酸碱中和滴定复习资料
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。
2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂； 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。
（玻璃的主要成份为SiO 2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应） 碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
考点30--酸碱中和滴定完美版
考点30 酸碱中和滴定1.掌握酸碱中和滴定的原理2.熟练使用酸式滴定管和碱式滴定管3.了解指示剂选择的原理4.了解指示剂的变色范围.5.利用酸碱中和滴定的原理进行相关的计算.一、中和滴定的概念及原理(1)定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
(2)原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H++OH-===H2O ，酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
如果用A 代表酸、B 代表碱，c （B ）=•)()(A B νν)()()(B V A V A c ⋅，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c （B ）=)()()(B V A V A c ⋅。
(3)关键：①准确地测定两种溶液的体积；②准确地判断滴定终点。
八、中和滴定的仪器及试剂 (1)仪器酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解中呈碱性的盐溶液、氢氟酸） 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 (2)试剂标准溶液、待测溶液指试剂 作用：通过指试剂颜色的变化确定终点选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致） (3)指试剂的选择石蕊试液不能作为酸碱中和滴定的指试剂，原因是变色范围太大，且紫色与蓝色不易辨别，使测定结果容易产生误差。
九、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例） (1)准备： ①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准溶液洗涤2-3次，并排除尖嘴处的气泡；c. 用漏斗注入标准溶液至“0”刻度上方2-3cm 处；d.将液面调到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度； ②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不用待测液润洗；③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
滴定：①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂；②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色的变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
酸碱中和滴定实验复习
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约 1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及发 泡剂．使用时发生的化学反应方程式是
Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是
1：6
若用等体积、等浓度的Na2CO3代替NaHCO3液， 在使用时喷不出泡沫，这是因为
中和滴定误差讨论之读数篇
先 偏 大
错 误 读 数
后 偏 小
正 确 读 数
错 误 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
1、用标准液滴定先仰视读数，滴定后俯视读数； 2、用标准液滴定先俯视读数，滴定后仰视读数； 3、取待测液时先俯视读数，滴定后仰视读数
练习：某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的 读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标 准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形 瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂， ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩ 边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液 由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数 得出NaOH的体积21ml。
V末
V末
该情况的气泡只影响V末读数
中和滴定误差讨论之气泡篇 7、取待测液的滴定管加液前有气泡，
加液后无气泡。
8、取待测液滴定管加液前无气泡， 加液后有气泡。
中和滴定误差（读数）
正确 视线 正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
专题复习—酸碱中和滴定(整理)
专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。
强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，用酚酞或甲基橙作指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。
指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。
中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。
2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
后面可半滴。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色，读出体积并记录。
3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。
如果用A 代表一元酸，B 代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B BAA B V V c C =。
三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。
整理后酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
(2)实质：中和反应。
(3)关键：①准确测定；②准确判断。
（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。
）2．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等主要仪器滴定管分为（A）酸式滴定管和（B）碱式滴定管。
3．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：1）滴定管：①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
5．中和滴定的误差分析原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c （标）·V （标）·n （标）=c （待）·V （待）·n （待）（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。
故c （待）=)()()()()(待待标标标n V n V c ⋅⋅⋅，由于 c （标）、n （标）、V （待）、n （待）均为定值，所以c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
酸碱中和滴定复习
2. 下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶ ②∶③∶④是 ( ) ①pH=0 的 盐酸 ② 0.1 mol· L-1 的 盐 酸 ③ 0.01 mol· L-1 的
NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000 C.14∶13∶12∶11 B.0∶1∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
答案：A
室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分 反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 (
D
)
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
名师点睛： 无论是酸性溶液，还是碱性溶液，还是中性溶 液，只要温度一定, KW=1×10-14mol2· L-2 水，同理碱溶液中 KW 为 定 值 ， 即 常 温 下
。酸溶液中的 c （ OH- ）等于
H2O电离的c（OH-）水，也等于H2O电离的c（H+）
c（H+）
c（H+）水
c（OH-）水。
A.pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液
B.0.1 mol· L-1H2SO4溶液与0.2 mol· L-1 C.pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液 D.0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1 NaOH溶液
4. 已知在 100 ℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为
则［H+］= 10-14/nc ,pH=-lg［ H+ ］=14+lg nc。
高三化学酸碱中和滴定
(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 9g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×10＝0.040 mol 其纯度为5.689 g(0.040 mol×138.5 g·mol－1)/5.689 g×100%≈97.38%。
高中化学三年级 二轮复习 专题21 酸碱中和滴定
考点一：酸碱中和滴定
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较:
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
考点三：沉淀滴定
原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定 剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用 这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量 时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难 溶的缘故。
强化训练三:
高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为__0_.1_8_0_0__mol·L－1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 ___偏_高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定
高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31<31~44>44红橙黄酚酞<8~10>10无色浅红红石蕊8<~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。
④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
考点一酸碱中和滴定
考点一酸碱中和滴定[核心知识大通关]1．实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，依照中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)实验关键①准确测定标准溶液的体积。
②准确判定滴定终点。
(3)2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管。
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估量到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的预备①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判定：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不复原原先的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，依照c(Na OH)＝c HCl ·V HCl V NaOH运算。
但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。
小题热身正误判定，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一样加入2～3 mL 。
( )(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL 。
( )(4)中和滴定时眼睛必须凝视锥形瓶内溶液颜色的变化。
( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。
( )(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。
( )(7)容量为25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，现在滴定管中剩余液体的体积为15 mL 。
( )(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝，测定结果待测液浓度偏高。
酸碱中和滴定高三复习
＝
0.10mol/L · 0.0275L
0.02500L
＝0.11mol /L
一、酸碱滴定的原理
1.本质：H+ +OH- =H2O
2.原理：n1C(酸) V(酸)=n2C(碱)V(碱)
即标准液
3.定义：用已知物质的量浓度的酸 (或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方 法. 即待测液
讨论：中和滴定实验的关键是什么？
(3)、碱式滴定管的因素
导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低） 10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸 (4)、配制时因素(含杂质)酸偏小 少，V
C(测)=
已知
已知
读数
C(标)×V(标) V(测)
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此 C(测)的大小只由V(标) —“读数”决定，只要 直接或者间接的能引起“读数”的变化，则 C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例 变化。
滴定管读数误差
仰 俯视 视 视线 图
仰视 视线 俯 视 图
读数偏大
a
待测NaOH
体积 浓度 体积mL mol• L-1 mL 26.72 26.70 26.71 25.00 0.1233 0.1232 0.1233
b
25.00
25.00
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
考点三、误差分析 决定误差原因：
变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致
高中化学总复习 酸碱中和滴定
高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
高三化学第一轮复习8.2.2酸碱中和滴定
误差产生的原因： 1、润洗不当 （1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 液润洗。 V(标)增大 c(待)增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未 用待测液润洗。
n(待)减小 V(标)减小 c(待)减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 n(待)增大 V(标)增大 c(待)增大 答案：无影响 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否 有影响？
滴定 次数
第一次 第二次 第三次
待测NaOH 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度
/mL
溶液体积 /mL
25.00
0.00
26.11
26.11
25.00
1.56
30.30
28.74
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
V(标)增大 c(待)偏大 （2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。
气泡前有后无， V(标)增大 c(待)偏大
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 V(标)增大 c(待)偏大
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。
V(待)变多 V(标)增大 c(待)偏大
D
碘水
Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色
三、实验用品
使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 15
1、量筒与滴定管的比较
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为
.
读数精确到
，无“0”刻度
❖滴定管
酸碱中和滴定复习
50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好 在20.0处，若把滴定管中溶液全部 排出，则体积（C ）
A、等于30ml B、等于20ml
C、大于30 ml D、小于30ml
已知浓度的盐酸 一定体积未知浓度的NaOH溶液
关键：
①浓度准确 ②体积精确（仪器、滴定终点的判断：何时停止滴加盐 酸？）
五、误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。
c标·V标 c 待测 =
V待测
c标·V标 c 待测 =
V待测
误差分析：分析滴定管中液体体积的变化
中和滴定过程中，容易产生误差的方面是： ①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaOH溶液
①0.100mol/LNaOH溶液的pH= 13 ；
②加入盐酸10.00mL时溶液的pH= 12.5 ；
③加入盐酸19.96mL时溶液的pH= 10 ；
（少1滴）
④加入盐酸20.04mL时溶液的pH= 4 。
滴定类型 强酸与强碱反应 强酸与弱碱反应 弱酸与强碱反应
选择指示剂
甲基橙、酚酞 甲基橙 酚酞
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来 测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测液）的方法。
已知浓度的盐酸 一定体积未知浓度的NaOH溶液
关键：
①浓度准确 ②体积精确（仪器、滴定终点的判断：何时停止滴加盐 酸？）
滴 定 管 的 结 构
滴定管的构造特点
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酸碱中和滴定复习资料第四节酸碱中和滴定曹瑞阁【巩固练习】知识点一滴定实验仪器与操作1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )A. 滴定管B. 量筒C. 移液管D. 量杯2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )A. 25 mL移液管B. 25 mL 量筒C. 25 mL酸式滴定管D. 25 mL碱式滴定管3. 中和滴定中，视线应注视( )A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )2A. 胶头滴管B. 量筒C. 滴定管D. 移液管5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D. 移液管6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A. 5mLB. 20mLC. 大于5mLD. 小于5mL7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A. 50mL量筒B. 10mL量筒C. 50mL酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A. 温度计B. 量筒C. 滴定管D. 容量瓶9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（）3A. 只能盛在锥形瓶中B. 只能盛在酸式滴定管中C. 也可用碱式滴定管取放D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中知识点二指示剂的选择1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）A. 石蕊，由蓝变红B. 甲基橙，由橙变黄C. 酚酞，由红变浅红D. 甲基橙，由黄变橙2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）A. 由黄色变成红色B. 由黄色变为橙色C. 由橙色变成红色D. 由红色变为橙4色3. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（）A. 甲基红B. 酚酞C. 石蕊D．以上试剂均可4. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）A. 由红色变为深红色B. 由无色变为深红色C. 由浅红色变成深红色D. 由无色变为浅红色5. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（）A. 偏大B. 偏小C. 无影响D. 无法判断56. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图所示，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊(乙)B 酸碱酚酞(甲)C 碱酸甲基橙(甲)D 酸碱酚酞(乙)7. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用_________作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用_________作指示剂。
知识点三中和滴定的误差分析1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测6定结果偏高的是（）A. 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次B. 用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次C. 用待测碱液润洗锥形瓶2-3次D. 用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次2. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D. 改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去3. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（）A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶7液润洗2次～3次．B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度．D. 达到滴定终点时，俯视读数．E. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗．4. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A. 偏高B. 偏低C. 不受影响D. 不能确定5. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。
如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的8影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。
6. 完成下列表格中的误差分析产生误差的常见因素碱C的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗9量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算知识点四中和滴定的数据处理1. 酸碱完全中和时（）A. 酸与碱的物质的量一定相等B. 酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的10物质的量相等C. 酸与碱的质量相等D. 溶液呈中性2. 中和滴定中，用浓度为C mol·L －1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol －1的一元碱W g ，耗这种二元酸溶液的体积是（ ） A. 1000mL M W C ⋅ B. mL C M W ⋅1000 C. mL CM W ⋅2000 D. mL C M W ⋅5003. 向盛有100 mL 0.5 mol·L －1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L －1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L －1的氢氧化钠溶液（ ）A. 100 mLB. 40 mLC. 25mLD. 20 mL4. 中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为（ ）A. V 3＞V 2＞V 1B. V 3＝V 2＞V 1C. V 3＞V 2＝V 1D. V 1＝V 2＞V 35. 用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A. 1:1:1 B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:2:36. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A. V3>V2>V1B. V3>V2=V1C. V3=V2>V1D. V1=V2>V3，7. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（）A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 无法确定其酸碱性8. 下列溶液一定是碱性的是( )A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)B. 滴加甲基橙后溶液显红色C. 溶液中含有OH－D. 滴加甲基橙后溶液显黄色9. 用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )A. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等B. NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等C. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D. 氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常温下）10. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A. 加入5mL盐酸再进行滴定B. 返滴一滴待测盐酸C. 重新进行滴定D. 以上方法均不适用教师寄语：一分耕耘一分收获，祝福每位同学通过自己不懈的努力，在未来的日子里飞得更高，走得更远，快乐、健康永伴！——曹瑞阁参考答案知识点一滴定实验仪器与操作1. A C2. A C3. D4. C D5. C6. C7. C8. BD9. D知识点二指示剂的选择1. D2. B3. A4. D5. B6. CD7.（酚酞），（甲基橙）知识点三中和滴定的误差分析1. C2. C3. CD4. B5. 氨水，控制活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中待测液的颜色变化。
（1）偏低（2）偏高（3）偏高（4）偏高（5）不变（6）偏低6. 完成下列表格中的误差分析产生误差的常见因素碱C的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大移液管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏小操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失偏大滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大将移液管尖嘴部分的液体吹出偏大滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏小用甲基橙作指示剂，滴至橙色，偏小半分钟内又还原成黄色，不处理就计算知识点四中和滴定的数据处理1. B2. D3. B4. C5. C6. B7. D8. A9. CD 10. B。