酸碱中和滴定考题(含答案)

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酸碱中和滴定考题(含答案)

第四节酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共10题，题分合计29分)1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/LI 2水滴定。

这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。

其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。

2.体积和pH 都相同的Na 2CO 3、Na 2S 溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。

3.用标准NaOH 溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL 待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH 溶液21.02 mL。

重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL ，则待测HCl 的浓度为___________mol/L 。

4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g 样品，溶于水制成V 1mL 溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L 的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V 2mL ，则此工业烧碱的纯度为_____________。

5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。

2018高二化学选修4酸碱中和滴定练习题(含答案)

酸碱中和滴定）一：误差分析（分析V标例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。

用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A..参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题3、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是三、典型练习：1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。

V1和V2的关系正确的是（）A.V2 =10V1B.V1>10 V2C.V2<10V1D.V2>10V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等B. NaOH和H2SO4的物质的量浓度相等C. NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊D. NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于146、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）A.4B.7.2C.10D.11.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。

酸碱中和滴定习题

酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。

取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。

下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。

A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。

B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。

D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

E．盛溶液润洗。

6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

酸碱中和滴定例题

重点内容】1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【内容讲解】一、酸碱中和滴定1、中和滴定原理：所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。

原理： H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。

说明：完全中和的含义为：n H+ = n OH-（指酸和碱能电离的总量），而不是pH=7。

下图为中和滴定过程中pH的变化情况，从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。

2．仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。

(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等3．试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂4．操作：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。

锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。

（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。

酸碱中和滴定练习题及答案精编版

酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。

001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。

3.2.2 酸碱中和滴定练习(解析版)

3.2.2 酸碱中和滴定练习（解析版）1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故A错误；B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据c（碱）＝c（碱）偏小，故B错误；C．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故C错误；D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）＝可知c（碱）不变，故D正确，故选：D。

2．用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度【答案】C【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）＝分析，则结果偏低，故B错误；C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）＝分析，则结果偏高，故C正确；D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）＝分析，则结果偏低，故D错误；故选：C。

酸碱中和滴定专题练习

专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。

（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。

用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）(1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；(2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。

【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。

酸碱中和滴定练习题及答案

酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。

酸碱中和滴定同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

酸碱中和滴定一、选择题（共12题）1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯2．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置() A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积V关系如图所示。

化学竞赛(酸碱中和滴定分析含答案)

化学竞赛（酸碱中和滴定分析含答案）配制标准液：?例题1：0.02000 mol.L-1标准溶液的配制题目：欲配制0.02000 标准溶液250.0 mL，问应称取多少克？解：用直接法配制该标准溶液，需准确称取基准,并定容至250.00 mL。

(M()=294.18 g.mol-1)在实际工作中，称取 1.471 g样品是不容易的。

常采取称量大致量的样品(本例中可称取(1.5±0.1)g,称准至0.1 mg位)，然后溶解并定容于250 mL容量瓶中，再根据所称样品及容量瓶体积计算出的准确浓度。

?例题2：用硼砂标定HCl溶液题目：为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.4710 g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20 mL。

求HCl溶液的浓度。

(M(Na2B4O7·10H2O)=381.36 ) 解：根据滴定反应，有1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。

（参考答案）答：2.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。

（参考答案）答：3.有一含与NaOH的混合物。

现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。

（参考答案）答：4.某试样含有、及其它惰性物质。

称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。

酸碱中和滴定专项训练

第五节酸碱中和滴定专项训练【例题精选】：例一：有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml ）；④碱式滴定管（25ml ）；⑤单刻度移液管（15ml ）；⑥量筒（50ml ）；⑦锥形瓶；若用0.1 mol/L 的NaOH 滴定20毫升未知浓度的盐酸。

应选用的仪器是（）A ．③⑤⑦B ．④⑥⑦C ．④⑤⑥D ．③④⑦ 解析：据中和滴定的操作要求，标准液为装在碱式滴定管中，待测液盐酸盛在锥形瓶中，如何量取20毫升的待测盐酸呢？由于⑤量程不够，⑥精确度达不到。

故只能用③。

答案：D 。

例二：用0.100 mol/L 的NaOH 溶液作标准液滴定0.100 mol/L 的HCl 。

（HCl 的体积取量为20ml 。

）（1）滴定前HCl 溶液中[H ＋]是多少？pH 值是多少？（2）当滴定NaOH 溶液至19.98 ml 时，溶液的pH 值是多少？（3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，溶液的pH 值是多少？解：（1）∵[HCl]=[H ＋]=0.100 mol/L∴pH=－lg0.100=1（2）当滴加NaOH 溶液至19.98 ml 时，即NaOH 不够量，少滴0.02 ml 。

（一般20滴为1 ml ，则一滴为120005=.ml 。

即少滴不到半滴。

） ∵[H ＋]=⨯-⨯+⨯--0120001998102019981033.(..)(.) =⨯=⨯--210399851035.()mol /L ∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3（3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，即NaOH 液多滴半滴。

∵()[OH ]0.1(20.0220)10(2020.02)10510mol L 335----=⨯-⨯+⨯=⨯∴pOH=4.3 ∴pH=14－4.3=9.7 小结：在滴定接近终点时，少加NaOH 溶液0.02 ml 和多加0.02ml ，误差范围为0022000100%01%...⨯=，这些误差都是在允许范围内的，但溶液的pH 却从4.3突变到9.7。

酸碱中和滴定测试题

酸碱中和滴定测试题一、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。

放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍3、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是A. ⑥③①②⑤④B. ①②⑥④③⑤C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1D. V1＝V2＞V35 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是无色浅红色红色红色浅红色黄色①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤ C . ②③⑤ D . ④8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是A 、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C 、在托盘天平刻度尺的正中D 、在温度计的下方9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C 、反应后混合液pH=7D 、反应后混合液一定显中性10、用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸11、下列实验操作所用仪器合理的是A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C 、用托盘天平称取25.20gNaClD 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L -1的盐酸12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A 、V 甲=V 乙＞V 丙B 、V 丙＞V 乙＞V 甲C 、V 乙＞V 丙＞V 甲D 、V 甲=V 乙=V 丙14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 、都可以用B 、只能用③C 、可以用①或②D 、可以用②或③15．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值A. 0.4B. 2C. 12D. 13.616、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是A 、[（b-c ）/125a]×100%B 、[（b-2c ）/125a]×100%C 、[（b-c ）/250a]×100%D 、[（8b-8c ）/a]×100%17、取等体积0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。

“酸碱中和滴定”章节综合测试题及标答

“酸碱中和滴定”章节综合测试题1、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）A 、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C 、在托盘天平刻度尺的正中D 、在温度计的下方2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是（）A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C 、反应后混合液pH=7D 、能用适当的酸碱指示剂来判断3、（2003·全国）用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是（）A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸4、下列实验操作所用仪器合理的是（）A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C 、用托盘天平称取25.20gNaClD 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L -1的盐酸5、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏的是（）A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次6、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）A 、V 甲=V 乙＞V 丙B 、V 丙＞V 乙＞V 甲C 、V 乙＞V 丙＞V 甲D 、V 甲=V 乙=V 丙7、（2003·春招）以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A 、都可以用B 、只能用③C 、可以用①或②D 、可以用②或③该新制NaOH 溶液的浓度c 合理的是（）A 、c=0.10×(V 1+V 2+V 3)3×20 mol ·L -1B 、c=0.10×(V 1+V 2)2×20mol ·L -1 C 、c=0.10×(V 1+V 3)2×20 mol ·L -1 D 、c=0.10V 120mol ·L -1 9、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（）A 、[（b-c ）/125a]×100%B 、[（b-2c ）/125a]×100%C 、[（b-c ）/250a]×100%D 、[（8b-8c ）/a]×100%无色浅红色红色红色浅红色黄色10、取等体积0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。

人教版高二化学选择性必修1酸碱中和滴定同步练习题含答案

人教版高二化学选择性必修1酸碱中和滴定同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5mL B．①是量筒，读数为2.50mLC．①是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5①2．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。

下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数3．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。

下列操作正确的是（）A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化5．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，甲基橙作指示剂。

若测定结果偏低，可能原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且30s内不改变时停止6．常温下，下列有关说法错误的是（）A．10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH<4B．在稀释NaF溶液的过程中，()()()--c OH c HFc F的值不变C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时，此溶液的pH=6或8 D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同7．甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM 。

酸碱中和滴定训练题

酸碱中和滴定训练题一1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________________________。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。

酸碱中和滴定(习题精练含解析)

酸碱中和滴定1．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL2．(2015 北京八中)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次3．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙8．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.39．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10.(2015 广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。

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这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。

2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。

3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。

重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。

4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。

6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。

7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。

8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。

9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。

10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。

滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。

二、单选题(共15题，题分合计45分)1.在分析化学中，经常用硼砂(Na2B4O7·10H2O)来标定盐酸的浓度，反应为：Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl(未配平)现准确称取硼砂0.4709 g，与某浓度HCl25.20 mL恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.10 mol/LB.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2.NaOH标准溶液由于保存不慎，吸收了少量空气中的CO2，若有1%NaOH转变为Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，选用甲基橙为指示剂，则测定结果会A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响3.下列操作，会引起中和滴定实验结果产生误差的是A.酸式滴定管洗涤干净后，用标准HCl润洗2～3次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后，加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时，就开始滴定操作D.记录滴定终点读数时，视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl时，应装至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C.开始滴定前，从酸式滴定管内放出少量盐酸，使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一张白纸，以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化5.20 mL浓度0.1 mol/L的H x ROn的酸溶液与16 mL0.25 mol/L的M(OH)y的碱溶液恰好完全中和，则x∶y为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶36.为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验，计算几次实验的平均值7.（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL8.为了准确称取25.00 mLNaOH溶液，应选用的仪器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管9.用0.11 mol/L HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选用的指示剂是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH试纸10.中和滴定方法的关键是A.准确测定待测液和标准液的体积B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动锥形瓶D.准确判断滴定终点11.在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl，其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切，若将管内HCl全部从滴定管内放出，则放出HCl的体积为A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL，<15 mL12.配制标准盐酸时，应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有A.①③④⑧B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.①③④⑧13.滴定管的最小刻度是0.1 mL，读数时可以估计到的最小值是A.0.1 mLB.0.05 mLC.0.02 mLD.0.001 mL14.在下列仪器中，有一种的“0”刻度位置与其它三种不同，这种仪器是A.量筒B.容量瓶子C.量杯D.滴定管15.中和滴定时，一般不选择紫色石蕊试液做指示剂，这是因为A.滴定终点时pH大于7B.滴定终点时pH小于7C.石蕊的变色范围较大，使滴定结果产生较大误差D.石蕊在变色点时颜色变化不明显，不易观察判断三、多选题(共3题，题分合计12分)1.在中和滴定实验中，下列操作会引起测定结果浓度偏高的是A.装标准液的滴定管，开始滴定时，尖嘴部分尚有气泡未排出B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定时，不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外D.锥形瓶用待测液润洗后，再装一定体积的待测瓶2.下列反应中，HNO3既显酸性又显碱性的是A.Cu+HNO3B.CuO+HNO3C.Cu2(OH)2CO3+HNO3D.FeO+HNO33.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项四、计算题(共2题，题分合计10分)1.某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cl y(x、y均为正整数)。

为确定x和y的值，取两分质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验。

将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0 mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。

在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。

吸收NH3共消耗24.0 mL0.200 mol/LHCl溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

2.把40mL 2mol/L NaOH溶液跟5g98％(质量分数)的硫酸溶液混合。

问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性？第四节酸碱中和滴定答案一、填空题(共10题，合计29分)1.6172答案：淀粉无蓝I2+SO2+H2O=4H++2I-+SO42-0.040%2.6170答案：不相同。

Na2CO3、NaS水解程度不同，当pH相同时，其溶液物质的量浓度也不同，因此这两种溶液体积相同时，消耗盐酸的量不同。

3.6161答案：酚酞无粉红半0.1264.6163答案：%100 m5CV225.6171答案：酸碱6.6177答案：0.94m mol/L7.6178答案：酸碱8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：从黄色变为橙色；左；溶液由无色变成粉红色，半分钟内红色不褪；玻璃球二、单选题(共15题，合计45分)1.6166答案：C2.1169答案：D3.6154答案：C4.6156答案：A5.6158答案：C6.6159答案：D7.111答案：（1）3.2 （2）D8.6151答案：D 9.6152答案：B 10.6153答案：A 11.6155答案：C 12.6157答案：B 13.6160答案：C 14.6168答案：D 15.6169答案：D三、多选题(共3题，合计12分)1.6164答案：AD2.6174答案：AD3.117答案：CD四、计算题(共2题，合计10分)1.6173答案：。

该化合物的化学式为钴离子钴离子钴离子则则表示质量表示物质的量解363342222233323333Cl )NH (Co 3y ,6x 3:6:1)Cl (n :)NH (n :)(n )mol (1001.89.581072.4)(n )g (1072.41052.81016.82140.0)(m )g (1052.85.351040.2)Cl ()mol (1040.2100.24100.0)Cl (n )g (1016.80.171080.4)3NH (m )mol (1080.4100.24200.0)NH (n m ,n :==∴=⨯=⨯=⨯=⨯-⨯-=⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=----------------2.6179答案：解设5g 98％的硫酸恰好跟质量是x 的氢氧化钠完全反应．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol ．2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 2×40g/mol 98g/mol x 5×98％x=m ol /g 98%98g 5m ol /g 402⨯⨯⨯=4g40mL 2mol ／L NaOH 溶液中含氢氧化钠的质量： 0.04L ×2 mol ／L ×40g ／mol=3.2g 4g ＞3.2g因此反应完毕后，溶液中还有剩余的硫酸．答：反应完毕后，溶液呈酸性．。

酸碱中和滴定考题(含答案)