酸碱中和滴定的关键
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
同步辅导与测试——酸碱中和滴定
同步辅导与测试——酸碱中和滴定知识分析酸碱中和滴定原理 1. 概念（1）定性分析和定量分析 定性分析：鉴定物质的成分 定量分析：测定各成分的含量 （2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H + +OH －= H 2O （2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积和准确判断中和反应是否恰好完全。
准确测定参加反应的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。
准确判断中和反应是否恰好完全是借助酸碱指示剂。
（4）酸、碱指示剂的选择 计算题：在0.1000mol ／L 的盐酸20.00mL 中逐滴滴入 0.1000mol ／L 氢氧化钠溶液40.00mL 。
① 判断下列情况下溶液的pH 。
a. 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的)1(=pH pHb. 滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（1滴溶液的体积是0.04mL ）这时溶液的)4(=pH pH c. 完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的)10(=pH pH d. 逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL 时溶液的)5.12(=pH pH② 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明）解：)/(1002.001996.00200.01000.0L mo l C =⨯=酸跟实际浓度L mol/1000.0相比，误差很小。
0.1000mol ／L 氢氧化钠溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol ／L 盐酸溶液时，溶液pH 的变化曲线和指示剂的变色情况。
因此，在滴定终点前后，溶液的pH 发生突跃，酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH 的突跃范围内，按pH 突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
酸碱中和滴定注意事项
酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在进行酸碱中和滴定实验时，需要注意以下几点，以确保实验的准确性和安全性。
1. 实验前的准备在进行酸碱中和滴定实验之前，首先要准备好所需的试剂和仪器。
试剂的浓度要事先计算好，并准备适量的试剂。
仪器如滴定管、容量瓶、移液管等要事先清洗干净，以避免实验过程中的污染。
2. 仪器的校准在进行滴定实验之前，需要对仪器进行校准。
滴定管的刻度应准确，容量瓶的刻度线应与实际容量相符。
校准仪器可以使用标准溶液进行，以确保所得到的滴定结果准确可靠。
3. 滴定剂的选择在进行酸碱中和滴定实验时，需要选择适当的滴定剂。
滴定剂的选择应根据待测溶液的性质和所需滴定的酸碱类型来确定。
滴定剂应具有明显的颜色变化点，以便于判断滴定终点。
4. 滴定过程的控制在进行滴定实验时，滴定剂的滴加应缓慢而均匀。
滴定过程中应注意观察溶液的颜色变化，当滴定剂滴加至溶液颜色发生明显变化时，即为滴定终点。
为了准确判断滴定终点，可以使用指示剂辅助。
指示剂的选择应根据待测溶液的性质和所需滴定的酸碱类型来确定。
5. 试剂的保存实验结束后，剩余的试剂需要妥善保存。
一些试剂可能具有腐蚀性或有毒性，应按照安全操作规范进行储存，并避免与其他试剂混合。
同时，要及时清洗使用过的仪器和容器，以免污染其他试剂。
6. 数据的记录与计算在进行酸碱中和滴定实验时，需要准确记录滴定过程中所使用的滴定剂的体积，并进行相应的计算。
计算结果应进行反复核对，确保数据的准确性。
7. 实验的安全注意事项在进行酸碱中和滴定实验时，需要注意实验室的安全。
化学试剂具有一定的危险性，应佩戴防护眼镜和实验手套，避免直接接触试剂。
实验室应保持通风良好，以避免有害气体的积聚。
总结：酸碱中和滴定是一种常见的分析方法，但在进行实验时需要注意一些重要的事项。
首先，要进行充分的准备工作，包括试剂和仪器的准备。
其次，要对仪器进行校准，以确保实验结果的准确性。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) c 酸V 酸= c 碱V 碱 若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
常有25.00mL和50.00mL两种规格。
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。
故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛。
②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。
高中化学酸碱中和滴定终点判定题分析
高中化学酸碱中和滴定终点判定题分析酸碱中和滴定是高中化学中的重要内容，也是考试中常见的题型之一。
在滴定实验中，判定滴定终点是非常关键的一步，它直接影响到实验结果的准确性。
本文将对酸碱中和滴定终点判定题进行分析，并提供一些解题技巧，帮助高中学生更好地应对这类题目。
一、题目分析酸碱中和滴定终点判定题通常以实验条件和实验结果为基础，要求学生判断滴定终点的颜色变化或指示剂的选择。
下面以一个具体的例题为例：【例题】某实验室用盐酸溶液标定氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，试管中盐酸溶液的体积为30mL，滴定时使用溴酚蓝作为指示剂，滴定终点由黄色变为蓝色。
则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的滴定反应方程式为（）。
A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + HCl → NaCl + H2C. NaOH + HCl → NaCl + H2O2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O + CO2二、解题分析这道题目要求判断滴定终点的颜色变化，并根据滴定终点的颜色变化选择正确的滴定反应方程式。
解题时需要注意以下几点：1. 滴定终点的颜色变化：根据题目中的信息，滴定终点由黄色变为蓝色，说明滴定终点的颜色变化是由酸性溶液变为碱性溶液。
这是因为溴酚蓝是一种指示剂，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
2. 滴定反应方程式：根据滴定终点的颜色变化，我们可以判断滴定反应是酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
根据题目中的信息，盐酸溶液与氢氧化钠溶液发生滴定反应，生成盐和水。
因此，正确的滴定反应方程式应该是A选项：NaOH + HCl → NaC l + H2O。
三、解题技巧1. 熟悉指示剂的颜色变化：不同的指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色。
熟悉常见的指示剂的颜色变化规律，可以帮助我们判断滴定终点的颜色变化。
2. 注意滴定反应的特点：酸碱中和反应是一种特殊的反应类型，酸和碱反应生成盐和水。
高中化学酸碱中和滴定讲解
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
润洗 （偏低 ）
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（偏低 ）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
（偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
酸碱中和滴定曲线五点
酸碱中和滴定曲线五点是指在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH值随加入碱液的体积变化而变化的曲线上的五个关键点。
这五个点包括：
1. 初始点：开始滴定前，未加入任何碱液时的溶液pH值。
2. 等当点：滴定过程中，酸碱恰好完全中和时的点，此时溶液的pH值为7。
3. 过量点：等当点过后，继续加入碱液，溶液的pH值开始上升，直至达到一个较高的值。
4. 滴定终点：在滴定过程中，通过指示剂颜色变化来判断的终点，通常与等当点略有差异。
5. 终点误差：滴定终点与等当点之间的差异，用以评估滴定结果的准确性。
酸碱中和滴定曲线五点的总结有助于理解滴定过程中的pH 变化规律，为实际操作提供参考依据。
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
中和滴定
9、计算：整理数据进行计算。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
8.酸碱滴定曲线
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当， 读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c标V准·待V测标准， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值， c 待测的大小取决于 V 标准的大小。
误差分析
可能情况
操作及读数
未用标准液润洗滴定管
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
2019年高考化学考点一遍过考点46 酸碱中和滴定 含解析
一、酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。
（2）准确判断滴定终点。
2．实验用品（1）仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管的使用3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)（1）滴定前的准备（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH等于7的点。
（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)=计算。
4．指示剂选择的基本原则与注意事项常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：酚8.2～10.0粉>10.0选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。
注意事项如下：（1）不能用石蕊作指示剂。
（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
二、酸碱中和滴定中常见误差分析1．误差分析的方法依据原理c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测)，得c(待测)=，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
2．常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：变3．常用量器的读数（1）平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即“凹液面定视线，视线定读数”)。
三大实验酸碱中和滴定
2．方法 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中 滴加酸(或碱)的量 为横坐标，以 溶液pH 为纵坐标绘出 一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
1．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，对于“酸 碱恰好完全中和时”的理解正确的是______。
指示剂的选择
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
[例1] (2012·福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再 注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管 中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3次后，向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的 位置，记下读数。
c(H＋)＝cOHV－ 酸·V碱或 c(OH－)＝cHV＋碱·V 酸
。
4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
3．仪器及使用
(1)仪器
酸式滴定管 碱式滴定管
如图a 如图b
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶
(2)滴定管的使用： ①查漏：使用前先检查滴定 管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前， 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。
滴定终点与指示剂的选择
滴定终点与指示剂的选择酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。
指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。
如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。
但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。
实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。
这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。
强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。
但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。
用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。
若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。
一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。
一、选择指示剂【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。
10.3酸碱中和滴定
②由于指示剂的变色范围不是7所引起的 误差是很小的。 例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值 0.1 从7变到4，需滴入0.1mol/L的HCl———mL。
思考
若酸碱溶液恰好完全反应后，溶 液 体 积 约 为 5 0 mL， 多 加 一 滴 0.10mol/LHCl 溶液(每滴0.05mL), pH是多少？少加一滴又为多少呢？
酸碱指示剂
酸碱指示剂变色范围: 石蕊5 ~ 8、 酚酞8 ~10、甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫. 蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
指示剂的选择：
①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准 液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水 的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
仪器的使用
仪器的使用
二、酸碱中和滴定实验操作
滴定管的准备
锥形瓶的准备 滴定
计算
滴定管的准备 检漏---洗涤---润洗---注液---赶气 泡---调液--- 读数
润 洗：用标准液或待测液(5~10mL)分别
润洗酸式滴定管和 碱式滴定管2~3次。
调 液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）
偏小
偏大 偏大 偏小 偏大
无影响 无影响
偏小
•操作步骤
读数 误差 偏小 偏小
• • • •
滴定前平视，滴定终点俯视刻度线 滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴未滴下 终点判断滞后 移取碱液时，把移液管尖嘴残存液吹入 锥形瓶中 • 滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 • 终点判断超前 • 用甲基橙作指示剂 • 用酚酞做指示剂，当红色褪为无色，反 滴一滴NaOH，无颜色变化
最新四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、 酸碱中和滴定原理1•定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方 法。
2. 酸碱中和滴定原理（1） 实质：H ++0H 一 = H 2O（2） 原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓 度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求 出未知溶液的物质的量浓度。
（3） 关键：① 准确测定两种反应物的溶液体积； ② 确保标准液、待测液浓度的准确；③ 滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）（4 ）酸、碱指示剂的选择 二、 中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、 试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用： ① 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液； ② 待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液 ③ 通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④ 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙， 强碱滴定强酸用酚酞。
四、 中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）I 、准备：（1 ）滴定管： ----- 精确到小数点后两位如： 24.00mL 、23.38mL① 检验酸式滴定管是否漏水② 洗涤滴定管后要用标准液洗涤 2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③ 注入标准液至 “0刻度上方2~3cm 处① 酸式滴定管用于盛装酸性、 中性或强氧化性溶液，不能盛装碱 性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻 璃）。
② 碱式滴定管用于盛装碱性 溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶 液（它们易腐蚀橡胶）④ 将液面调节到 “0刻度（或“ 0刻度以下某一刻度） （2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗n 、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 川、计算：每个样品滴定 2~3次，取平均值求出结果。
酸碱中和滴定总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H + +OH －= H 2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键：①准确测定两种反应物的溶液体积； ②确保标准液、待测液浓度的准确；③滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） （4）酸、碱指示剂的选择 二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用： ①标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液； ②待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液 ③通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例） Ⅰ、准备：（1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24.00mL 、23.38mL ①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm 处① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。
② 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。
④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S内颜色不复原，此时再读数。
酸碱中和滴定的方法
酸碱中和滴定的方法嘿，咱今儿个就来讲讲酸碱中和滴定这档子事儿！你想啊，酸碱就像两个爱闹别扭的小孩，一个酸性强，一个碱性强，谁也不服谁。
这时候，咱就得想办法让它们和平共处，这办法就是酸碱中和滴定啦！首先呢，得准备好咱的“武器”，像什么滴定管啦，锥形瓶啦，这些可一个都不能少。
滴定管就像是个精准的小射手，能把试剂一滴一滴地射出去。
然后呢，咱得把酸碱溶液分别装进它们该待的地方。
这就好比给两个小孩安排好座位，让它们准备好“干架”。
接下来，就是最关键的滴定过程啦！你就想象成是一场精彩的拔河比赛。
一滴一滴地加试剂，就像是双方在一点点地较劲。
看着那指示剂的颜色变化，就像是裁判在观察着局势，等待着最终的胜负结果。
在这个过程中，你可得瞪大眼睛，仔细瞧着。
千万别走神，不然错过了关键的时刻，那可就前功尽弃啦！要是一不小心滴多了，那不就成了一边倒的局面，那就没意义咯！而且啊，你还得掌握好节奏。
不能太快，也不能太慢。
太快了，就像跑步喘不过气来；太慢了，那又显得磨磨蹭蹭的，没效率。
你说这酸碱中和滴定是不是挺有意思的？就像一场小小的化学战争，我们就是那个指挥作战的将军。
每次做这个实验的时候，我都感觉自己特别厉害，像是能掌控酸碱的命运一样。
嘿嘿，是不是有点夸张啦？但真的就是这种感觉呀！咱再说说这其中的细节。
比如说，滴定管的读数，那可得读准咯，差一点都不行。
这就跟你数钱一样，多一块少一块那差别可大了去了。
还有那指示剂的选择，也得选对了，不然怎么能准确判断终点呢？做酸碱中和滴定，就像是走钢丝，得小心翼翼的，但又充满了刺激和挑战。
一旦成功了，那成就感，简直爆棚！总之呢，酸碱中和滴定是个很重要的实验方法。
它能让我们准确地知道酸碱之间的反应情况，就像了解两个朋友之间的关系一样。
咱可得好好掌握它，以后说不定啥时候就能派上大用场呢！你说是不是这个理儿？。
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol ·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol ·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2． (2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
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酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。
如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。
但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。
实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。
这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。
若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。
一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0
之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。
由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。
一、选择指示剂
【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
A. 石蕊，由蓝变红
B. 甲基橙，由橙变黄
C. 酚酞，红色褪去
D. 甲基橙，由黄变橙
解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。
答案：D
【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。
若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。
石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。
因此，应选用酚酞作指示剂。
答案：D
点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。
在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。
指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。
如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
二、描述滴定终点
【例题3】下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是
锥形瓶滴定管指示剂滴定管类型滴定终点标志
A NaOH溶液盐酸酚酞
酸式
滴定管
红色变成无色，半分钟内溶液
颜色无变化
B 盐酸NaOH溶液甲基橙
酸式
滴定管
红色变成橙色，半分钟内溶液
颜色无变化
C 盐酸氨水甲基橙
酸式
滴定管
红色变成橙色，半分钟内溶液
颜色无变化
D NaOH溶液醋酸溶液紫色石蕊
碱式
滴定管
蓝色变成紫色，半分钟内溶液
颜色无变化
解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。
因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。
答案：A
三、选择指示剂测定样品中一种成分
【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32－全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。
（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。
（2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。
用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。
答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。
（2）偏高。