酸碱滴定练习题
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
酸碱滴定的准确度计算练习题
酸碱滴定的准确度计算练习题一、选择题1. 下列哪个指标适合作为酸碱滴定的终点指示剂？A. 甲基橙B. 溴酚蓝C. 亚硫酸钠D. 重铬酸钾2. 下列哪个物质可以用作酸碱滴定的标准溶液？A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 盐酸3. 在酸碱滴定中，若所加试剂量过多，会造成滴定结果的：A. 偏小B. 偏大C. 不受影响D. 难以确定4. 若要测定一种强酸溶液的浓度，以下哪种碱溶液适合作为滴定试剂？A. 氢氧化锂B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化钙5. 酸碱滴定时，滴定过程中溶液颜色的变化是由什么引起的？A. 酸碱中和反应B. 光的散射C. 颜料的吸收D. 温度变化二、填空题1. 当滴定试剂的滴定度为0.1 mol/L时，如果滴定终点指示剂的消色反应中，滴定液的体积为20 mL，溶液的浓度为______ mol/L。
2. 已知酸溶液的浓度为0.2 mol/L，加入50 mL的酸溶液，用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，滴定终点提示液的体积为30 mL，求酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 需要测定一种碱溶液的浓度，已知该碱溶液的浓度为0.5 mol/L，加入50 mL的碱溶液，用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该碱溶液的浓度为_____ mol/L。
三、计算题1. 已知一种酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为50 mL，求该酸溶液的体积为______ mL。
2. 需要测定一种酸溶液的浓度，已知该酸溶液的体积为100 mL，用0.2 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 已知一种碱溶液的浓度为0.5 mol/L，试用0.1 mol/L的盐酸溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为40 mL，求该碱溶液的体积为______ mL。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
第四章 酸碱滴定法习题
酸碱滴定法一、选择题1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱A. NH4+B. H2N-R-NH2C. SO42-D. HPO4-E. CH3COOHF. NH33. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）A. 乙二胺B. 水C. 苯D. 氯仿4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）A. [H+]=[NH3]+[OH-]B. [H+]+[NH4+]=[OH-]C. [H+]=[Cl-]+[OH-]D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）A. 1.00B. 2.48C. 3.96D. 4.986. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A. NH4AcB. NaAcC. HAcD. HCl7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（）A. H2PO4- + HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42- + PO43-8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）A.2.0B. 2.5C. 3.0D. 4.09. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）A. 2.56B. 0.098C. 1.28D. 0.04910. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HClB. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）A. 1.00B. 3.00C. 5.00D. 7.0012. 现有同体积的四种溶液（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）A. （2）B. （4）C. （1）和（3）D. （2）和（4）13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱14. 将H2SO4⋅2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）A. Na2CO3B. 浓H2SO4C. 邻苯二甲酸氢钾D. 苯酚16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂相对分子质量大小17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂是（）A. 甲酚红（pK a=1.0）B. 二甲基黄（pK a=3.3）C. 甲基红（pK a=5.0）D. 百里酚蓝（pK a=9.2）18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-619. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（）A. 甲酸（K a=1.77×10-4）B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）D. 草酸（K a=5.90×10-2）20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元弱碱来滴定的，这是因为（）A. 是酸式盐B. 是二元弱酸C. 其K a1和K a2都太小D. 其K a2太小而K b2不太小21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。
酸碱滴定化学反应 练习题
酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。
2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。
b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。
3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。
请列出可能的化合物X，并说明原因。
4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。
5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。
8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。
请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。
b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。
10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。
b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。
以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。
高二酸碱滴定课堂练习题
高二酸碱滴定课堂练习题一、选择题1. 酸碱滴定指的是什么过程？a) 滴入酸b) 滴入碱c) 酸溶液与碱溶液相互反应d) 酸碱溶液混合2. 酸碱滴定中常用的指示剂是什么？a) 橙黄b) 苏丹红c) 溴酚蓝d) 高锰酸钾3. 酸碱滴定中滴定管的刻度值是如何读取的？a) 从零刻度开始b) 从滴定管底部开始c) 从液面底部开始d) 从液面顶部结束4. 酸碱滴定中的等级溶液指的是什么？a) 激发溶液b) 参比溶液c) 空白溶液d) 标准溶液5. 下列哪种物质可以用来制备酸溶液？a) 苏打粉b) 醋c) 柠檬汁d) 蓝铜石二、填空题1. 酸碱滴定实验中，所使用的滴定管底部为 _______。
2. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液，其中氢氧化钠溶液为 _______。
3. 在酸碱滴定中，反应终点指的是化学反应即将 _______。
4. 酸碱滴定中，滴定管刻度值的读取应该以最底部液面的 _______ 为准。
三、简答题1. 请简要描述酸碱滴定的实验步骤。
2. 为什么需要使用指示剂进行酸碱滴定实验？它的作用是什么？3. 在酸碱滴定过程中，为什么滴定管的刻度值要以液面底部为准？4. 请解释酸碱滴定中常用的指示剂的原理及其对应的颜色变化。
四、计算题1. 20 mL的硫酸溶液需要滴入氢氧化钠溶液，滴定过程中，滴定点出现在20 mL滴定液消耗完毕时。
实验中滴定液的浓度为0.1 mol/L，计算硫酸溶液的浓度。
2. 实验中用10 mL的乙酸溶液滴定1mol/L的氢氧化钠溶液，滴定点出现在8 mL滴定液消耗完毕时。
计算乙酸溶液的浓度。
五、应用题某饮料厂的饮料每100 mL中含4 g的乙酸，为了调整饮料的味道，需要将饮料中的乙酸含量降低到2 g。
采用酸碱滴定方法，滴定所需要的平均氢氧化钠溶液的体积为20 mL。
平均氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。
请计算100 mL的饮料中应加入多少毫升的氢氧化钠溶液才能实现目标。
六、综合题某个饮料样品的乙酸含量需要测定。
分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)
第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。
4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。
则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
酸碱滴定习题(教育知识)
ml；另取一份同样质量的试样用酚酞做指示剂，用上述
HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计算试样中惰
性杂质的质量分数。
M（NaOH）=40.00 , M（Na2CO3）=105.99 , M（
NaHCO3）=84.01
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15
V甲﹥2V酚 , 故混合碱的组成是Na2CO3 + NaHCO3
0.1000 2
5.4 1 06
m
ol/
L
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13
pOH 5.28, pH 8.72
pH 9.008.72 5.28
TE
Kt
1.7 105 1.01014
1.7 109
100.28 100.28 100% 0.014% 1.7 109 0.05000
4．计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定0.050 mol·L1Na2B4O7溶液至计量点时的pH （B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂？
C、H2A （ Ka1 1102 ,
D、H B （ 2
Ka1 1103 ,
K 110 , Ka2 1107, a2
） Ka3
1109
7
Ka2 1106 ,
） ）
8. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）. A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH 滴定1.0mol/L HCl C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 1mol/L NaOH滴 定1mol/L HAc
B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
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6
二、填空题
酸碱滴定的练习题
酸碱滴定法一．选择题1.在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是------------------( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w2.HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-3. OH-的共轭酸是--------------------------------( )(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-4.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO37.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是--------( )(已知H2CO3：p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25；H2S：p K a1 = 6.88 ，p K a2 = 14.15；H2C2O4：p K a1 = 1.22，p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-8.水溶液呈中性是指--------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 718.已知H3AsO4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]--------( )(A) 100.4(B) 10-0.4(C) 10-5.2(D) 10-4.819.若动脉血的pH=7.40,[HCO3-] = 0.024 mol/L,已知H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25,则[H2CO3] ( )(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L20.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.3621.已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题1.现有mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到mol/L，问要加水多少mL 解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则2. 若THCL/Na2CO3 = g/mL ，试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe= g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液毫升，问被滴定溶液中铁的质量4. 计算pH=时，HAc溶液（L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5. 判断在pH=的KCN溶液中的主要存在型体6. 已知L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值7.计算L的NaHCO3溶液的pH值8. 用NaOH（L）滴定HA L, (Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。
9.计算L的HAc—L的NaOH等体积混合后的pH值10. 将L 的HAc和L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升（已知HAc的pKa = ）11.欲配制pH为和的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，L的HCOOH溶液中加入多少毫升L NaOH溶液12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为L（pKa=），于此溶液中加入的NaOH（忽略体积变化）后，pH=，问该缓冲溶液原来的pH值是多少13. 欲使100mL L的HCL溶液的pH值从增加到，需加入固体NaAc多少克（忽略体积的变化）已知Ka=×10-514. 用NaOH标液滴定L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围15.浓度均为L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=~，当浓度变为0. 1mol/L 时其滴定突跃范围如何变化16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的pH值为多少选用什么指示剂（已知Ka1 = ﹡10-5，Ka2 = ﹡10-6）17. 已知柠檬酸的Ka1 = ﹡10-3，Ka2 = ﹡10-5，Ka3 = ﹡10-6，如配成mol/L的溶液，以mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃宜用什么指示剂18. 以mol/L的NaOH溶液滴定mol/L 的弱碱盐（Kb = 10-10），求化学计量点时的pH值采用什么指示剂19. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗，加入HCL 时pH = ，求pKa。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.313、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-714、用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题1.现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则2. 若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？4. 计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体6. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值7.计算0.05mol/L的NaHCO3溶液的pH值8. 用NaOH（0.1000mol/L）滴定HA 0.1000mol/L, (Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。
9.计算0.3mol/L的HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值10. 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升？（已知HAc的pKa = 4.74）11.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L NaOH溶液？12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是多少？13. 欲使100mL 0.1000mol/L的HCL溶液的pH值从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少克？（忽略体积的变化）已知Ka=1.8×10-514. 用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？15.浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变为0. 1mol/L时其滴定突跃范围如何变化？16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的pH值为多少？选用什么指示剂？（已知Ka1 = 6.89﹡10-5，Ka2 = 2.47﹡10-6）17. 已知柠檬酸的Ka1 = 1.1﹡10-3，Ka2 = 4.1﹡10-5，Ka3 = 2.1﹡10-6，如配成0.3000 mol/L 的溶液，以0.3000 mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃？宜用什么指示剂？18. 以0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L 的弱碱盐（Kb = 10-10），求化学计量点时的pH值？采用什么指示剂？19. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCL40.00mL，加入HCL 16.00mL时pH = 6.20，求pKa。
酸碱滴定反应 练习题
酸碱滴定反应练习题酸碱滴定反应练题1. 题目1一种酸性溶液含有硫酸（H2SO4）和水溶液。
为了测定其中酸的摩尔浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，需要30mL的NaOH溶液完全中和这种酸性溶液。
求这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度。
解答设酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和硫酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}} \times V_{\text{H2SO4}}$$代入已知数据，得到$$0.1 \times 0.03 = n \times 0.03$$解得$$n = 0.1 \, \text{mol/L}$$所以，这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为0.1 mol/L。
2. 题目2一种强碱溶液(如NaOH溶液)含有未知浓度的NaOH。
为了测定其中碱的摩尔浓度，需要15mL的NaOH溶液完全中和10mL的盐酸溶液。
求这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度。
解答设强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和盐酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}$$代入已知数据，得到$$n \times 0.015 = 0.1 \times 0.01$$解得$$n = 0.0667 \, \text{mol/L}$$所以，这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为0.0667 mol/L。
3. 题目3一种酸性溶液含有未知浓度的HCl。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法练习题一、填空题1 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。
2 一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。
3、六次甲基四胺的p K b = ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是4、强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
5、LHCl液的pH值等于，NaAc水溶液呈性6、L的NaOH的pH值等于。
NaCl水溶液显性7、用L NaOH溶液滴定L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现个突跃。
（H3BO3的p Ka1=）8、已知HAc的p K a=，则L NaAc溶液的pH=9．等体积的L NH3·H2O和L NH4Cl水溶液的pH= 。
10．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=×10-5，该指示剂的理论变色范围是。
11．用L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为~。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为。
12、H2C2O4的p K a1=，p K a2=。
当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是二、选择题1 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（）.A: 指示剂为有色物质 B: 指示剂为弱酸或弱碱C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色2 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）.A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B: 指示剂的变色范围越窄越好C: HIn与In-的颜色差异越大越好 D: 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内3 L NaOH标准溶液滴定 L HAc，滴定突跃为可用于这类滴定的指示剂是（）.A: 甲基橙 B: 溴酚蓝－ C: 甲基红－ D: 酚酞－4 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A: L NaOH滴定L HCl B: L NaOH滴定L HClC: L NaOH滴定L HAc D: L NaOH滴定L HCOOH5 弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（）溶剂.A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性6 滴定操作时，眼睛应（）.A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况 B: 可以四处张望C: 一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化 D: 没有特别的要求7 酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）。
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酸碱滴定练习题
一、选择题
1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200
B.300
C.150
D.250
2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.中性红（6.8～8.0）
D.甲酚红（7.2～8.8）
3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pH
A.2~8
B.3~7
C.4~6
D.5~7
4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B指示剂应在pH=7.00时变色
C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10
B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10
C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8
D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4
6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定
θ＝1.8×10-5)
A.(NH4)2SO4(NH3的K
b
B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的
K aθ＝2.9×10-6）
2
θ＝1.1×10-10）
C.苯酚（K
a
θ＝1.8×10-5)
D.NH4Cl(NH3的K
b
7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5
B.K ai/K ai＋1≥104
C.cK ai≥10－8
D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥104
8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小
B. NH3的K b变小
C. NH3的α降低
D. pH值变小
9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是
A.Na 2CO 3
B.NaOH
C.NaHCO 3
D.NaOH+Na 2CO 3
10.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。
A.酚酞、百里酚蓝
B.酚酞、百里酚酞
C.酚酞、中性红
D.酚酞、甲基橙
11.下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）
A.H 2SO 4
B.KOH
C.Na 2S 2O 3
D.K 2Cr 2O 7
12.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）
A 盐酸
B 硼砂
C 氢氧化钠
D EDTA
13.用0.1000mol·1-1NaOH 滴定0.1000mol·1-1H 2C 2O 4，应选指示剂为（ ）
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.溴甲酚绿
14.用硼砂标定0.1mol·L －1的HCl 时，应选用的指示剂是（ ）。
A.中性红
B.甲基红
C.酚酞
D.百里酚酞
15.下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。
已知：K a θ(HAc)=1.8×10-5；K a θ(HCN)=4.9×10-10； 1K a θ(H 3PO 4)=7.5×10-3; 1K a θ(H 2C 2O 4)=7.5×10-3；2K a θ（H 2CO 3）=5.6×10-11
A.用HCl 溶液滴定NaAc 溶液
B.用HCl 溶液滴定Na 2CO 3溶液
C.用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液
D. 用HCl 溶液滴定NaCN 溶液
16.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH 值等于7.00的是（ ）。
A.NaOH 滴定HAc
B.HCl 溶液滴定NH 3·H 2O
C.HCl 溶液滴定Na 2CO 3
D.NaOH 溶液滴定HCl
17.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。
A.甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿
18.标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物质是（ ）。
A.硼砂和EDTA
B.草酸和K 2Cr 2O 7
C.CaCO 3和草酸
D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
20.下列能用直接法配制溶液的物质是（ ）。
A. HCl
B.NaOH
C.Na 2B 4O 7·10H 2O
D.KMnO 4
21.含NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1 mL ，继续以甲基橙为指示
剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( )。
A.V1=V2
B. V1>V2
C. V1<V2
D.无法确定
22.计算二元弱酸的pH值时，若K a1≫K a2，经常：（）
A.只计算第一级离解而忽略第二级离解
B. 一、二级离解必须同时考虑
C.只计算第二级离解
D.与第二级离解完全无关
23.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是
A 固体NaOH
B 浓HCl
C 固体K2Cr2O7
D 固体Na2S2O3
24.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。
A.酚酞、甲基橙
B.甲基橙、酚酞
C.酚酞、百里酚蓝
D.百里酚蓝、酚酞
25.滴定分析法主要适合于（）
A 微量分析法
B 痕量分析法
C 微量成分分析
D 常量成分分析
26.蒸馏法测定NH4＋（K a=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（K a1=5.8×10－10）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。
A.已知准确浓度
B.已知准确体积
C.不需准确量取
D.浓度、体积均需准确
27.某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用
甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )
A Na2CO3+NaOH
B NaHCO3
C Na2CO3+NaHCO3
D Na2CO3
28.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。
A.氢离子浓度（mol·L－1）相等
B.H2SO4和HAc浓度相等
C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2
D.两个滴定的pH突跃范围相等
29.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成是（）
A.NaOH~Na2CO3
B.Na2CO3
C.NaHCO3~NaOH
D.NaHCO3~Na2CO3
30.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。
A.等电点
B.滴定误差
C.滴定
D.滴定终点
31.在合格的去离子水或蒸馏水中加1～2滴酚酞，则应呈现（）。