酸碱滴定法习题解答
4-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。
2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。
3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递）4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。
(分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH)5．标定NaOH常用的基准物有______、______。
（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-7. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?(1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。
(2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。
答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。
CH2ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
酸碱滴定技巧习题及答案
酸碱滴定技巧习题及答案本文档提供了一些关于酸碱滴定技巧的题及答案，旨在帮助提高您的实验操作能力。
1. 选择题1. 在酸碱滴定实验中，下列哪种指示剂最适合于测定强酸和强碱的滴定终点？a. 溴酚蓝b. 酚酞c. 溴酚绿d. 甲基橙正确答案：b. 酚酞2. 某酸溶液和氢氧化钠溶液进行滴定反应，滴定终点为颜色由红变黄。
下列可能的指示剂中，最适合用于此滴定反应的是：a. 酚酞b. 倍他司汀c. 甲基红d. 甲基橙正确答案：a. 酚酞3. 对于滴定弱酸和强碱的实验，下列哪种指示剂最适合于测定滴定终点？a. 酸性石蕊试剂b. 酸碱指示剂c. 自然光d. 紫色薄荷酮指示剂正确答案：a. 酸性石蕊试剂2. 简答题1. 酸碱滴定实验的基本原理是什么？酸碱滴定实验是通过滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到滴定终点，从而确定未知溶液的酸碱浓度。
滴定时使用指示剂，当溶液达到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。
2. 在酸碱滴定实验中，为什么要选择适当的指示剂？适当选择指示剂是为了确保在滴定终点时能够准确地观察到颜色变化。
不同的酸碱反应对应不同的指示剂，选择合适的指示剂可以提高实验的准确性和可重复性。
3. 酸碱滴定实验中，应注意哪些操作技巧？- 在滴定过程中要缓慢滴加滴定液，以免滴过多无法回滴。
- 用洗瓶清洗容量瓶和滴定管，避免实验物质残留影响结果。
- 实验过程中要注意保持实验装置的干净和无污染。
- 在滴定实验前要进行预实验，以确定适当的滴定液体积。
以上是关于酸碱滴定技巧的题及答案，希望对您有所帮助。
参考资料：。
第五章酸碱滴定法习题解答
第五章 酸碱滴定1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43-2. HA + B == BH + + A -酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。
盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。
3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -]HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -]NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO -23]+[OH -]NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -]Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -]H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1)105141056.5108.110---⨯=⨯=b K 61046.71.0-⨯=⨯⨯=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88(2) 同理 101056.5-⨯=a K [H +] = 7.46⨯10-6pH = 5.125. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。
当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
1.250 1000 0.09 41.2
337.1
②滴定剂加到 8.24ml 时，溶液 pH=4.30，此时溶液组成为（NaA+HA），体系为
缓冲溶液
pH
pKa
lg
cb ca
41.2 0.09 50 0.09 8.24
ca
50 50 8.24
0.05093mol / L
cb
8.24 0.09 50 8.24
cKa1 10-8 ，因此不能用 NaOH 滴定，而其 pKb3 4.73 ，cKb3 10-8 ，因此可以用
HCl 滴定；醋酸的 pKa 4.76 ，醋酸钠的 pKb 9.24 ，cKb 10-8 ，因此不能用 HCl 滴定；醋酸的 pKa 4.76 ，cKa 10-8 ，因此可用 NaOH 滴定；硼酸的 pKa1 9.27 ，
4.76 lg 0.05 0.05
4.76
③为碱性溶液，按一元弱碱公式计算
[OH- ]=
cKb =
c Kw = Ka, HAc
0.1 10-14 1.76
-5 7.67 10 -6 (mol/L)
[H ]=1.310-9 (mol/L)
pH=8.88
④为两性物质溶液，用最简公式计算
pH
1 2
KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
酸碱滴定习题及答案
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－ 已知： 已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=
(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=
－ － 12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O
5
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解：P~H3PO4~24OH-~1/2P2O5
0.1000×( 36.03− 26.15) / 1000 c( H3PO ) = 4 50.00 / 1000 0.1000× 9.88 / 1000 −1 ( = = 0.0198 mol ⋅ L ) 50.00 / 1000
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3
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0.1000×( 26.15− 9.88) 1000× 2 c( H2SO4 ) = ( = 0.0163 mol ⋅ L−1 ) 50.00 1000
0.1000×( 30.00− 20.00) . ×1420 1000 w( Na2HPO ) = = 14.20% 4 1.000
2
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2 含有 3PO4和H2SO4的混合液 含有H 的混合液51.00ml两 两 滴定。 份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用 滴定 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂 ， 需 26.15ml NaOH到达终 到达终 点 ； 第 二 份 用 酚 酞 作 指 示 剂 需 36.03ml NaOH到达终点， 计算试样中两种酸的浓度 。 到达终点， 到达终点 计算试样中两种酸的浓度。 磷酸pKa1=2.12； pKa2=7.21；甲基橙变色范围 解： 3.1~4.4；酚酞变色范围8.0~9.8
第5章_酸碱滴定法答案
第5章_酸碱滴定法答案1．写出下列溶液的质⼦条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应⽽来，所以参考⽔准选为HCl, NH3和H2O质⼦条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考⽔平：H3PO4 , HCOOH , H2O质⼦条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH3．计算下列各溶液的pHi．mol·L-l HCI和mol·L-l氯⼄酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解: a NaAc为⼀元弱碱, 其K b=K w/K HAc=×10-10i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发⽣离解，则ClCH2COOH ?ClCH2COO- + H+x + x所以有(0.01)0.05x xx+-= Ka= ?10-3解得x = ?10-3mol/L那么[H+] = L pH = -log [H+] =4.⼈体⾎液的PH为,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少H2CO3 Ka1=×10^-7 Ka2=×10^-11(引⾃张祖德⽆机化学) H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^]^2 / {[10^]^2+ [10^]××10^-7 + ×10^-7 ) ××10^-11}=HCO3-的分布分数= [H+]×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {10^××10^-7}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=CO32-的分布分数= Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {×10^-7 ××10^-11}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=5．某混合溶液含有 mol·L -l HCl 、×10-4 mol·L -l NaHSO 4和×10-6 mol·L -l HAc 。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ） A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（ C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ）A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+] =D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （ DA . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
酸碱滴定法课后练习与参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO318．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（）（A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案
一、判断题1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。
(√)2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。
(×)3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。
(×)4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。
(√)5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。
(×)6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。
(√)7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。
(√)8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
(×)9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。
(√)10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。
(√)11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(√)12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(×)13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。
(×)14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。
(√)15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。
(√)16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。
(×)17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。
(√)18、酸碱滴定中指示剂的变色范围最好完全处于滴定的pH突跃范围内。
(√)19、苯胺的pK b=9.34，其碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
(√)20、醋酸钠NaOAc呈碱性，可用强酸直接滴定法测定其含量。
第五章酸碱滴定法习题答案
第五章 酸碱滴定法1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3－，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS －，Fe(H 2O)63+，R －NH +CH 2COOH答： 酸 H 2O H 2C 2O 4H 2PO 4－ HCO 3－C 6H 5OH C 6H 5NH 3+共轭碱 OH －HC 2O 4－ HPO 42－CO 32－C 6H 5O －C 6H 5NH 3酸 C 6H 5NH 3+ HS －Fe(H 2O)63+ R －NHCH 2COOH 共轭碱C 6H 5NH 3S 2－Fe(H 2O)5(OH)2+R －NHCH 2COO －2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O ，NO 3－，HSO 4－，S 2－，C 6H 5O －，C u (H 2O)2(OH)2，(CH 2)6N 4，R—NHCH 2COO －，COO -C O O-。
答： 碱 H 2O NO 3－ HSO 4－S 2－C 6H 5O－共轭酸 H 3O +HNO 3H 2SO 4 HS －C 2H 5OH共轭酸 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4H +R －NHCHCOOHCOO -C O O -H3. 根据物料平衡和电荷平衡写出：（1）(NH 4)2CO 3，（2）NH 4HCO 3溶液的PBE ，浓度为c （mol·L －1）。
答：（1）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=2c ； [H 2CO 3]+[HCO 3－]+[CO 32－]=c334 CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+2[H 2CO 3] +[HCO 3－]=[NH 3]+[OH －] （2）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=c ； [H 2CO 3]+[HCO －]+[CO 2－]=c CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH －]+[CO 32－]4. 写出下列酸碱组分的MBE 、CEB 和PBE （设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L －1）： （1）KHP （2）NaNH 4HPO 4 （3）NH 4H 2PO 4 （4）NH 4CN 答：（1）MBE ：[K +]=c[H 2P]+[HP －]+[P 2－]=cCBE ：[K +]+[H +]=2[P 2－] +[HP －] +[OH －]PBE ：[H +]+[H 2P]=[P 2－]+[OH －]（2）MBE ：[Na +]=c ， [NH 3]+ [NH 4+]=c[H 2PO 4－]+[H PO ]+[HPO 3442－]+[PO 43－]=c CBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH －]+2[HPO 42－]+3[PO 43－] +[HPO 42－] PBE ：[H +]+[H 2PO 4－]+2[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[PO 3－]（3）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[H 3PO 4]+[H 2PO 4－]+[HPO 42－]+[PO 43－]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[H 2PO 4－]+2[HPO 42－]+3[PO 43－]+[OH －]PBE ：[H +]+[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[HPO 42－]+2[PO 43－] （4）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[CN －]+[HCN]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[CN －]PBE ：[HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －]5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H +浓度计算公式。
酸碱滴定法课后练习及参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO318．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（）（A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
酸碱滴定法(答案)
P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题1.写出下列溶液的质子条件式。
答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -]③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -]2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~53. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH 4Cl10a 105.6-⨯=K故不能被准确滴定,811a a 10105.6--<⨯=K c②NaAc10514a w b 105.9101.710---⨯=⨯==K K K 故不能被准确滴定,811b b 10105.9--<⨯=K c③ClCH 2COOH故能被准确滴定,84a a 10101.4-->⨯=K c(mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6414b b ----⨯=⨯⨯⨯==K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2故能被准确滴定,86b b 10101.3-->⨯=K c(mol/L)104.02103.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6514bw a a a 322---+⨯=⨯⨯⨯==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定，用pH=5.4，故选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：①0.1 mol/L 草酸，4a22a1101.5,105.6--⨯=⨯=K K有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14242a2a184a2a 82a1a K K K c K c②0.1 mol/L 氢硫酸19a28a1101.0,108.9--⨯=⨯=K K有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+------->⨯=⨯⨯=<⨯⨯=≈⨯=⨯⨯=H 10108.9101.0108.910101.00.05,10100.89108.90.1411198a2a1819a2a 888a1a K K K c K c③0.01 mol/L 砷酸12a37a23a1105.1,101.7,105.5---⨯=⨯=⨯=K K K812a3a 87a2a 83a1a 10105.130.01,10101.720.01,10105.50.01------<⨯⨯=<⨯⨯=>⨯⨯=K c K c K c有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+-->⨯=⨯⨯=H 10103.2101.7105.54473a2a1K K④0.1 mol/L 邻苯二甲酸6a23a1103.7,101.1--⨯=⨯=K K只有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.0103.7101.110103.70.05,10101.10.14263a2a186a2a 83a1a K K K c K c5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：①吡啶，选酸性溶剂 ②苯酚，选碱性溶剂 ③枸橼酸钠，选酸性溶剂 ④苯甲酸，选碱性溶剂 ⑤乙酸钠，选酸性溶剂6. 用0.10 mol/LNaOH 标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH 。
-酸碱滴定法课后习题及答案
第四章酸碱滴定法习题4-14.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共腕碱的pK b;(1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。
解(I)HCN的共轨碱CN的&L%K10MpA b=4.79。
4HCOOH的共轨碱HCOO的K h=^==人3103山1024力4,=10.26。
(3)笨酚的共现麻的弧=£=猾不=10-，p&=4.05。
K in-14(4)苯甲酸的共翅碱的K h=^=^^=105.pKh=A,109.7904.2已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。
求其共腕碱PO43-的pK b1,HPO42-的pK b2.和H2PO4-H pK b30解K.io_1[K%=j^=^^L=l°pKb[=L64K in N木尸U=I。
pKb,=6,802人％10,约2K in11乩、=^^=I。
m=I。
口巴pK n=1L884.3已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pK al=4.19,pK b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数&、&和2。
若该酸的总浓度为0.01molL」1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
解用H?A 表示城珀酸,设8?、/和力分别为H.A 、HA 和的分布系数。
pH=4.88时)卜了十/中二+降/WX10 (070)10-5.0X 2,|_10-4-B X 10-5.0_|_1(>«.19X1Q 5.57U,「U-一国+了+&必+1+&8101-19X10-5-1O-5-OX 2+1O-4-19X10-5-0+10«•'O XIO -5.57pH=4.880cH A =0.01mol •L1时=0.01mol*L 1X0.145=1.4X10-s mol •L -'JIA1A 乂3=0.01mcl •L 1XO.710WT+K /HF +KA10-4・88X2 10 4.88X2+107.I9x1(J K/H1 $.88+io-4-19xio-5-57=0,145 &=[H+]2+K 、[H+1+K 、K 10-29义10 4.88 10-4.88X2+10-4.19*10-«.88,|_1(>-4.l9X10-5.57 K.K 含=12M —[H+了十K 、[H+j+SR二0.710_1O -4"X1O-^57_—10—+]04.19X]0T.88+10LT*[0-5.57—，145pH=5.0时一[FT 了十十。
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第 5 章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？(1) OH -－H3O+(4) NH 3－NH4+(7) HS -－S2-(2)H(5)H(8)H2SO4－SO42-(3) C2C2O4－C2O42-(6) Na2PO4-－H3PO4 (9) (CH 2)6N4H+－(CH2)6N42H5OH－C2H5OH2+2CO3－CO32-(10) HAc －Ac-答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。
2. 写出下列溶液的质子条件式。
⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO(4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH(7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O42-]+ - 3- -[H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-][H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-][H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3][H +]+= [OH -][H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO42-] [H+]= [ H2BO3-]+[OH-]2)3)4)5)6)(1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a=(5) 苯甲酸(pK=(6) HF(pK a=答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。
3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？答:5.下列各物质的浓度均为 mol/L ，能否用等浓度的强酸强碱标准溶液滴定？如果能够，应选用哪种指示剂确定终点？(1) 苯酚(p K= ⑵ NaHS( pK a2=, PK b2=⑶ 吡啶(p K,=⑷ NaF (HF 的 pKi=⑸ 苯甲酸（p K a = (6) HAc( p K a =答：（2） NaHS （pK a2=, p 4=,可用HCI 标准溶液滴定，甲基橙为指示剂。
（5）苯甲酸（P K=可用NaQH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
（6） HAc （p K F ,可用NaQH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
6•—元弱酸（碱）直接准确滴定的条件是 C sp K,> 10-8或C sp K.> 10-8。
如果以K 表示滴定反应的平衡常数，则一元弱酸（碱）滴定反应的 C sp K 应是多少? 答：因为K=K/K w ,所以 c sp K=C sp - K • K w⑴ H 2SQ ⑵ HCI + NHCI (3)NH 3•H 2Q+ NaQH⑷ H 2GQ ⑸ HF +HAc ⑹Na2HPQ+ NaQH⑺ H 3PQ(8) Na 2CQ + NaPQ(9) HCl+ HPQC sp • K t = c sp K a / K w > 10-8/10-14> 67.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么 ？答：选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
&某酸碱指示剂HIn 的K Hin =10-5，则该指示剂的理论变色点和变色范围是多少?答：该指示剂的理论变色点是 PH=p<Hin =5,变色范围是PH=p<Hin ± 1, pH 4〜69.判断下列情况对测定结果的影响。
(1)用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时。
用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度。
标定NaOH 溶液的浓度采用了部分风干的h b C04 • 2H2Q标定NaOH 溶液时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
用在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂标定 HCI 溶液的浓度。
答：(1) NaOH 标准溶液吸收了 CO 生成N Q CO,当用酚酞指示终点时，NaCO 与强酸反应生成NaHCO 多消耗了 NaOH 标准溶液，因此测出的强酸的浓度偏高。
如果用甲基橙指示终点，NaOH 标准溶液中的N Q CO 与强酸反应生成CO 和水，此时 对测定结果的准确度无影响。
(2)当用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度时，只能用酚酞指示终点,故测出的弱酸的浓度偏高。
NaCQ 应在270C 烘干，当用110C 烘过的NaCO 作基准物时，NaCO 中可能有一些水分，滴定时消耗HCI 溶液减少，使标定HCI 溶液浓度偏高。
(4) 用在110C 烘过的NaCO 标定HCI 溶液的浓度。
(5) (6) (4) (5) 因为 C(NaOH)=m(H 2C 2O 4 2H 2O)M (H 2C 2O 2 2H 2O) V(NaOH)当HG04 • 2HO 有部分风化时，MNaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。
在110C烘过的NaCO 时，V(NaOH 减少，使标定所得NaOH 勺浓度偏高。
m(Na 2CO 3) M(Na 2CO 3)V(HCI)c( HCI)当空气相对湿度小于39%寸，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30%的容器(6)以NaOH 为标准溶液滴定生成的配位酸，以酚酞指示滴定终点，消耗 M mL 。
硼酸的中保存的硼砂标定HCI 溶液浓度时，会使标定HCI 溶液浓度偏低。
10.有一碱液可能含NaOH N Q CQ NaHCOE 它们的混合物。
若用 HCI 溶液滴定至酚酞变 色,消耗HCI 溶液的体积为V 1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定至橙色，又用去 V 2 mL,根 据以下V 1与V 的关系判断该碱液的组成。
(1) (4) 答: (1)11.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选择碱性溶剂，哪些宜选择酸性溶剂? (1) (3) (5) (1)、设计方案测定下列混合液中各组分的含量(包括测定原理、标准溶液、指示剂和含量 计算公式，以g/mL 表示)。
(1) HCI + fBO (2) HCI + fPO (3) NH 3 •H 2O+ NHCI ⑷ HAc + NaAc (5) NaOH +NaPO (6) 硼砂+ HBO(1)测定原理：HCI+NaOH = NaCI+HO以NaOH 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗 V i mL ，测出HCI 含量为V 1 = V 2 (2) V 1 =0，V 2>0 V 1 >V 2(5) V 1 < V 2V 1 = V 2时，组成为N Q CQ (3) V >0, V 2=0(2) V i =0, V 2>0 时，组成为 NaHCO (3) V 2=0, V i >0 时，组成为 NaOH (4) V > V 2时，组成为NaCQ 和NaOH (5) V i < V 2时，组成为NaCO 和NaHCO 吡啶(pK b =)(2) NaAc (p 反=) 氢氰酸(pK a =) (4) NHCI (p3) 硼酸(pKj=) (6)喹啉(pK b =) (2)、(6)宜选择酸性溶剂；(3)、(4)、(5)宜选择碱性溶剂。
答: 12. 答: CNaOH V 1MHCI—V 试液H 3BO 3以NaOH 为标准溶液滴定生成的配位酸，以酚酞指示滴定终点，消耗M mL 。
硼酸的然后加入甘露醇和硼酸反应,HR —C —OHI + H 3BO 3 R —C-OHHR —C-O 、 I > R —C-O——HC ——C ——HBH + 3H 2O以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗 V mL ；另取一份试液，用 rf含量为(2)测定原理:HCI + NaOH = NaCI+HbO HPO + NaOH = NaH PO+HO以NaOH 为标准溶液，甲基橙为指示剂，滴定至黄色，消耗V i mL ;加入酚酞指示剂,再用NaOH 溶液滴定至浅红色，又消耗 V 2 mL ;测出混合试液中HCI 、HPQ 含量分别为NaH PO+ NaOH = NaHP O+HO(3)测定原理: CNaQH(V IV 2)M HCIHCIV试液H S PO A12 C NaOH 2V 2 M ^OqV试液NH + HCI = NH 4CI 以HCI 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗 V i mL ,测出NH ・H 2O 含量为CHCI V 1MN^^ONH 3?H 2Q —V 试液然后加入甲醛和NHCI 反应，4 NH 4+ + 6HCHO = (CH)6NH + 3H ++ 6H 2。
+ + —(CH) 6MH + 3H + 4OH =(屮)6^ + 4H 2。
以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗 V mL ,铵盐中氮的含量为(CNaOH V2C HC |V I )M NH 4CINH 4CIV 试液(4)测定原理: HAc + NaOH = NaAc+HOC NaOH V 2 M ^03讣。
3V试液以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，滴定至粉红色，消耗 V 2 mL 。
硼酸的含量为型阳离子交换树脂进行交换，洗脱液用 NaOH 溶液滴定，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗V 2 mL ;测出混合试液中HAc NaAc 含量分别为 C NaOH V 1 MHAcHAcV 试液 C NaOH (V 2 V1)M NaAc NaAc V 试液(5)测定原理: HCI + NaOH = NaCI+eO HCI + Na 3PO = Na 2HP O+HO 以HCI 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗 V 1 mL ；加入甲基橙指示剂,再用HCI 溶液滴定至橙红色，又消耗 V 2 mL ；测出混合试液中NaOH NaPQ 含量分别为NaHPO+ HCI = NaHPO+HOC HCI (V I V 2)M NaOHNaOHV试液Na 3 PO q1~ CHCI 2V 2MNa 3PO4V试液(6)测定原理: 2HCI + Na2BO+5HO = 2NaCI + 4H s BO 以HCI 为标准溶液，甲基红为指示剂，滴定至浅红色，消耗 V mL ；12 C HCI V 1 M Na 2B 4O 7 5H 2ONa 2B 4O 7 5H 2O — V 试液 然后加入甘露醇和硼酸反应, HR —C —0H R —C-OH+ H g BO s H H R—厂\＜尸厂R R —C-O O_c_ R HH + 3H 2Q(c NaQH V ?2cHClM )M H 3BQ3[PO 43-] =0X=) mol/L14.计算下列各溶液的pH 值。