酸碱滴定练习题
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
酸碱滴定的准确度计算练习题
酸碱滴定的准确度计算练习题一、选择题1. 下列哪个指标适合作为酸碱滴定的终点指示剂？A. 甲基橙B. 溴酚蓝C. 亚硫酸钠D. 重铬酸钾2. 下列哪个物质可以用作酸碱滴定的标准溶液？A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 盐酸3. 在酸碱滴定中，若所加试剂量过多，会造成滴定结果的：A. 偏小B. 偏大C. 不受影响D. 难以确定4. 若要测定一种强酸溶液的浓度，以下哪种碱溶液适合作为滴定试剂？A. 氢氧化锂B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化钙5. 酸碱滴定时，滴定过程中溶液颜色的变化是由什么引起的？A. 酸碱中和反应B. 光的散射C. 颜料的吸收D. 温度变化二、填空题1. 当滴定试剂的滴定度为0.1 mol/L时，如果滴定终点指示剂的消色反应中，滴定液的体积为20 mL，溶液的浓度为______ mol/L。
2. 已知酸溶液的浓度为0.2 mol/L，加入50 mL的酸溶液，用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，滴定终点提示液的体积为30 mL，求酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 需要测定一种碱溶液的浓度，已知该碱溶液的浓度为0.5 mol/L，加入50 mL的碱溶液，用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该碱溶液的浓度为_____ mol/L。
三、计算题1. 已知一种酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为50 mL，求该酸溶液的体积为______ mL。
2. 需要测定一种酸溶液的浓度，已知该酸溶液的体积为100 mL，用0.2 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 已知一种碱溶液的浓度为0.5 mol/L，试用0.1 mol/L的盐酸溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为40 mL，求该碱溶液的体积为______ mL。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
酸碱滴定化学反应 练习题
酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。
2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。
b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。
3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。
请列出可能的化合物X，并说明原因。
4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。
5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。
8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。
请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。
b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。
10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。
b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。
以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。
高二酸碱滴定课堂练习题
高二酸碱滴定课堂练习题一、选择题1. 酸碱滴定指的是什么过程？a) 滴入酸b) 滴入碱c) 酸溶液与碱溶液相互反应d) 酸碱溶液混合2. 酸碱滴定中常用的指示剂是什么？a) 橙黄b) 苏丹红c) 溴酚蓝d) 高锰酸钾3. 酸碱滴定中滴定管的刻度值是如何读取的？a) 从零刻度开始b) 从滴定管底部开始c) 从液面底部开始d) 从液面顶部结束4. 酸碱滴定中的等级溶液指的是什么？a) 激发溶液b) 参比溶液c) 空白溶液d) 标准溶液5. 下列哪种物质可以用来制备酸溶液？a) 苏打粉b) 醋c) 柠檬汁d) 蓝铜石二、填空题1. 酸碱滴定实验中，所使用的滴定管底部为 _______。
2. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液，其中氢氧化钠溶液为 _______。
3. 在酸碱滴定中，反应终点指的是化学反应即将 _______。
4. 酸碱滴定中，滴定管刻度值的读取应该以最底部液面的 _______ 为准。
三、简答题1. 请简要描述酸碱滴定的实验步骤。
2. 为什么需要使用指示剂进行酸碱滴定实验？它的作用是什么？3. 在酸碱滴定过程中，为什么滴定管的刻度值要以液面底部为准？4. 请解释酸碱滴定中常用的指示剂的原理及其对应的颜色变化。
四、计算题1. 20 mL的硫酸溶液需要滴入氢氧化钠溶液，滴定过程中，滴定点出现在20 mL滴定液消耗完毕时。
实验中滴定液的浓度为0.1 mol/L，计算硫酸溶液的浓度。
2. 实验中用10 mL的乙酸溶液滴定1mol/L的氢氧化钠溶液，滴定点出现在8 mL滴定液消耗完毕时。
计算乙酸溶液的浓度。
五、应用题某饮料厂的饮料每100 mL中含4 g的乙酸，为了调整饮料的味道，需要将饮料中的乙酸含量降低到2 g。
采用酸碱滴定方法，滴定所需要的平均氢氧化钠溶液的体积为20 mL。
平均氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。
请计算100 mL的饮料中应加入多少毫升的氢氧化钠溶液才能实现目标。
六、综合题某个饮料样品的乙酸含量需要测定。
分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)
第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。
4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。
则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
酸碱滴定习题(教育知识)
ml；另取一份同样质量的试样用酚酞做指示剂，用上述
HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计算试样中惰
性杂质的质量分数。
M（NaOH）=40.00 , M（Na2CO3）=105.99 , M（
NaHCO3）=84.01
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15
V甲﹥2V酚 , 故混合碱的组成是Na2CO3 + NaHCO3
0.1000 2
5.4 1 06
m
ol/
L
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13
pOH 5.28, pH 8.72
pH 9.008.72 5.28
TE
Kt
1.7 105 1.01014
1.7 109
100.28 100.28 100% 0.014% 1.7 109 0.05000
4．计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定0.050 mol·L1Na2B4O7溶液至计量点时的pH （B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂？
C、H2A （ Ka1 1102 ,
D、H B （ 2
Ka1 1103 ,
K 110 , Ka2 1107, a2
） Ka3
1109
7
Ka2 1106 ,
） ）
8. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）. A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH 滴定1.0mol/L HCl C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 1mol/L NaOH滴 定1mol/L HAc
B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
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6
二、填空题
酸碱滴定的练习题
酸碱滴定法一．选择题1.在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是------------------( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w2.HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-3. OH-的共轭酸是--------------------------------( )(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-4.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO37.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是--------( )(已知H2CO3：p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25；H2S：p K a1 = 6.88 ，p K a2 = 14.15；H2C2O4：p K a1 = 1.22，p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-8.水溶液呈中性是指--------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 718.已知H3AsO4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]--------( )(A) 100.4(B) 10-0.4(C) 10-5.2(D) 10-4.819.若动脉血的pH=7.40,[HCO3-] = 0.024 mol/L,已知H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25,则[H2CO3] ( )(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L20.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.3621.已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题1.现有mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到mol/L，问要加水多少mL 解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则2. 若THCL/Na2CO3 = g/mL ，试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe= g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液毫升，问被滴定溶液中铁的质量4. 计算pH=时，HAc溶液（L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5. 判断在pH=的KCN溶液中的主要存在型体6. 已知L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值7.计算L的NaHCO3溶液的pH值8. 用NaOH（L）滴定HA L, (Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。
9.计算L的HAc—L的NaOH等体积混合后的pH值10. 将L 的HAc和L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升（已知HAc的pKa = ）11.欲配制pH为和的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，L的HCOOH溶液中加入多少毫升L NaOH溶液12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为L（pKa=），于此溶液中加入的NaOH（忽略体积变化）后，pH=，问该缓冲溶液原来的pH值是多少13. 欲使100mL L的HCL溶液的pH值从增加到，需加入固体NaAc多少克（忽略体积的变化）已知Ka=×10-514. 用NaOH标液滴定L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围15.浓度均为L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=~，当浓度变为0. 1mol/L 时其滴定突跃范围如何变化16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的pH值为多少选用什么指示剂（已知Ka1 = ﹡10-5，Ka2 = ﹡10-6）17. 已知柠檬酸的Ka1 = ﹡10-3，Ka2 = ﹡10-5，Ka3 = ﹡10-6，如配成mol/L的溶液，以mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃宜用什么指示剂18. 以mol/L的NaOH溶液滴定mol/L 的弱碱盐（Kb = 10-10），求化学计量点时的pH值采用什么指示剂19. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗，加入HCL 时pH = ，求pKa。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.313、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-714、用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题1.现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则2. 若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？4. 计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体6. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值7.计算0.05mol/L的NaHCO3溶液的pH值8. 用NaOH（0.1000mol/L）滴定HA 0.1000mol/L, (Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。
9.计算0.3mol/L的HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值10. 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升？（已知HAc的pKa = 4.74）11.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L NaOH溶液？12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是多少？13. 欲使100mL 0.1000mol/L的HCL溶液的pH值从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少克？（忽略体积的变化）已知Ka=1.8×10-514. 用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？15.浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变为0. 1mol/L时其滴定突跃范围如何变化？16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的pH值为多少？选用什么指示剂？（已知Ka1 = 6.89﹡10-5，Ka2 = 2.47﹡10-6）17. 已知柠檬酸的Ka1 = 1.1﹡10-3，Ka2 = 4.1﹡10-5，Ka3 = 2.1﹡10-6，如配成0.3000 mol/L 的溶液，以0.3000 mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃？宜用什么指示剂？18. 以0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L 的弱碱盐（Kb = 10-10），求化学计量点时的pH值？采用什么指示剂？19. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCL40.00mL，加入HCL 16.00mL时pH = 6.20，求pKa。
酸碱滴定反应 练习题
酸碱滴定反应练习题酸碱滴定反应练题1. 题目1一种酸性溶液含有硫酸（H2SO4）和水溶液。
为了测定其中酸的摩尔浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，需要30mL的NaOH溶液完全中和这种酸性溶液。
求这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度。
解答设酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和硫酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}} \times V_{\text{H2SO4}}$$代入已知数据，得到$$0.1 \times 0.03 = n \times 0.03$$解得$$n = 0.1 \, \text{mol/L}$$所以，这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为0.1 mol/L。
2. 题目2一种强碱溶液(如NaOH溶液)含有未知浓度的NaOH。
为了测定其中碱的摩尔浓度，需要15mL的NaOH溶液完全中和10mL的盐酸溶液。
求这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度。
解答设强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和盐酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}$$代入已知数据，得到$$n \times 0.015 = 0.1 \times 0.01$$解得$$n = 0.0667 \, \text{mol/L}$$所以，这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为0.0667 mol/L。
3. 题目3一种酸性溶液含有未知浓度的HCl。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法练习题一、填空题1 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。
2 一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。
3、六次甲基四胺的p K b = ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是4、强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
5、LHCl液的pH值等于，NaAc水溶液呈性6、L的NaOH的pH值等于。
NaCl水溶液显性7、用L NaOH溶液滴定L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现个突跃。
（H3BO3的p Ka1=）8、已知HAc的p K a=，则L NaAc溶液的pH=9．等体积的L NH3·H2O和L NH4Cl水溶液的pH= 。
10．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=×10-5，该指示剂的理论变色范围是。
11．用L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为~。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为。
12、H2C2O4的p K a1=，p K a2=。
当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是二、选择题1 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（）.A: 指示剂为有色物质 B: 指示剂为弱酸或弱碱C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色2 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）.A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B: 指示剂的变色范围越窄越好C: HIn与In-的颜色差异越大越好 D: 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内3 L NaOH标准溶液滴定 L HAc，滴定突跃为可用于这类滴定的指示剂是（）.A: 甲基橙 B: 溴酚蓝－ C: 甲基红－ D: 酚酞－4 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A: L NaOH滴定L HCl B: L NaOH滴定L HClC: L NaOH滴定L HAc D: L NaOH滴定L HCOOH5 弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（）溶剂.A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性6 滴定操作时，眼睛应（）.A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况 B: 可以四处张望C: 一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化 D: 没有特别的要求7 酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）。
酸碱滴定部分的习题
酸碱滴定部分的习题一、填空题1.酸碱直接滴定时要使相对误差RE≤0.1%，要求ck a（ck b）≥——2.用邻苯二甲酸氢钾来标定NaOH溶液时，其主要优点是3.在1L的0.1mol/L HOAc(Ka=1.8ⅹ10-5)溶液中，加入8.2gNaOAc(分子量82.03)晶体，其溶液的PH为4.酸碱滴定时选择指示剂的依据是5.缓冲溶液中两组分比为时，缓冲容量最大6.酸碱指示剂的实际变色范围一般为PH单位7.用0.1mol/LNaOH 溶液滴定0.1mol/LH3PO4溶液，第一计量点时选用为指示剂（K a1=7.6*10-3，K a2=6.3*10-8）二、选择题1.下列各组物质中都是基准物质的一组是（）A ZnO Na2B4O7.10H2OB 浓HCl溶液Na2CO3C NaOH, CaCO3D 浓H2SO4溶液NaHCO32.欲配制PH=9的缓冲溶液，应选用的物质是（）A HOAc NaOAcB 甲酸，甲酸钠C NH3 .H2O NH4ClD 浓NaOH溶液3.用0.2000mol/LHCl溶液，滴定0.2000mol/L NH3 .H2O，计量点时选用哪种指示剂最好（NH3 .H2O 的Kb=1.8ⅹ10-5)A 酚酞B 甲基红C 中性红D 甲基橙4.双指示剂测某混合碱溶液，酚酞变色时用去8.48ml盐酸标准液，甲基橙变色时共消耗盐酸标液24.08，此混合碱的组成是（ ）A NaHCO 3B NaHCO 3 +KOHC NaHCO 3 + Na 2CO 3D NaHCO 3 +NaOH三、判断题1. 酸性缓冲溶液，只能抵抗反应当中产生的或外来的酸的影响而不能抵抗反应当中产生的少量碱或外来碱。
（ ）2. 0.1000mol/L NH 4Cl 溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定。
（ ）3. 用强酸滴定弱碱时，滴定突跃在碱性范围内，CO 2 影响较大，因此终点前加以煮沸除去CO 2。
( )4.以NaOH 溶液滴定H 3PO 4 至第一化学计量点时，计算此时溶液中的[H +]=21a a k k ( )四、计算题1. 已知滴定度T NaHCO3/ H2SO4=8.401*10-3g/ml, 求H 2SO 4 溶液的物质的量浓度。
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酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1 mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.313、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-714、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。
20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（）A、NaHCO3 和Na2CO3B、NaCl和 NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;C. 甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A、 H2C2O4•2H2O；B、 Na2C2O4；C、 HCl；D H2SO4 。
26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强?（）A、 CN-(KHCN=6.2×10-10)；B、 S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C、 F-(KHF=3.5×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)；27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定(29、NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.（）A、高;B、低;C、不变、D、无法确定30、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基橙黄色，则该溶液的pH范围是（ )A 、4.4~8.0 B、 4.4~10 C、6.2~8.0 D、6.2~1031、用KHC8H4O4标定NaOH溶液所选用的指示剂是（）A甲基橙B甲基红C石蕊D酚酞32、用草酸标定NaOH溶液时，结果草酸失去部分结晶水，所标定NaOH溶液的浓度是（）A偏高B偏低C偏高或偏低D无影响33、下列组合哪个不是缓冲溶液（）A HAC_NaACB NH3-NH4ClC 10mol/LHCl D0.1mol/LHAC34、滴定分析所用指示剂是（）A 本身具有颜色的辅助试剂B利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C能与标准溶液起作用的外加试剂D不能与标准溶液起作用的辅助试剂35、酸碱指示剂选择依据是（）A指示剂变色点与化学计量点相符合B指示剂变色范围在滴定突跃范围之内C指示剂变色点在滴定突跃范围之内D指示剂pH=7.0±1.0范围内变色36、某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多，该物质可能是（）A碳酸钠、氢氧化钠B碳酸钠、碳酸氢钠C碳酸钠D碳酸氢钠二、多选题1、根据酸碱质子理论，（）是酸。
A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH （E）Ac－2、标定NaOH溶液常用的基准物有（）A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸钙3、标定 HCl 溶液常用的基准物有A、无水 NaCO3 ;B、硼砂（ Na2B4O7•10H2O ）;C、草酸（ H2C2O4•2H2O ）；D、 CaCO3;4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是A、弱酸及其盐溶液B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定（）A、盐酸苯胺C6H5NH2•HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、(NH4)2SO4(NH3•H2O的Kb=1.8×10-5)；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚(Ka=1.1×10-10)；6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。
对此滴定适用的指示剂是（）A、酚酞B、溴甲酚绿（）C、甲基橙D、百里酚蓝（）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）A、盐酸苯胺 C6H5NH2•HCl （ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ）；B、（NH2）2SO4 ( NH3•H2O的Kb =1.8×10-5) ；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ）；D、苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）；11、下列属于共轭酸碱对的是（）A、 HCO3- 和 CO32-；B、 H2S 和 HS- ；C、 HCl 和 Cl- ； E、 H3O+ 和 OH-12、下列各混合溶液。
具有 pH 的缓冲能力的是（）A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3•H2O ；C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3•H2O;三、判断题（）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
( )2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。
（）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
( )5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
（）6、双指示剂就是混合指示剂。
（）7、滴定管属于量出式容量仪器。
（）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
（）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7•10H2O。
（）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
（）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。
（）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。
（）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
（）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
（）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。