酸碱滴定法习题解答

第 5 章酸碱滴定法思考题与习题

1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱

对？

(1) OH -－H3O+

(4) NH 3－NH4+

(7) HS -－S2-(2)

H

(5)

H

(8)

H

2SO4－SO4

2-(3) C

2C2O4－C2O4

2-(6) Na

2PO4

-－H

3PO4 (9) (CH 2)6N4H

+－(CH

2)6N4

2H5OH－C2H5OH2

+

2CO3－CO3

2-

(10) HAc －Ac-

答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。

2. 写出下列溶液的质子条件式。

⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO

(4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH

(7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3

答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4

2-]

+ - 3- -

[H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

[H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-]

[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3]

[H +]+= [OH -]

[H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4

2-] [H+]= [ H

2BO3-]+[OH-]

2)

3)

4)

5)

6)

(1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a=

(5) 苯甲酸(pK=

(6) HF

(p

K a=

答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。

3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系

4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何

种指示剂确定终点？

答:

5.下列各物质的浓度均为 mol/L ，能否用等浓度的强酸强碱标准溶液滴定？如果能够，应

选用哪种指示剂确定终点？

(1) 苯酚(p K= ⑵ NaHS( p

K a2=, P

K b2=

⑶ 吡啶(p K,=

⑷ NaF (HF 的 pKi=

⑸ 苯甲酸（p K a = (6) HAc( p K a =

答：（2） NaHS （pK a2=, p 4=,可用HCI 标准溶液滴定，甲基橙为指示剂。 （5）苯甲酸（P K=可用NaQH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂。

（6） HAc （p K F ,可用NaQH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂。

6•—元弱酸（碱）直接准确滴定的条件是 C sp K,> 10-8或C sp K.> 10-8

。如果以K 表示滴定反应

的平衡常数，则一元弱酸（碱）滴定反应的 C sp K 应是多少? 答：因为K=K/K w ,

所以 c sp K=C sp - K • K w

⑴ H 2SQ ⑵ HCI + NHCI (3)

NH 3

•H 2Q+ NaQH

⑷ H 2GQ ⑸ HF +HAc ⑹Na

2

HPQ+ NaQH

⑺ H 3PQ

(8) Na 2CQ + NaPQ

(9) HCl

+ HPQ

C sp • K t = c sp K a / K w > 10-8/10-14

> 6

7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么 ？

答：选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。

&某酸碱指示剂HIn 的K Hin =10-5

，则该指示剂的理论变色点和变色范围是多少?

答：该指示剂的理论变色点是 PH=p

9.判断下列情况对测定结果的影响。

(1)用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终

点时。

用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度。 标定NaOH 溶液的浓度采用了部分风干的h b C04 • 2H2Q

标定NaOH 溶液时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。 用在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂标定 HCI 溶液的浓度。

答：(1) NaOH 标准溶液吸收了 CO 生成N Q CO,当用酚酞指示终点时，NaCO 与强酸反应生

成NaHCO 多消耗了 NaOH 标准溶液，因此测出的强酸的浓度偏高。

如果用甲基橙指示终点，NaOH 标准溶液中的N Q CO 与强酸反应生成CO 和水，此时 对测定结果的准确度无影响。

(2)当用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度时，只能用酚酞指示终点,

故测出的弱酸的浓度偏高。 NaCQ 应在270C 烘干，当用110C 烘过的NaCO 作基准物时，NaCO 中可能有一

些水分，滴定时消耗HCI 溶液减少，使标定HCI 溶液浓度偏高。

(4) 用在110C 烘过的NaCO 标定HCI 溶液的浓度。

(5) (6) (4) (5) 因为 C(NaOH)=

m(H 2C 2O 4 2H 2O)

M (H 2C 2O 2 2H 2O) V(NaOH)

当HG04 • 2HO 有部分风化时，MNaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。 在110C

烘过的NaCO 时，V(NaOH 减少，使标定所得NaOH 勺浓度偏高。 m(Na 2CO 3) M(Na 2CO 3)V(HCI)

c( HCI)