酸碱滴定练习题(1)
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应溶液的酸碱滴定是一种常见的实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在滴定过程中，通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，观察化学指标的变化，从而确定待测溶液的浓度。
本文将通过几个酸碱滴定练习题，讨论滴定曲线、滴定终点以及酸碱反应等相关主题。
1. 题目一：强酸与强碱的滴定首先，我们考虑一种常见的酸碱滴定情景：强酸与强碱的滴定。
假设我们需要测定一溶液中NaOH的浓度，我们可以使用HCl作为滴定液。
在滴定过程中，逐渐向待测溶液中滴加HCl，观察滴定过程中pH值的变化。
首先，待测溶液中的pH值会随着HCl滴加量的增加逐渐下降。
当HCl滴加量较小的时候，待测溶液中的OH-离子会被中和，但pH值仍然较高。
当HCl和NaOH的物质摩尔比接近1:1时，待测溶液中的pH值会急剧下降，这个时候称为滴定终点。
滴定终点的出现是由于酸碱中和反应达到了摩尔比接近1:1的情况，滴定溶液的酸碱指示剂的颜色也会发生明显变化，用来指示滴定终点的指示剂可以是酚酞。
2. 题目二：弱酸与强碱的滴定接下来，让我们考虑不同酸碱性质的滴定情况。
例如，我们需要测定一溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度，我们可以选择NaOH作为滴定液。
这里的滴定过程与题目一有所不同。
由于乙酸是一个弱酸，所以在滴定过程中pH值的变化就显得非常重要。
当NaOH滴加量较小的时候，乙酸在水溶液中仅部分中和产生CH3COO-离子，pH值会上升但仍然较低。
当NaOH滴加量逐渐增加时，CH3COOH的中和反应逐渐水解产生H2O和CH3COO-，pH值也会逐渐上升。
在滴定终点，CH3COOH的中和反应完全进行，pH值急剧上升，这个时候也是指示剂变色的点。
用于指示滴定终点的指示剂可以是溴酚蓝。
3. 题目三：多个酸碱滴定曲线的比较最后，让我们比较不同酸碱滴定曲线的特点。
我们以弱酸与强碱滴定曲线和弱碱与强酸滴定曲线为例。
在弱酸与强碱滴定曲线中，pH值的变化相对平缓，滴定终点的pH值较大，这是因为弱酸在水溶液中的电离程度较低，所以需要较大的NaOH滴加量才能使其完全中和。
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
化学酸碱滴定计算练习题
化学酸碱滴定计算练习题滴定法是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定溶液的体积和浓度计算待测物的含量。
酸碱滴定计算是滴定法的基本内容之一。
下面，我们来进行一些化学酸碱滴定计算的练习题，以加深我们对该方法的理解和应用。
1. 题目描述：已知一瓶0.1mol/L的硫酸溶液，要用1.2mol/L的氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，求滴定过程中需要用到的硫酸溶液的体积。
解题思路：酸碱滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式的配比关系，1 mol的硫酸与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的硫酸钠和2 mol的水。
因此，在滴定过程中，1.2 mol/L的氢氧化钠溶液需要和0.1 mol/L的硫酸溶液按1:2的比例反应。
根据摩尔浓度的计算公式，我们可以得到以下计算过程：计算公式：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示硫酸溶液的浓度和体积，C2和V2表示氢氧化钠溶液的浓度和体积。
代入已知值：C1 = 0.1 mol/L，C2 = 1.2 mol/L，V2 = 1 mL，求解V1。
计算过程：0.1 mol/L × V1 = 1.2 mol/L × 1 mL化简得：V1 = (1.2/0.1) mL = 12 mL答案：滴定过程中需要用到的硫酸溶液的体积为12 mL。
2. 题目描述：已知一瓶0.2mol/L的盐酸溶液，要用0.15mol/L的氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，求滴定过程中需要用到的盐酸溶液的体积。
解题思路：酸碱滴定反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据化学方程式的配比关系，1 mol的盐酸与1 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的氯化钠和1 mol的水。
因此，在滴定过程中，0.15 mol/L的氢氧化钠溶液需要和0.2 mol/L的盐酸溶液按1:1的比例反应。
根据摩尔浓度的计算公式，我们可以得到以下计算过程：计算公式：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示盐酸溶液的浓度和体积，C2和V2表示氢氧化钠溶液的浓度和体积。
酸碱滴定习题
4. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ A. Ka＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符 ＝ 指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 突跃范围之内 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 突跃范围之内 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E.指示剂应在 ＝7.00时变色 指示剂应在pH＝ 指示剂应在 时变色 5. 某碱样为 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液 混合溶液， 和 混合溶液 标准溶液 滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液 溶液V1mLl,继以甲基 滴定，先以酚酞作指示剂，耗去 溶液 继以甲基 红为指示剂,又耗去 红为指示剂 又耗去HCl溶液 溶液V2mL,V1与V2的关系是 与 的关系是 又耗去 溶液 A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞ ＞ V2 E.V1＜V2 ＜ 6. 下列叙述 下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正 溶液的质子条件式中， 溶液的质子条件式中 确的 A. [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+2[NH3]+[PO43-] B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-).
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定化学反应 练习题
酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。
2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。
b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。
3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。
请列出可能的化合物X，并说明原因。
4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。
5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。
8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。
请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。
b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。
10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。
b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。
以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。
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酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）= mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于；B、小于；C、等于；D、大于。
4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、 HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=×10-5)B、苯酚(Kb=×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=×10-10)12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（）A、 B、 C、 D、13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5B、5-6C、4-6D、5-714、用NaAc•3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（）A、左右；B、1g左右；C、左右；D、左右。
20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（）A、NaHCO3 和Na2CO3B、NaCl和 NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;C. 甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A、 H2C2O4•2H2O；B、 Na2C2O4；C、 HCl；D H2SO4 。
26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（）A、 CN-(KHCN=×10-10)；B、 S2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)；C、 F-(KHF=×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=×10-5)；27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定(29、NaOH 溶液标签浓度为L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.（）A、高;B、低;C、不变、D、无法确定30、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基橙黄色，则该溶液的pH范围是（ )A 、~ B、 ~10 C、~ D、~1031、用KHC8H4O4标定NaOH溶液所选用的指示剂是（）A甲基橙B甲基红C石蕊D酚酞32、用草酸标定NaOH溶液时，结果草酸失去部分结晶水，所标定NaOH溶液的浓度是（）A偏高B偏低C偏高或偏低D无影响33、下列组合哪个不是缓冲溶液（）A HAC_NaACB NH3-NH4ClC 10mol/LHCl LHAC34、滴定分析所用指示剂是（）A 本身具有颜色的辅助试剂B利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C能与标准溶液起作用的外加试剂D不能与标准溶液起作用的辅助试剂35、酸碱指示剂选择依据是（）A指示剂变色点与化学计量点相符合B指示剂变色范围在滴定突跃范围之内C指示剂变色点在滴定突跃范围之内D指示剂pH=±范围内变色36、某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多，该物质可能是（）A碳酸钠、氢氧化钠B碳酸钠、碳酸氢钠C碳酸钠D碳酸氢钠二、多选题1、根据酸碱质子理论，（）是酸。
A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH （E）Ac－2、标定NaOH溶液常用的基准物有（）A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸钙3、标定 HCl 溶液常用的基准物有A、无水 NaCO3 ;B、硼砂（ Na2B4O7•10H2O ）;C、草酸（ H2C2O4•2H2O ）；D、 CaCO3;4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定（）A、盐酸苯胺C6H5NH2•HCL（C6H5NH2的Kb=×10-10）；B、(NH4)2SO4(NH3•H2O的Kb=×10-5)；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=×10-6）；D、苯酚(Ka=×10-10)；6、用L NaOH滴定L HCOOH(pKa=。
对此滴定适用的指示剂是（）A、酚酞B、溴甲酚绿（）C、甲基橙D、百里酚蓝（）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）A、盐酸苯胺 C6H5NH2•HCl （ C6H5NH2的 Kb =×10-10 ）；B、（NH2）2SO4 ( NH3•H2O的Kb =×10-5) ；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =×10 -6 ）；D、苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）；11、下列属于共轭酸碱对的是（）A、 HCO3- 和 CO32-；B、 H2S 和 HS- ；C、 HCl 和 Cl- ； E、 H3O+ 和 OH-12、下列各混合溶液。
具有 pH 的缓冲能力的是（）A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3•H2O ；C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3•H2O;三、判断题（）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
( )2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。
（）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
( )5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
（）6、双指示剂就是混合指示剂。
（）7、滴定管属于量出式容量仪器。
（）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
（）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7•10H2O。
（）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
（）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。
（）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。
（）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
（）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
（）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。
（）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。
四、填空1．用 L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是~，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。
2．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。
3．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。
酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。
4．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。