完整版酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
酸碱滴定法试题库(计算题)
酸碱滴定法试题库(计算题)1. 计算下列各溶液的pH ：（1）2.0×10-7 mol·L -1HCl （2）0.020 mol·L -1 H 2SO 4 （3） 0.10 mol·L -1NH 4Cl （4）0.025 mol·L -1HCOOH （5）1.0×10-4 mol·L -1HCN （6）1.0×10-4 mol·L -1NaCN（7）0.10 mol·L -1(CH 2)6N 4 （8）0.10 mol·L -1NH 4CN （9）0.010 mol·L -1KHP （10）0.10 mol·L -1Na 2S （11）0.10 mol·L -1NH 3CH 2COOH （氨基乙酸盐） 解：（1）pH=7-lg2=6.62（2）[]H += =5.123210-⨯ pH=lg[H +]=1.59（3）[H +67.4810-=⨯ pH=-lg[H+]=5.13（4）[H +32.110-=⨯ pH=-lg[H +]=2.69（5）[H +72.6810-=⨯ pH=-lg[H +]=6.54（6）[OH -]=53.7410-==÷ pOH=4.51 pH=9.49（7）[OH -]=51.1810-==⨯ pOH=4.93 pH=9.07（8）[H +106.3510-=⨯pH=9.20 8）0.10 mol·L -1NH 4CN（9）[[H +128.2710-=⨯pOH=9.20 pH=4.18（10）[OH -0.91==pOH=0.04 pH=13.96（11）[H +22.1210-==⨯ pH=1.672. 计算0.010 mol·L -1H 3PO 4溶液中（1）HPO 42-，（2）PO 43-的浓度解：∵〉40K a2 K a2》K a2且CK a1=0.01×7.6×10-3∴ H 3PO 4的第二级、第三级解离 和水的解离均又被忽略。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。
7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。
11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。
18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定复习题
酸碱滴定法试卷班级姓名分数一、选择题1. 1 分(0315)影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( )(A) 反应物和产物的浓度(B) 溶液的酸度(C) 温度(D) 催化剂2. 2 分(0322)已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------( )(A) HPO42- (B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分(0323)已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------( )(A) H3PO4+H2PO4-(B) H2PO4-+HPO42-(C) H3PO4+HPO42-(D) HPO42-+PO43-4. 2 分(0326)当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为---------------------( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L(C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L5. 2 分(0332)c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]6. 2 分(0333)c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------( )(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L(C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]7. 2 分(0334)c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------( )(A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+](B) 0.1 mol/L = [CO 32-]+[Na +](C) 0.1 mol/L = [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-] = [Na +]/2 (D) 0.1 mol/L = [H 2CO 3]+[HCO 3-]+2[CO 32-] = [Na +]8. 2 分 (0335)用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( ) (H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)(A) [H 3PO 4] = [H 2PO 4-] (B) [H 2PO 4-] = [HPO 42-] (C) [H 3PO 4] = [HPO 42-] (D) [H 3PO 4] = 2[PO 43-]9. 2 分 (0337)0.1 mol/L Ag(NH 3)2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------( ) (A) [Ag +] = [NH 3] = 0.1 mol/L (B) 2[Ag +] = [NH 3] = 0.2 mol/L(C) [Ag +]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+] = 0.1 mol/L (D) [NH 3]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+] = 0.2 mol/L10. 2 分 (0402)用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是--------------------------( ) (A))(a H A ⋅c K (B) )()(a -A H A ⋅c c K (C))(a W-A ⋅c K K (D) )(Wa -A ⋅c K K11. 2 分 (0420)欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)12. 2 分 (0421)欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( ) (A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5) (C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)13. 2 分 (0508)用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------( ) (A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.314. 2 分(0512)用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%15. 2 分(0610)某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V216. 2 分(0611)某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( )(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO3二、填空题17. 2 分(2315)0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共10题，题分合计29分)1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/LI 2水滴定。
这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。
其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH 都相同的Na 2CO 3、Na 2S 溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。
3.用标准NaOH 溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL 待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH 溶液21.02 mL。
重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL ，则待测HCl 的浓度为___________mol/L 。
4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g 样品，溶于水制成V 1mL 溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L 的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V 2mL ，则此工业烧碱的纯度为_____________。
5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。
酸碱滴定法
酸碱滴定法一、选择题1、NaOH 标准溶液保存不当，吸收了CO 2，使部分NaOH 变成了Na 2CO 3。
用这瓶NaOH 溶液标定HCl 溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果: A.偏高； B.偏低； C.准确； D.不能确定2、用HCl 标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH 溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为:A.酚酞（8.0~10.0）；B.中性红（6.8~8.0）；C.溴百里酚酞（6.7~7.6）；D.甲基橙（3.1~4.4） 3、 若用碱标准溶液滴定H 3AsO 4(K a1=6.3⨯10-3，K a2=1.0⨯10-7，K a3=3.2⨯10-12)，中的两个H +,宜选用的指示剂为: A.甲基橙； B.甲基红； C.酚酞；D.溴酚蓝(3.0~4.6)4、用甲醛法测定铵盐中氮(M N =14.01g ⋅mol -1)的含量。
0.15g 试样耗去20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液，则试样中N 的含量约为: A.40%;B.23%;C.19%;D.9%5、对于浓度为c(mol ⋅L -1)的二元弱碱Na 2A 溶液，其中[A 2-]为: A.cK K K K K a1a2a1a1a2[ H H ⋅++⋅++][]2; B.c K K K [[][]H ]H H a1a1a2+++⋅2;C.cK K K K K b1b2b1b1b2H H ⋅++⋅++[][];D.cK K K K b1b1b1b2H H H [][][]+++++⋅26、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。
若此时有25的酸分子离解，则该指示剂的pK a 值是: A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.587、某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的K HIn 约为:A.3.2⨯10-4;B.3.2⨯10-5;C.3.2⨯10-6;D.3.2⨯10-78、假设酸碱指示剂HIn 变色范围为2.60个pH 单位。
酸碱滴定法练习
酸碱滴定一、单项选择题（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
1A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。
1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（ B）3、用c（HCl）=0.1 mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.（ C）7、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升升（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（ A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)( C )12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3( C ) 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7( D )14、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2A、 NaH2PO4B、 Na2HPO4C、 Na3PO4D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ）A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+] =D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （ DA . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ） A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（ C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)
第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。
4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。
则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
(完整版)酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定测试题
酸碱中和滴定测试题一、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍3、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是A. ⑥③①②⑤④B. ①②⑥④③⑤C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1D. V1＝V2＞V35 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是无色 浅红色 红色 红色 浅红色 黄色①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤ C . ②③⑤ D . ④8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是A 、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C 、在托盘天平刻度尺的正中D 、在温度计的下方9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C 、反应后混合液pH=7D 、反应后混合液一定显中性10、用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸11、下列实验操作所用仪器合理的是A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C 、用托盘天平称取25.20gNaClD 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L -1的盐酸12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A 、V 甲=V 乙＞V 丙B 、V 丙＞V 乙＞V 甲C 、V 乙＞V 丙＞V 甲D 、V 甲=V 乙=V 丙14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 、都可以用B 、只能用③C 、可以用①或②D 、可以用②或③15．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值A. 0.4B. 2C. 12D. 13.616、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是A 、[（b-c ）/125a]×100%B 、[（b-2c ）/125a]×100%C 、[（b-c ）/250a]×100%D 、[（8b-8c ）/a]×100%17、取等体积0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。
(完整版)酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
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酸碱滴定法测试题
姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿
一、选择题（40%）
－1NaOH50mL，用0.100mol·L1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至滴
定，消耗
NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为
（）
A. 200
B.300
C.150
D.250
2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.中性红（6.8～8.0）
D.甲酚红（7.2～8.8）
3.某酸碱指示剂的pK=5，其理论变色范围是（）pH
Hln A.2～8 B.3～7 C.4～6 D.5～7
4. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶
B.塑料瓶
C.白色磨口塞试剂瓶
D.白色橡皮塞
试剂瓶
5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是
（）
－1－10－1－10 B.0.1mol·L KA.0.1mol·L=7.3×10H苯酚K=1.1×10BO a3a3－1
－8－1－4 C.0.1mol·LD.0.1mol·L羟胺K=1.07×10HF K=3.5×10ab6.下
列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是
（）
A.NaOH滴定HAc
B.HCl溶液滴定NH·HO 23
C.HCl溶液滴定NaCO
D.NaOH溶液滴定HCl
327.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是
( )
2----
2- C.HClNH和Cl D. HSO和SO B. NH和A.HCOCO和4233234
是质的溶NaOH液常用基准物和定8.标HCl（）
A.硼砂和EDTA
B.草酸和KCrO 722 1
C.CaCO和草酸
D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾39. 某碱样以酚酞作指
示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去VmL，继以甲基1橙作指示剂又耗去HCl
溶液VmL,若V＜V，则该碱样溶液是122（）
A.NaCO
B.NaOH
C.NaHCO
D.NaOH+NaCO 3323210.NaCO
和NaHCO混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指323示剂是
（）。
A.酚酞、百里酚蓝
B.酚酞、百里酚酞
C.酚酞、中性红
D.酚酞、甲基
橙
11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
）（-5Ac NH B .HAc～NaAc )～ A. HAc(Ka=1.8×10 4-5 PO-NaHPO)～
NHCl O (Kb=1.8×10C.NH?H D.KH4424322-是轭12. 酸OH 的共
( )
2-++ O D.O A. HO C.H B. H32指呈中性13.
是液水溶( )
-+] C.pH+pOH = 14 D. pOH = 7 A.pH = 7 B. [H] = [OH是pH 的为0.1
mol/L
HAc(pKa=4.74)溶液浓14.
度（）
A.4.87
B.3.87
C.2.87
D.1.87
15. 测定(NH)SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为442（）
+的K太 C.NH酸 B.(NH4)SO不是小的A.NHK太a4243b小 .(NH4)SO中
含游离HSO 442216.滴定分析法主要适合于
（）
A 微量分析法
B 痕量分析法
C 微量成分分析
D 常量成分分析
17.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用 2
0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是
（）
A、9.7-4.3
B、8.7-4.3
C、8.7-5.3
D、10.7-3.3
18.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴
定的这一点称为
）（滴定终点 C.滴定 D.滴定误差A.等电点 B.是
的因素19.
影响平衡常数( )
A.反应物和产物的浓度
B.溶液的酸度
C.温度
D.催化剂
20. 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是
( )
溶液A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc 溶液B.0.1 mol/L NHAc-0.1 mol/L HAc4 C. 0.1 mol/L NHAc溶液4D.0.1 mol/L NaAc溶液）二、判断题（28%程度。
件下，多析结1.分果的精密度是在相同测定条次测量结果的重现）（。
呈液中现碱色性色中酸指2.酸碱示剂在性溶液呈现酸，在碱
溶（） 3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
( )
否则会引起较大的滴定在滴定分析中，化学计量点必须与滴定终点完全重
合，.4( )
误差。
5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（）
6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH·HO时，它们化学计量点的pH23 3
均为7。
（）
－1－10。
已知HCN的7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·LK=4.9×10NaCN （）
8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
（）
9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO则用间接法配制。
4（）
10.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
（）
11.双指示剂就是混合指示剂。
（）
12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。
（）
13.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
（）
14.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（）
三、填空题（25%）
1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四
类：；；
；。
2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围
是。
4.根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。
4
pＨ滴定体系化学计量点化学化学计量点
0.1% 前0.1%
后计量点9.7 HCl(0.1 mol/L) 4.3 7.0 滴定NaOH NaOH滴定HCl(1 mol/L) mol/L) HCl滴定NaOH(0.01
质实的应共同反5.
各类酸碱。
是
时变色的指示剂。
最理想的指示剂应是恰好在 6.。
用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 7.来衡量，其大小与各种缓冲溶液的缓冲能力可用 8.
有关。
和
，选择酸碱指示剂pH= HIn）的理论变色范围是9.酸碱指示剂（的原则是间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基10.称过程种操作的准确浓度。
这确另准物质或一种标准溶液精测定它。
为
酞为9.6pH＞时酚色，在基＜11.在pH3.1时甲橙为
色。
反应，在定量分析中将其与__ ___ __元弱酸；因其酸性太弱，12.硼酸是可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。
）四、计算题（7%0.1031 ，用称取试样CO和NaHCO两种物质及惰性杂质，0.3065gNa1.试样中含有332-1
mol·L需,溶液滴至酚酞终点，耗去酸液HCl23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点26.81
加盐酸MM)=84.01 CO(Na)=105.99 (NaHCO求各组分质量分数。
mL,3r3r2
5。