100050
.242000.0%10021(%)7
427
42O B Na O B Na =????=??=S cVM ω
%11.34%100000
.162
.69100050
.242000.0%
100(%)3
23
2
O B O B =???=?=
S cVM ω
%59.10%100000
.181
.10100050
.242000.02%
1002(%)B
B =????=?=S
cVM ω
11．用凯氏法测定试样中氮的含量。称取试样1.026 g ，产生的NH 3用H 3BO 3吸收，用甲基红为指示剂，用HCl 溶液(0.1002 mol/L)滴定，用去HCl 溶液22.85 mL ，求试样中氮的百分含量。 解：
%126.3%100026
.10067
.14100085
.221002.0%100(%)N
N =???=?=
S cVM ω
12．精密称取盐酸麻黄碱0.1550 g ，加冰醋酯10 mL 与醋酸汞4 mL 溶解后，加
结晶紫指示剂1滴，用HClO 4（0.0998 mol/L ）滴定消耗8.06 mL ，空白溶液消耗0.08 mL ，计算盐酸麻黄碱的百分含量。（M C10H15NO.HCl =201.70）
解： 2B.HCl+Hg(Ac)2===2B.HAc+HgCl 2
B.HAc+HClO 4==== B.HClO 4+HAc
4HClO B.H Cl n n =
%1001000
)((%)s
NO.HCl
H C HClO 15104??
=
m M cV 盐酸麻黄碱
=%104%1001550
.0100070
.201)008.006.8(0998.0=??
-?
第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH
4-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1．H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。 答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。 答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 (2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。 答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。 CH2ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱，其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
微专题高三酸碱中和滴定图像题教师版莘庄
【微专题-酸碱中和滴定图像题】 一、需要掌握的知识 1）三大守恒、 等量或比例关系的存在 ①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等， ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元 素的总量之间存在总量上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。 ③质子守恒：即水电离产生的[H +]和[OH -]总量相等。若是单纯的可水解的盐 溶液可以直接快速得出质子守恒的等量关系，也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。 2）一个不等式：主要微粒>次要微粒 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中； ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中； ③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离相对大小 ⑤混合溶液的处理： 能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理； 不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒； 可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。 3）恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定pH 值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的[H +]和[OH -]量的关系。 【解题关键】 1、 先分析图像各点的成分和溶液酸碱性 2、 再用守恒法、不等式（先主次、后大小） 【典型例题】3COOH 溶液 所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是： 滴定过程中可能出现： A ．C(CH 3COOH)>C(CH 3COO -)>C(H +)>C(Na +)>C(OH -) B ．点①所示溶液中：C(CH 3COO -)+C(OH -)=C(CH 3COOH)+C(H +) C ．点②所示溶液中：C(Na +)= C(CH 3COOH)+ C(CH 3COO -) D ．点③所示溶液中：C(Na +)>C(OH -)>C(CH 3COO -)>C(H +) 【解题思路】A 项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱（酸） B 项点①是酸碱按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法 C 项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法 D 项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法 针对性巩固练习 知识梳理
第5章--酸碱滴定法习题解答
第5章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] （3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？
版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案
+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH － ；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O － ； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－ ：HS － ；C 6H 5O － ：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－
酸碱中和滴定习题
新郑三中酸碱中和滴定 1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （） ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶 液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤① ②③⑥ 3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（） A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定 B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定 C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液 D、滴定终点读数时俯视 4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（） ①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。 A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥ 5、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（） A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶 6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H 2SO 4 溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是 【】 锥形瓶中溶液滴定管中溶 液 选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊（乙）
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析.doc
WORD 格式整理版 第四章酸碱滴定法 习题 4－1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21) ； (2)HCOOH(3.74)；(3) 苯酚 (9.95) ；(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ，K a =7.20 ， K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1， 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2．和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19，pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L，求 pH＝4.88 时的三种形式的平衡浓度。
4.4 23 K a1 ， a2 在，及 9.50 时，23， 分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ，3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值：HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ；) 0.10 mol ·L NH3·H2O； (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ；mol·L NaOAc。
4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ；(2) 丙烯酸 (4.25) ；(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解： (1) 苯酚 (9.95)
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第2课时 酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸＝n ′c 碱V 碱。如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸)的物质的量浓度：c B ＝c A V A V B 。 2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3．酸碱中和滴定实验 实验仪器：pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。 实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍； (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。 根据c B ＝c A V A V B 计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算 式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。 下列为不正确操作导致的实验结果偏差： (1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)； ② 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示； ③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。 (3)操作不当 ①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s 后又褪去(偏低)。 知识点一 酸碱中和滴定
分析化学第六章酸碱滴定习题答案word版本
第六章酸碱滴定 萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+； R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] $4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c
酸碱滴定法习题解答
第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱 对？ (1) OH -－H3O+ (4) NH 3－NH4+ (7) HS -－S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4－SO4 2-(3) C 2C2O4－C2O4 2-(6) Na 2PO4 -－H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +－(CH 2)6N4 2H5OH－C2H5OH2 + 2CO3－CO3 2- (10) HAc －Ac- 答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何 种指示剂确定终点？
4-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案 1．H 2CO 3 的共轭碱是__HCO 3 -___；CO 3 2-的共轭酸是__ HCO 3 -__。 2．已知吡啶的Kb=，其共轭酸的Ka=____Ka=。 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸） 6．写出下列酸的共轭碱：H 2PO 4 -，NH 4 +，HPO 4 2-，HCO 3 -，H 2 O，苯酚。 答：HPO 42-, NH 3 , PO 4 3- , CO 3 2- , OH- , C 6 H 5 O- 7. 写出下列碱的共轭酸：H 2PO 4 -，HC 2 O 4 -，HPO 4 2-，HCO 3 -，H 2 O，C 2 H 5 OH。 答：H 3PO 4 ，H 2 C 2 O 4 ，H 2 PO 4 -，H 2 CO 3 ，H 3 O+，C 2 H 5 OH 2 + 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH 2 ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 (2)CCl 3 COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。 答：（1）CH 2 ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为，，。 CH 2 ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。 羟胺，苯胺为碱，其pK b 分别为,, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。
2、什么是基准物质它应具备什么条件（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml）， 以T B 表示。m B ＝T B ·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以 T B/A 表示。m A ＝T B/A ·V。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题 一、单选题 1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（） A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0； D、大于7.0。 4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. 8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（） A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) 12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（） A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 14、用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=1.8×10-5） A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定 0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（） A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。 20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（） A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义：用已知________ 酸（或碱）来测定_____________ 物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂 （1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. 三、酸碱中和滴定的原理： （1）中和反应的实质：_________________________________________ （2）中和反应中量的关系：___________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中） （1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 ___________ （2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （4）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 _____ （5）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是________________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L ）的HSO和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7 贝U HSO 和NaOH 溶液的体积比是 A．1 ：1 B、1 ：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml 的量筒 B、25ml 的酸式滴定管 C、25ml 的碱式滴定管 D、25ml 的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 A、滴定管E、锥形瓶C、烧杯D、移液管 10、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定 ⑤洗 涤
(完整版)酸碱中和滴定专题与pH计算
三. 滴定的关键 ① 准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ② 准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图 [例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为 0.1000ml/l 的盐酸溶液 NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 问题1:滴定终点消耗碱多少？ pH 等于多少？ 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ？ PH 发生怎样改变？ 问题3:跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度 有没有影 响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ） 解： 0.1002（mOl/L ）跟实际浓度0.1000mol/L 相比，误差很小 第6讲酸碱中和滴定专题与 pH 计算 .概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的 碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 .原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质 的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方 程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H ++O H=F 2O 在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时: 有n(H +)=n(OH) 即c 酸V 酸=c 碱V 碱 礙为未知液: 酸为未知液： 注：咸如是指輟或减中屮或OJT 个数 例2:用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完 成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 皿液:+常 84 ②K2S. 00 =0L 0685nol/L 0.1000 0.0200 0.01996
第5章_酸碱滴定法习题解答
第5章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H 3O+ (2) H 2 SO 4 －SO 4 2- (3) C 2 H 5 OH－C 2 H 5 OH 2 + (4) NH 3－NH 4 + (5) H 2 C 2 O 4 －C 2 O 4 2- (6) Na 2 CO 3 －CO 3 2- (7) HS-－S2- (8) H 2PO 4 -－H 3 PO 4 (9) (CH 2 ) 6 N 4 H+－(CH 2 ) 6 N 4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH 3·H 2 O (2) 0.1mol/L H 2 C 2 O 4 (3) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 HPO 4 (4) 0.1 mol/L Na 2S (5) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 CO 3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H 2SO 4 (8) 0.1mol/L H 3 BO 3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C 2O 4 -]+2[ C 2 O 4 2-] （3）[H+]+[H 2PO 4 -]+2[ H 3 PO 4 ]=[NH 3 ]+[PO 4 3-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H 2 S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO 3 -]+2[H 2 CO 3 ] = [OH-]+[ NH 3 ] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO 4 -]+2[SO 4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO 4 2-] （8）[H+]= [ H 2BO 3 -]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a 可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？
2021届高三化学复习练20分钟---水酸碱中和滴定与图像拓展(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是() A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1 B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是() A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 B．a点、c点均为滴定终点 C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．b点pH大于1
4．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1 的 NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是( ) A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO － )－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋ )－2c (OH － ) B ．从a 到b ：c (CH 3COOH ) c (CH 3COO －)逐渐增大 C ．水的电离程度：b 点＜c 点 D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同 5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH － )。298 K 时，在20.00 mL 0.10 mol·L －1 盐酸中 滴入0.10 mol·L －1 的氨水，溶液中的pH 和pOH 与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关 叙述正确的是( ) A ．曲线MJQ 表示溶液中pH 的变化 B ．M 、P 两点的数值之和pH ＋pOH ＝14 C ．N 点水的电离程度比P 点大 D ．pH 与pOH 交叉点J 表示V (氨水)＝20.00 mL 6．(2019·济宁模拟)室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的三种碱(AOH 、BOH 和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 ( ) A ．滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c (H ＋ )始终增大 B ．滴定至P 点时，溶液中：c (Cl － )>c (B ＋ )>c (BOH)>c (OH － )>c (H ＋ ) C ．pH ＝7时，三种溶液中c (Cl － )相等