酸碱滴定练习题(1)
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应溶液的酸碱滴定是一种常见的实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在滴定过程中，通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，观察化学指标的变化，从而确定待测溶液的浓度。
本文将通过几个酸碱滴定练习题，讨论滴定曲线、滴定终点以及酸碱反应等相关主题。
1. 题目一：强酸与强碱的滴定首先，我们考虑一种常见的酸碱滴定情景：强酸与强碱的滴定。
假设我们需要测定一溶液中NaOH的浓度，我们可以使用HCl作为滴定液。
在滴定过程中，逐渐向待测溶液中滴加HCl，观察滴定过程中pH值的变化。
首先，待测溶液中的pH值会随着HCl滴加量的增加逐渐下降。
当HCl滴加量较小的时候，待测溶液中的OH-离子会被中和，但pH值仍然较高。
当HCl和NaOH的物质摩尔比接近1:1时，待测溶液中的pH值会急剧下降，这个时候称为滴定终点。
滴定终点的出现是由于酸碱中和反应达到了摩尔比接近1:1的情况，滴定溶液的酸碱指示剂的颜色也会发生明显变化，用来指示滴定终点的指示剂可以是酚酞。
2. 题目二：弱酸与强碱的滴定接下来，让我们考虑不同酸碱性质的滴定情况。
例如，我们需要测定一溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度，我们可以选择NaOH作为滴定液。
这里的滴定过程与题目一有所不同。
由于乙酸是一个弱酸，所以在滴定过程中pH值的变化就显得非常重要。
当NaOH滴加量较小的时候，乙酸在水溶液中仅部分中和产生CH3COO-离子，pH值会上升但仍然较低。
当NaOH滴加量逐渐增加时，CH3COOH的中和反应逐渐水解产生H2O和CH3COO-，pH值也会逐渐上升。
在滴定终点，CH3COOH的中和反应完全进行，pH值急剧上升，这个时候也是指示剂变色的点。
用于指示滴定终点的指示剂可以是溴酚蓝。
3. 题目三：多个酸碱滴定曲线的比较最后，让我们比较不同酸碱滴定曲线的特点。
我们以弱酸与强碱滴定曲线和弱碱与强酸滴定曲线为例。
在弱酸与强碱滴定曲线中，pH值的变化相对平缓，滴定终点的pH值较大，这是因为弱酸在水溶液中的电离程度较低，所以需要较大的NaOH滴加量才能使其完全中和。
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
化学酸碱滴定计算练习题
化学酸碱滴定计算练习题滴定法是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定溶液的体积和浓度计算待测物的含量。
酸碱滴定计算是滴定法的基本内容之一。
下面，我们来进行一些化学酸碱滴定计算的练习题，以加深我们对该方法的理解和应用。
1. 题目描述：已知一瓶0.1mol/L的硫酸溶液，要用1.2mol/L的氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，求滴定过程中需要用到的硫酸溶液的体积。
解题思路：酸碱滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式的配比关系，1 mol的硫酸与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的硫酸钠和2 mol的水。
因此，在滴定过程中，1.2 mol/L的氢氧化钠溶液需要和0.1 mol/L的硫酸溶液按1:2的比例反应。
根据摩尔浓度的计算公式，我们可以得到以下计算过程：计算公式：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示硫酸溶液的浓度和体积，C2和V2表示氢氧化钠溶液的浓度和体积。
代入已知值：C1 = 0.1 mol/L，C2 = 1.2 mol/L，V2 = 1 mL，求解V1。
计算过程：0.1 mol/L × V1 = 1.2 mol/L × 1 mL化简得：V1 = (1.2/0.1) mL = 12 mL答案：滴定过程中需要用到的硫酸溶液的体积为12 mL。
2. 题目描述：已知一瓶0.2mol/L的盐酸溶液，要用0.15mol/L的氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，求滴定过程中需要用到的盐酸溶液的体积。
解题思路：酸碱滴定反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据化学方程式的配比关系，1 mol的盐酸与1 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的氯化钠和1 mol的水。
因此，在滴定过程中，0.15 mol/L的氢氧化钠溶液需要和0.2 mol/L的盐酸溶液按1:1的比例反应。
根据摩尔浓度的计算公式，我们可以得到以下计算过程：计算公式：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示盐酸溶液的浓度和体积，C2和V2表示氢氧化钠溶液的浓度和体积。
酸碱滴定习题
4. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ A. Ka＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符 ＝ 指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 突跃范围之内 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 突跃范围之内 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E.指示剂应在 ＝7.00时变色 指示剂应在pH＝ 指示剂应在 时变色 5. 某碱样为 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液 混合溶液， 和 混合溶液 标准溶液 滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液 溶液V1mLl,继以甲基 滴定，先以酚酞作指示剂，耗去 溶液 继以甲基 红为指示剂,又耗去 红为指示剂 又耗去HCl溶液 溶液V2mL,V1与V2的关系是 与 的关系是 又耗去 溶液 A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞ ＞ V2 E.V1＜V2 ＜ 6. 下列叙述 下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正 溶液的质子条件式中， 溶液的质子条件式中 确的 A. [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+2[NH3]+[PO43-] B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-).
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定化学反应 练习题
酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。
2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。
b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。
3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。
请列出可能的化合物X，并说明原因。
4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。
5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。
8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。
请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。
b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。
10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。
b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。
以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。
03-1.酸碱滴定(一)
C ．酸碱滴定(一)一、选择题 ( 共82题 164分 )1. 2 分 (0318)一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数θa K 与混合常数M a K ,它们的关系是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) θa K > M a K (B) θa K < M a K(C) θa K = M a K (D) A 与B 均有可能2. 2 分 (0321)在磷酸盐溶液中,HPO 42-浓度最大时的pH 是-----------------------------------------------( ) (已知H 3PO 4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.363. 2 分 (0322)已知H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------( )(A) HPO 42- (B) H 2PO 4-(C) HPO 42- + H 2PO 4 (D) H 2PO 4-+ H 3PO 44. 2 分 (0323)已知H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------( )(A) H 3PO 4+H 2PO 4- (B) H 2PO 4-+HPO 42-(C) H 3PO 4+HPO 42- (D) HPO 42-+PO 43-5. 2 分 (0324)某病人吞服10g NH 4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
酸碱滴定习题
练习
20. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成 20. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0 60.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴 60. mL溶液， mol/L的NaOH标准溶液滴 定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时 酸的一半被中和时pH 00， pH = 8.85，计算试样中HX的百分含量。 85，计算试样中HX的百分含量。
+
解： δ HCN =
=
1.0×10 −2 6.2×10 −10 +1.0×10 −2
δ CN− =1−δ HCN =1
δ HCN > δ CN −
HCN为主要存在型体 HCN为主要存在型体
练习
6. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算 已知0 1000mol/L HB溶液的pH=3 + ] = K C [ a a
[HAc] = C ⋅δ HAc = 0.1000 ×0.36 = 0.036mol / L
[ Ac − ] = Cδ Ac− = 0.1000 ×0.64 = 0.064mol / L
练习
5. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体 判断在pH=2 KCN溶液中的主要存在型体
[H + ] Ka +[H ]
Cb pH = pKa + lg Ca
x − 0.01 4.44 = 4.74 + lg 0.01
x = 0.15mol
0.15 ×100 ×82.03 m= = 1.23g 1000
练习
14. 用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液， 14. NaOH标液滴定0 mol/L的HCL混合液， 可以出现几个滴定突跃范围？ 可以出现几个滴定突跃范围？ 解： 两个 第一个突跃为HCL被滴定， 第一个突跃为HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4 被滴定到H 第二个突跃为H 第二个突跃为H2PO4-被滴定到HPO4 2被滴定到HPO
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
化学题库酸碱滴定计算题
化学题库酸碱滴定计算题酸碱滴定计算是化学实验中常见的一种分析方法，可以用于测定物质溶液中酸碱的浓度。
在滴定实验中，通常使用氢氧化钠（NaOH）作为标准溶液，滴定到溶液变色时，可以根据滴定过程中消耗的酸或碱的体积和浓度来计算物质溶液中酸碱的浓度。
以下是几道常见的酸碱滴定计算题，供大家练习。
题1：某酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，已知酸溶液的体积为25mL，滴定过程中需要消耗15mL的NaOH溶液。
求该酸溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，NaOH溶液的摩尔数和酸溶液的摩尔数相等。
已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为15mL，可以计算出NaOH溶液的摩尔数：N(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 15mL = 1.5mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以酸溶液的摩尔数也为1.5mmol。
酸溶液摩尔数 = 酸溶液浓度 ×酸溶液体积1.5mmol = 酸溶液浓度 × 25mL酸溶液浓度 = 1.5mmol / 25mL = 0.06mol/L题2：某碱溶液与酸溶液滴定时，滴定到溶液出现颜色变化所需的酸的体积为20mL，已知酸的浓度为0.05mol/L，求碱溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，酸的摩尔数与碱的摩尔数相等。
已知酸溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，可以计算出酸溶液的摩尔数：N(酸) = C(酸) × V(酸) = 0.05mol/L × 20mL = 1mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以碱溶液的摩尔数也为1mmol。
碱溶液摩尔数 = 碱溶液浓度 ×碱溶液体积1mmol = 碱溶液浓度 × V(碱)根据已知条件，酸的体积为20mL，酸和碱的摩尔数相等，所以酸的体积等于碱的体积。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
酸碱滴定反应 练习题
酸碱滴定反应练习题酸碱滴定反应练题1. 题目1一种酸性溶液含有硫酸（H2SO4）和水溶液。
为了测定其中酸的摩尔浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，需要30mL的NaOH溶液完全中和这种酸性溶液。
求这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度。
解答设酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和硫酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}} \times V_{\text{H2SO4}}$$代入已知数据，得到$$0.1 \times 0.03 = n \times 0.03$$解得$$n = 0.1 \, \text{mol/L}$$所以，这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为0.1 mol/L。
2. 题目2一种强碱溶液(如NaOH溶液)含有未知浓度的NaOH。
为了测定其中碱的摩尔浓度，需要15mL的NaOH溶液完全中和10mL的盐酸溶液。
求这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度。
解答设强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和盐酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}$$代入已知数据，得到$$n \times 0.015 = 0.1 \times 0.01$$解得$$n = 0.0667 \, \text{mol/L}$$所以，这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为0.0667 mol/L。
3. 题目3一种酸性溶液含有未知浓度的HCl。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法练习题一、填空题1 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。
2 一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。
3、六次甲基四胺的p K b = ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是4、强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
5、LHCl液的pH值等于，NaAc水溶液呈性6、L的NaOH的pH值等于。
NaCl水溶液显性7、用L NaOH溶液滴定L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现个突跃。
（H3BO3的p Ka1=）8、已知HAc的p K a=，则L NaAc溶液的pH=9．等体积的L NH3·H2O和L NH4Cl水溶液的pH= 。
10．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=×10-5，该指示剂的理论变色范围是。
11．用L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为~。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为。
12、H2C2O4的p K a1=，p K a2=。
当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是二、选择题1 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（）.A: 指示剂为有色物质 B: 指示剂为弱酸或弱碱C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色2 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）.A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B: 指示剂的变色范围越窄越好C: HIn与In-的颜色差异越大越好 D: 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内3 L NaOH标准溶液滴定 L HAc，滴定突跃为可用于这类滴定的指示剂是（）.A: 甲基橙 B: 溴酚蓝－ C: 甲基红－ D: 酚酞－4 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A: L NaOH滴定L HCl B: L NaOH滴定L HClC: L NaOH滴定L HAc D: L NaOH滴定L HCOOH5 弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（）溶剂.A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性6 滴定操作时，眼睛应（）.A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况 B: 可以四处张望C: 一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化 D: 没有特别的要求7 酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）。
滴定类练习题
滴定类练习题滴定类实验是化学实验中常见的一种定量分析方法。
在滴定实验中，我们通常使用一种称为滴定剂的溶液溶解物质A，然后用另一种溶液溶解物质B，B的溶液也称为滴定溶液。
滴定的目的是通过滴加B溶液到A溶液中，直到滴定溶液滴到了A溶液中的所有物质A。
通过测量滴定溶液的体积，我们可以计算出物质A的含量或浓度。
下面是一些滴定类练习题，帮助我们更好地理解和掌握滴定实验。
练习一：酸碱滴定问题一：给定一个未知浓度的盐酸（HCl）溶液，如何通过酸碱滴定确定其浓度？解答一：我们可以使用钠碳酸（Na2CO3）作为滴定剂。
首先，我们需要将盐酸溶液放入滴定瓶中，并加入适量的酚酞指示剂。
然后，用滴定管将钠碳酸溶液滴加到盐酸溶液中，直到颜色由无色变为粉红色。
此时，滴定溶液的体积为V ml。
由于钠碳酸与盐酸的反应是1:2的反应比例关系，因此盐酸的浓度可以通过以下公式计算：浓度（mol/L）= 2 × C × V / V2，其中C是钠碳酸的浓度（mol/L），V是滴定溶液的体积（ml），V2是用钠碳酸溶液滴定的体积（ml）。
问题二：如何判断滴定过程中的终点？解答二：在酸碱滴定中，酚酞是一种常用的指示剂。
在酸性条件下，酚酞呈现无色，而在碱性条件下呈现粉红色。
因此，当钠碳酸溶液滴到盐酸溶液中，当颜色由无色转变为粉红色时，即达到了终点。
练习二：氧化还原滴定问题一：如何确定一种未知溶液中某种物质的浓度？解答一：我们可以使用一种已知浓度的溶液（称为滴定溶液）滴定未知溶液中的物质。
常见的滴定剂包括碘、亚硝酸钠等。
通过滴加滴定溶液到未知溶液中，直到溶液的颜色发生明显变化。
通过测量滴定溶液的体积，我们可以计算出未知溶液中物质的浓度。
问题二：如何选择合适的指示剂？解答二：选择适当的指示剂非常重要，因为它可以帮助我们准确地判断滴定终点。
在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、甲基橙溶液等。
例如，对于碘滴定，我们可以使用淀粉溶液作为指示剂。
酸碱滴定练习题（1）
酸碱滴定练习题（1）酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）= mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于；B、小于；C、等于；D、大于。
4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=×10-5)B、苯酚(Kb=×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=×10-10)12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（）A、 B、 C、 D、13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5B、5-6C、4-6D、5-714、用NaAc?3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc 溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc 溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（）A、左右；B、1g左右；C、左右；D、左右。
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酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）= mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于；B、小于；C、等于；D、大于。
4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、 HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=×10-5)B、苯酚(Kb=×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=×10-10)12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（）A、 B、 C、 D、13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5B、5-6C、4-6D、5-714、用NaAc•3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（）A、左右；B、1g左右；C、左右；D、左右。
20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（）A、NaHCO3 和Na2CO3B、NaCl和 NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;C. 甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A、 H2C2O4•2H2O；B、 Na2C2O4；C、 HCl；D H2SO4 。
26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（）A、 CN-(KHCN=×10-10)；B、 S2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)；C、 F-(KHF=×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=×10-5)；27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定(29、NaOH 溶液标签浓度为L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.（）A、高;B、低;C、不变、D、无法确定30、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基橙黄色，则该溶液的pH范围是（ )A 、~ B、 ~10 C、~ D、~1031、用KHC8H4O4标定NaOH溶液所选用的指示剂是（）A甲基橙B甲基红C石蕊D酚酞32、用草酸标定NaOH溶液时，结果草酸失去部分结晶水，所标定NaOH溶液的浓度是（）A偏高B偏低C偏高或偏低D无影响33、下列组合哪个不是缓冲溶液（）A HAC_NaACB NH3-NH4ClC 10mol/LHCl LHAC34、滴定分析所用指示剂是（）A 本身具有颜色的辅助试剂B利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C能与标准溶液起作用的外加试剂D不能与标准溶液起作用的辅助试剂35、酸碱指示剂选择依据是（）A指示剂变色点与化学计量点相符合B指示剂变色范围在滴定突跃范围之内C指示剂变色点在滴定突跃范围之内D指示剂pH=±范围内变色36、某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多，该物质可能是（）A碳酸钠、氢氧化钠B碳酸钠、碳酸氢钠C碳酸钠D碳酸氢钠二、多选题1、根据酸碱质子理论，（）是酸。
A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH （E）Ac－2、标定NaOH溶液常用的基准物有（）A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸钙3、标定 HCl 溶液常用的基准物有A、无水 NaCO3 ;B、硼砂（ Na2B4O7•10H2O ）;C、草酸（ H2C2O4•2H2O ）；D、 CaCO3;4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定（）A、盐酸苯胺C6H5NH2•HCL（C6H5NH2的Kb=×10-10）；B、(NH4)2SO4(NH3•H2O的Kb=×10-5)；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=×10-6）；D、苯酚(Ka=×10-10)；6、用L NaOH滴定L HCOOH(pKa=。
对此滴定适用的指示剂是（）A、酚酞B、溴甲酚绿（）C、甲基橙D、百里酚蓝（）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）A、盐酸苯胺 C6H5NH2•HCl （ C6H5NH2的 Kb =×10-10 ）；B、（NH2）2SO4 ( NH3•H2O的Kb =×10-5) ；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =×10 -6 ）；D、苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）；11、下列属于共轭酸碱对的是（）A、 HCO3- 和 CO32-；B、 H2S 和 HS- ；C、 HCl 和 Cl- ； E、 H3O+ 和 OH-12、下列各混合溶液。
具有 pH 的缓冲能力的是（）A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3•H2O ；C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3•H2O;三、判断题（）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
( )2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。
（）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
( )5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
（）6、双指示剂就是混合指示剂。
（）7、滴定管属于量出式容量仪器。
（）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
（）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7•10H2O。
（）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
（）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。
（）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。
（）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
（）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
（）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。
（）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。
四、填空1．用 L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是~，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。
2．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。
3．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。
酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。
4．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。